Koʻp atomli ionlar va birikmalar oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, koʻp atomli ionlar musbat yoki manfiy elektr zaryadiga ega, birikmalarda esa aniq elektr zaryadi yoʻq.
Ko'p atomli ion - bu aniq manfiy yoki musbat elektr zaryadiga ega bo'lgan ikki yoki undan ortiq atomdan iborat kimyoviy turlarni nomlash uchun ishlatiladigan atama. Ushbu ionning elektr zaryadi har bir atomda mavjud bo'lgan elektronlar sonining natijasidir; atomlardagi protonlarning umumiy sonidan ko'proq elektronlar bo'lsa, u aniq manfiy zaryad oladi va aksincha. Boshqa tomondan, birikmalar elektr zaryadiga ega bo'lmagan kimyoviy turlardir. Ularda elektron va protonlar soni teng.
Ko'p atomli ionlar nima?
Ko'p atomli ionlar ikki yoki undan ortiq atomga va aniq elektr zaryadiga ega bo'lgan kimyoviy turlardir. Ushbu elektr zaryadi kimyoviy turlarda mavjud bo'lgan elektronlar va protonlar soniga qarab musbat zaryad yoki manfiy zaryad bo'lishi mumkin. Ushbu turning sinonimi "molekulyar ion" dir. Atomlar bir-biri bilan kovalent bog'lanadi. Ba'zi metall komplekslarini ko'p atomli ionlar deb hisoblashimiz mumkin, agar ular bitta birlik sifatida harakat qilsalar. Bundan farqli o'laroq, monoatomik ionlar elektr zaryadini olib yuradigan yagona atomlardir. Biz bu ionlarni tuz birikmalarida, koordinatsion birikmalarda va boshqa ko'plab ionli birikmalarda topishimiz mumkin; birikmaning bir qismi sifatida.
01-rasm: nitrat ioni
Ko'p atomli ionlarga ba'zi misollar:
- Asetat ioni (CH3COO–)
- benzoat ioni (C6H5COO–)
- Karbonat ioni (CO32–)
- Sianid ioni (CN–)
- Gidroksid ioni (OH–)
- Nitrit ioni (NO2–)
- Ammoniy ioni (NH4+)
Birikmalar nima?
Birikmalar ikki yoki undan ortiq kimyoviy element atomlaridan tashkil topgan bir xil molekulalarni oʻz ichiga olgan kimyoviy turlardir. Shuning uchun bu kimyoviy turlar aniq elektr zaryadiga ega emas. Shuning uchun ular neytral turlardir. Atomlar bir-biri bilan kovalent bog'lanish, koordinatsion aloqa yoki ion bog'lanish orqali bog'lanadi. Bundan tashqari, agar bir xil elementning ikki yoki undan ortiq atomlarini o'z ichiga olgan molekula bir-biriga bog'langan bo'lsa, u birikma emas, chunki har xil elementlar yo'q.
02-rasm: Suv molekulasi
Bundan tashqari, ta'rifga ko'ra, quyidagi 4 turdagi birikmalar mavjud:
- Turli kimyoviy elementlar birikmasiga ega molekulalar
- Ionik birikmalar ionli bogʻlardan iborat
- Metalik aloqaga ega intermetall birikmalar
- Koordinatsion komplekslar koordinatali aloqalardan iborat
Birikmada mavjud kimyoviy elementlar va ular orasidagi nisbatni ifodalash uchun kimyoviy formuladan foydalanishimiz mumkin. Masalan, suv molekulasining kimyoviy formulasi H2O. U ikkita vodorod atomiga va bitta kislorod atomiga ega, ammo molekulada aniq elektr zaryadi yo'q; shuning uchun u kimyoviy birikma hisoblanadi.
Ko'p atomli ionlar va birikmalar o'rtasidagi farq nima?
Ko'p atomli ionlar ikki yoki undan ortiq atomga va aniq elektr zaryadiga ega bo'lgan kimyoviy turlardir. Ular ijobiy yoki manfiy elektr zaryadiga ega. Murakkablar ikki yoki undan ortiq kimyoviy elementlarning atomlaridan tashkil topgan bir xil molekulalarni o'z ichiga olgan kimyoviy turlardir. Ularda aniq elektr zaryadi yo'q. Bu poliatomik ionlar va birikmalar o'rtasidagi asosiy farq. Bundan tashqari, ko'p atomli ionlar atomlar o'rtasida kovalent yoki koordinatsion aloqalarga ega. Holbuki, birikmalar kovalent bog'lanish, ion bog'lanish, metall bog'lanish yoki atomlar o'rtasida koordinatsion aloqalarga ega bo'lishi mumkin.
Quyidagi infografikada koʻp atomli ionlar va birikmalar oʻrtasidagi farq jadval koʻrinishida keltirilgan.
Xulosa – Koʻp atomli ionlar va birikmalar
Ko'p atomli ionlar va birikmalar o'rtasidagi asosiy farq shundaki, ko'p atomli ionlar ijobiy yoki manfiy elektr zaryadiga ega, aralashmalarda esa aniq elektr zaryadi yo'q. Buning sababi, asosan, poliatomik ionlarda elektron va protonlar soni nomutanosib, birikmalarda esa elektron va protonlar soni teng.
