CuSO4 (s) va CuSO4 (aq)
Mis sulfat, shuningdek, kup sulfat sifatida ham tanilgan. Mis sulfat mis +2 ioni va sulfat anionining tuzidir. Mis +2 eritmasi va sulfat eritmasi (kaliy sulfat) aralashtirilsa, mis sulfat eritmasi hosil bo'ladi. Mis sulfat bir necha turdagi birikmalarga ega, ular u bilan bog'liq bo'lgan suv molekulalari soni bilan farqlanadi. Mis sulfat hech qanday suv molekulalari bilan bog'lanmagan bo'lsa, u suvsiz shakl deb nomlanadi. Bu kukun shaklida va kulrang-oq rangga ega. Suvsiz mis sulfatning molyar massasi 159,62 g/mol. Suv molekulalarining soniga qarab, tuzning fizik xususiyatlari o'zgarishi mumkin.
CuSO4 (lar)
Mis sulfatning qattiq shaklini kirish qismida aytib o'tilganidek, turli molekulyar formulalarda topish mumkin. Biroq, ular orasida eng ko'p uchraydigan shakl pentahidratdir (CuSO4·5H2O). Bu chiroyli yorqin ko'k rang va jozibali kristall tuzilishga ega. Bu qattiq moddaning molyar massasi 249,70 g/mol. Tabiiyki, bu pentahidrat shakli xalkantit shaklida mavjud. Bundan tashqari, juda kam uchraydigan mis sulfat qattiq moddalarining yana ikkita hidratlangan shakli mavjud. Ular orasida bonattit trihidratlangan tuz, boutit esa heptahidratlangan tuzdir. Pentahidrat mis sulfitning erish nuqtasi 150 ° C ga teng, ammo u to'rtta suv molekulasini olib tashlash orqali bu haroratdan oldin parchalanishga intiladi. Kristalning ko'k rangi suv molekulalaridan kelib chiqadi. Taxminan 200 oC ga qizdirilganda barcha suv molekulalari bug'lanadi va kulrang-oq rangdagi suvsiz shakl olinadi. Qattiq mis sulfat suvda oson eriydi va suvli eritma hosil qiladi. Bu tuz qishloq xo'jaligida ko'plab maqsadlarda qo'llaniladi. Masalan, mis sulfat pentahidrat yaxshi fungitsiddir.
CuSO4 (aq)
Mis sulfatning qattiq shakli suvda eriganda, mis sulfatning suvli eritmasini beradi, bu ko'k rangga ega. Ushbu eritmada mis +2 ionlari akvakomplekslar sifatida mavjud bo'ladi. Hosil bo'lgan kompleksni [Cu(H2O)6]2+ shaklida yozish mumkin. Bu oktaedral kompleks bo'lib, unda oltita suv ligandlari mis +2 ioni oktaedral tarzda joylashgan. Aqualigandlar zaryadga ega bo'lmaganligi sababli, umumiy kompleks mis zaryadini oladi, bu +2. Qattiq mis sulfat suvda eriganida, u issiqlikni tashqariga chiqaradi; shuning uchun eritma ekzotermikdir. Kimyoviy reaktivlarda mis sulfatning suvli eritmalari muhim ahamiyatga ega. Masalan, Feling reaktivi va Benedicts reaktivida mis sulfat mavjud. Ular shakarni kamaytirishni sinash uchun ishlatiladi. Shunday qilib, qaytaruvchi shakar mavjud bo'lganda, Cu2+ Cu+ ga kamayadi. Bundan tashqari, bu oqsillarni sinash uchun Biuret reaktivida ham qo'llaniladi.
CuSO4 (s) va CuSO4 (aq) o'rtasidagi farq nima?
• Koʻpincha CuSO4 (s) koʻk rangli kristalldir. Lekin CuSO4 (aq) koʻk rangli yechimdir.
• Koʻpincha CuSO4 (s)da beshta suv molekulasi mavjud. Ammo aralashmada turli xil miqdordagi suv molekulalari bo'lishi mumkin yoki ba'zida suv molekulalari yo'q. Suvli mis sulfatda oltita suv molekulasi mis ionlari bilan kompleks hosil qiladi.
