Asosiy farq – stavka qonuni va ommaviy harakatlar qonuni
Tezlik qonuni va massalar ta'siri qonuni o'rtasidagi asosiy farq shundaki, tezlik qonuni kimyoviy reaksiya tezligi va reaktivlarning kontsentratsiyasi o'rtasidagi bog'liqlikni ko'rsatadi, massa ta'siri qonuni esa kimyoviy reaktsiya tezligiga mutanosib ekanligini bildiradi. reaksiyaga kirishuvchi moddalarning massalari.
Ratsion qonuni - bu kimyo qonuni boʻlib, reaksiya aralashmasining harakatini tushuntirish uchun ishlatiladi. Tezlik qonuni reaktsiya tezligi reaktsiya tezligiga to'g'ridan-to'g'ri proportsional ekanligini ko'rsatadi. Proportsionallik konstantasi tezlik konstantasi deb ataladi. Massalar taʼsiri qonuni shuni koʻrsatadiki, kimyoviy reaksiyaning reaksiya tezligi tajriba yoʻli bilan aniqlangan quvvatga (kimyoviy tenglamada koʻpincha ularning stexiometrik koeffitsientiga teng) koʻtarilgan reaktivlar massalari mahsulotiga toʻgʻridan-toʻgʻri proportsionaldir.
Tarif qonuni nima?
Tezlik qonuni kimyoviy reaksiya tezligi va reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentratsiyasi oʻrtasidagi bogʻliqlikni koʻrsatadi. Tezlik qonuniga ko'ra, reaksiya tezligi eksperimental tarzda aniqlangan kuchga (ko'pincha kimyoviy tenglamadagi stexiometrik munosabatga teng) ko'tarilgan reaktivlar kontsentratsiyasiga to'g'ridan-to'g'ri proportsionaldir.
Tarif qonuni ikki xilda boʻlishi mumkin:
Differensial stavka qonuni
Differensial tezlik qonuni reaksiya tezligini ma'lum vaqt oralig'idagi reaktivlar konsentratsiyasining o'zgarishiga bog'liq holda beradi.
Integratsiyalashgan tarif qonuni
Integratsiyalashgan tezlik qonuni reaksiya tezligini ma'lum bir vaqt oralig'idagi reaktivning dastlabki konsentratsiyasiga bog'liq holda beradi.
Buni tushunish uchun misol keltiramiz.
aA + bB → cC + dD
Baho=k[A]a[B]b
Yuqoridagi tenglama stavka qonunining matematik ifodasini beradi. U erda "k" - proportsionallik doimiysi. Bu tezlik konstantasi sifatida tanilgan. “a” va “b” darajalari mos ravishda A va B reaktiviga nisbatan reaksiya tartiblaridir. Reaksiyaning umumiy tartibi (p) tezlik qonuni tenglamasidagi barcha tartiblarning yig‘indisi sifatida berilgan.
p=a + b
1-rasm: Reaksiya tezligi va birinchi va ikkinchi tartibli reaksiyalar konsentratsiyasi.
Reaksiyaning umumiy tartibiga asoslanib, reaktsiyalar uchta turga bo'linadi:
- Nol tartibli reaksiyalar – reaksiya tezligi reaktivlar konsentratsiyasiga bogʻliq emas
- Birinchi tartibli reaksiyalar – reaksiya tezligi bitta reaktivning konsentratsiyasiga mutanosib.
- Ikkinchi tartibli reaksiyalar – reaksiya tezligi ikki reaktiv kontsentratsiyasining mahsulotiga yoki bitta reaktiv konsentratsiyasining kvadratiga proportsionaldir.
Ommaviy harakatlar qonuni nima?
Masalar ta'siri qonuni kimyoviy reaksiya tezligi reaksiyaga kirishuvchi moddalarning massalariga proportsional ekanligini ko'rsatadi. U ommaviy harakatlar qonuni sifatida ham tanilgan. Bu qonun muayyan kimyoviy reaksiyaning aniq muvozanat tenglamasini olish uchun foydalidir. Qonun reaktivlarning faolligi yoki konsentratsiyasi bilan ham berilgan. Massalar ta'siri qonuniga ko'ra, muvozanat holatida bo'lgan reaksiya aralashmasida mahsulotlar va reaktivlar konsentratsiyasi o'rtasidagi nisbat doimiy hisoblanadi.
Ommaviy ta'sir qonuni universal tushunchadir, ya'ni u har qanday sharoitda har qanday tizimga taalluqlidir. Bu qonun quyidagi matematik ifodada berilishi mumkin.
Reaksiya uchun
aA + bB ↔ cC + dD
Muvozanat holatidagi mahsulotlar va reaktivlar orasidagi nisbat;
Keq=[C]c[D]d / [A]a[B] b
Ma'lum bir haroratda yuqoridagi nisbat reaktivlar (A va B) va mahsulotlar (C va D) o'rtasidagi muvozanat uchun doimiy hisoblanadi. Bu yerda Keq muvozanat konstantasi sifatida tanilgan.
Tarif qonuni va ommaviy harakatlar qonuni oʻrtasidagi farq nima?
Tarif qonuni va ommaviy harakatlar qonuni |
|
| Tezlik qonuni reaksiya tezligi eksperimental ravishda aniqlangan quvvatga koʻtarilgan reaktivlar konsentratsiyasiga toʻgʻridan-toʻgʻri proportsional ekanligini koʻrsatadi. | Masalar ta'siri qonuni kimyoviy reaksiya tezligi reaksiyaga kirishuvchi moddalarning massalariga mutanosib ekanligini ko'rsatadi. |
| Tenglama komponentlari | |
| Tezlik qonuni tenglamasi tezlik konstantasiga, reaktivlar konsentratsiyasiga va reaksiya tartibiga ega. | Masa ta'siri qonuni mahsulot va reaksiyaga kirishuvchi moddalarning stexiometrik koeffitsienti kuchiga ko'tarilgan konsentratsiyasidan tashkil topgan tenglamaga ega. |
| Mahsulot | |
| Tarif qonuni tenglamasida mahsulotlar konsentratsiyasi mavjud emas. | Masa ta'siri qonuni tenglama mahsulot konsentratsiyasini o'z ichiga oladi. |
| Proportsionallik komponenti | |
| Tezlik qonuni tenglamasining proportsionallik konstantasi “K” tezlik konstantasi sifatida tanilgan. | Masa ta'siri qonunida mutanosiblik doimiysi yo'q. |
Xulosa – tarif qonuni va ommaviy harakatlar qonuni
Reaksiya aralashmasining harakatini tushuntirish uchun tezlik qonunlari va massalar ta'siri qonunidan foydalaniladi. Tezlik qonuni va massalar ta'siri qonuni o'rtasidagi asosiy farq shundaki, tezlik qonuni kimyoviy reaktsiya tezligi va reaktivlarning kontsentratsiyasi o'rtasidagi bog'liqlikni ko'rsatadi, massa ta'siri qonuni esa kimyoviy reaktsiya tezligi kimyoviy reaktsiyaning kontsentratsiyasiga mutanosib ekanligini ko'rsatadi. reaksiyaga kirishuvchi moddalar.
