Asosiy farq – Reaktsiya tartibi va molekulyarlik
Kimyoviy reaksiyalar kimyoviy birikmalarda sodir boʻladigan oʻzgarishlardir. Bu bir kimyoviy moddaning boshqasiga aylanishiga olib keladi. Kimyoviy reaksiyaga kirishuvchi dastlabki birikmalar reaktivlar deyiladi. Reaksiya tugagandan so'ng biz hosil bo'ladigan narsadir. Reaksiya tartibi moddaga nisbatan berilgan; u reaktiv, mahsulot yoki katalizatorga nisbatan bo'lishi mumkin. Bir moddaga nisbatan reaktsiya tartibi uning tezligi tenglamasida konsentratsiyasi ko'tarilgan ko'rsatkichdir. Kimyoviy reaksiyalarning molekulyarligi reaksiyada qancha reaktiv molekulalar ishtirok etishini ifodalaydi. Reaktsiya tartibi va molekulyarlik o'rtasidagi asosiy farq shundaki, reaktsiya tartibi kimyoviy turlarning kontsentratsiyasi va u sodir bo'ladigan reaktsiya o'rtasidagi bog'liqlikni beradi, molekulyarlik esa reaksiyada qancha reaktiv molekulalar ishtirok etishini ko'rsatadi.
Reaksiya tartibi nima
Moddaga nisbatan reaksiya tartibi uning tezlik tenglamasidagi konsentratsiyasi koʻtarilgan koʻrsatkichdir. Ushbu kontseptsiyani tushunish uchun avvalo tarif qonuni nima ekanligini bilishimiz kerak.
Tarif qonuni
Tezlik qonuni shuni ko'rsatadiki, kimyoviy reaksiyaning borish tezligi (doimiy haroratda) eksperimental ravishda aniqlangan ko'rsatkichlarga ko'tarilgan reaktivlarning konsentratsiyasiga proportsionaldir. Ushbu ko'rsatkichlar ushbu konsentratsiyalarning tartiblari deb nomlanadi. Keling, bir misolni ko'rib chiqaylik.
2N2O5 ↔ 4 NO2 + O 2
Yuqoridagi reaksiya uchun tezlik qonuni tenglamasi quyida berilgan.
Baho=k.[N2O5]x
Yuqoridagi tenglamada k - tezlik konstantasi deb ataladigan proportsionallik konstantasi. Bu doimiy haroratda doimiydir. Qavslar reaktivning kontsentratsiyasi ekanligini ifodalash uchun ishlatiladi. X belgisi reaksiyaga kirishuvchiga nisbatan reaksiya tartibidir. X qiymatini eksperimental tarzda aniqlash kerak. Bu reaksiya uchun x=1 ekanligi aniqlandi. Bu erda reaksiyaning tartibi reaksiya stoxiometriyasiga teng emasligini ko'rishimiz mumkin. Ammo ba'zi reaksiyalarda reaksiya tartibi stoxiometriyaga teng bo'lishi mumkin.
Ikki yoki undan ortiq reaktivga ega boʻlgan reaksiya uchun tezlik qonuni tenglamasini quyidagi tarzda yozish mumkin.
A + B + C ↔ P
Baho=k.[A]a[B]b[C]c
a, b va c - mos ravishda A, B va C reaktivlariga nisbatan reaksiya tartiblari. Bunday tezlik tenglamalari uchun (reaksiyaning bir nechta tartiblariga ega) reaksiya tartiblarining yig‘indisi reaksiyaning umumiy tartibi sifatida berilgan.
Umumiy tartib=a + b + c
1-rasm: Birinchi tartib va ikkinchi tartibli reaksiyalar tezligi
Reaksiya tartibiga koʻra, reaksiyalarning bir necha turlari mavjud:
- Nol tartibli reaksiyalar (ishlatilgan har qanday reaktivga nisbatan reaksiya tartibi nolga teng. Shuning uchun reaksiya tezligi ishlatilgan reaktivlarning konsentratsiyasiga bogʻliq emas.)
- Birinchi tartibli reaksiyalar (tezlik bitta reaktivning konsentratsiyasiga mutanosib)
- Ikkinchi tartibli reaksiyalar (reaktsiya tezligi reaktiv kontsentratsiyasining kvadratiga yoki ikkita reaktiv kontsentratsiyasining mahsulotiga proportsional)
Molekulyarlik nima
Reaksiyaning molekulyarligi - reaksiyaga kirishuvchi moddalar sifatida ishtirok etadigan molekulalar yoki ionlar soni. Eng muhimi, ko'rib chiqilayotgan reaktivlar umumiy reaktsiyaning tezligini aniqlash bosqichida ishtirok etadigan moddalardir. Reaksiya tezligini aniqlovchi bosqich umumiy reaksiyaning eng sekin bosqichidir. Buning sababi, eng sekin reaksiya bosqichi reaksiya tezligini belgilaydi.
2-rasm: Unimolekulyar reaksiya
Molekulyarlik turli xil bo'lishi mumkin:
- Unimolekulyar reaksiyalar bitta reaktiv molekulaga (yoki ionga) ega
- Bimolekulyar reaksiyalar ikkita reaktivga ega (ikkita reaktiv bir xil yoki turli birikmalardan iborat boʻlishi mumkin)
- Trimolekulyar reaksiyalarda uchta reaktiv mavjud.
Reaksiya tartibi va molekulyarlik oʻrtasidagi farq nima?
Reaksiya tartibi va molekulyarlik |
|
| Reaksiyaning moddaga nisbatan tartibi - tezlik tenglamasida uning konsentratsiyasi ko'tarilgan ko'rsatkich. | Reaksiyaning molekulyarligi - reaksiyaga kirishuvchi moddalar sifatida ishtirok etadigan molekulalar yoki ionlar soni. |
| Reaktivlar bilan aloqasi | |
| Reaksiya tartibi reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentratsiyasi reaksiya tezligiga qanday ta'sir qilishini tushuntiradi. | Molekulyarlik reaksiyada ishtirok etuvchi reaktivlar sonini beradi. |
Xulosa – Reaksiya tartibi va molekulyarlik
Tezlik qonuni shuni ko'rsatadiki, kimyoviy reaksiyaning borish tezligi (doimiy haroratda) eksperimental tarzda aniqlangan ko'rsatkichlarga ko'tarilgan reaktivlarning konsentratsiyasiga mutanosibdir. Reaksiyaga kirishuvchiga nisbatan reaksiya tartibi berilgan. Bu reaksiya tezligining reaktivlar konsentratsiyasiga bog'liqligini tushuntiradi. Reaktsiya tartibi va molekulyarlik o'rtasidagi asosiy farq shundaki, reaktsiya tartibi kimyoviy turlarning kontsentratsiyasi va u sodir bo'ladigan reaktsiya o'rtasidagi munosabatni beradi, molekulyarlik esa reaksiyada qancha reaktiv molekulalar ishtirok etishini ifodalaydi.
