Vodorod xlorid va xlorid kislota
Biz odatda kislotani proton donori sifatida aniqlaymiz. Kislotalar nordon ta'mga ega. Ohak sharbati, sirka - bu bizning uylarimizda uchraydigan ikkita kislota. Ular suv hosil qiluvchi asoslar bilan reaksiyaga kirishadi, shuningdek, ular H2 hosil qilish uchun metallar bilan reaksiyaga kirishib, metall korroziya tezligini oshiradi. Kislotalarni dissotsiatsiyalash va proton hosil qilish qobiliyatiga ko'ra ikkiga bo'lish mumkin. Kuchli kislotalar protonlar berish uchun eritmada to'liq ionlanadi. Zaif kislotalar qisman dissotsiatsiyalanadi va kamroq miqdorda protonlar beradi. Ka - kislota dissotsilanish konstantasi. Bu kuchsiz kislota protonini yo'qotish qobiliyatini ko'rsatadi.
Moddaning kislota yoki kislota emasligini tekshirish uchun lakmus qog'ozi yoki pH qog'ozi kabi bir nechta ko'rsatkichlardan foydalanishimiz mumkin. pH shkalasida kislotalar 1 dan 6 gacha ko'rsatilgan. PH 1 bo'lgan kislota juda kuchli deyiladi va pH qiymati oshishi bilan kislotalilik kamayadi. Bundan tashqari, kislotalar ko'k lakmusni qizil rangga aylantiradi.
Barcha kislotalarni tuzilishiga qarab organik kislotalar va noorganik kislotalar deb ikkiga bo’lish mumkin. Xlorid kislota tez-tez ishlatiladigan kuchli noorganik kislotadir. U mineral kislota sifatida ham tanilgan va u mineral manbalardan olingan. Noorganik kislotalar suvda eriganida protonlarni chiqaradi.
Vodorod xlorid
Vodorod xlorid gazsimon shaklda va HCl molekulyar formulasiga ega. Bu xona haroratida gaz va rangsiz. Bu ikki atomli molekula bo'lib, uning molyar massasi 36,46 g mol−1. Uning o'tkir hidi bor.
Molekulaning xlor atomi va vodorod atomi kovalent bog' orqali bog'langan. Bu bog'lanish xlorning vodorodga nisbatan ko'proq elektronegativligi tufayli qutblidir. Vodorod xlorid suvda yaxshi eriydi. Quyida HCl ning suvli muhitda dissotsilanish reaksiyasi keltirilgan.
HCl +H2O → H3O+ +Cl –
Vodorod xlorid vodorod gazi va xlor gazidan ishlab chiqariladi. Ishlab chiqarilgan vodorod xlorid asosan xlorid kislota ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.
Xlorid kislota
Hidroklorik kislota, HCl deb ham ataladi, mineral kislota juda kuchli va juda korroziydir. Bu rangsiz, yonmaydigan suyuqlikdir. U barqaror, lekin asoslar va metallar bilan oson reaksiyaga kirishadi. U faqat bitta protonni ionlash va berish qobiliyatiga ega. U kuchli kislota bo'lgani uchun HCl ning kislota dissotsilanish konstantasi juda katta.
HCl o'g'it, kauchuk, to'qimachilik va bo'yoq ishlab chiqarish sanoatida qo'llaniladi. Bundan tashqari, u laboratoriyalarda asos titrlash yoki kislotali muhitni ta'minlash yoki asosiy eritmalarni neytrallash va hokazolar uchun keng qo'llaniladigan kislotadir.
Vodorod xlorid va xlorid kislota o'rtasidagi farq nima?
