H2O va H2O2 | Suv va vodorod peroksid xususiyatlari, foydalanish, farqi
Suv (H2O) va vodorod periks (H2O2) kislorod va vodorod elementlari molekulalaridir.
Suv
Hammaga suv deb atalgan
H2O, suvsiz yashay olmaydigan narsadir. Ikki vodorod kislorod bilan kovalent bog'lanib, suv hosil qiladi. Molekula egilgan shaklga ega bo'lib, elektronning yolg'iz juft bog'lanishini qaytaradi va H-O-H burchagi 104o Suv tiniq, rangsiz, ta'msiz, hidsiz suyuqlikdir va u ichida bo'lishi mumkin. tuman, shudring, qor, muz, bug 'va boshqalar kabi turli xil shakllar. Suv normal atmosfera bosimida 100 oC dan yuqori qizdirilganda gaz fazasiga o'tadi.
Suv haqiqatan ham ajoyib molekuladir. Bu tirik materiyadagi eng ko'p noorganik birikma. Bizning tanamizning 75% dan ortig'i suvdan iborat. U hujayralarning tarkibiy qismi bo'lib, erituvchi va reaktiv sifatida ishlaydi. Suv xona haroratida suyuqlikdir, garchi u past molekulyar og'irligi 18 gmol-1 bo'lsa-da, suvning vodorod bog'larini hosil qilish qobiliyati uning o'ziga xos xususiyatidir. Bitta suv molekulasi to'rtta vodorod aloqasini hosil qilishi mumkin. Kislorod vodorodga qaraganda elektromanfiyroq bo'lib, suvdagi O-H aloqalarini qutbli qiladi. Qutblilik va vodorod aloqalarini hosil qilish qobiliyati tufayli suv kuchli erituvchidir. Ko'p sonli materiallarni eritish qobiliyati tufayli universal erituvchi sifatida tanilgan. Bundan tashqari, suv yuqori sirt tarangligiga, yuqori yopishtiruvchi, biriktiruvchi kuchlarga ega. Suv gaz yoki qattiq shaklga o'tmasdan harorat o'zgarishiga bardosh bera oladi. Bu yuqori issiqlik sig'imi sifatida tanilgan, bu o'z navbatida tirik organizmlarning omon qolishi uchun muhimdir.
Vodorod peroksid
Vodorod peroksid peroksidning eng oddiy shakli boʻlib, u H2O2 deb belgilanadi. Bu tiniq suyuqlikdir. nuqta 150 oC. U suv bilan to'liq aralashadi, ammo uni distillash orqali butunlay ajratish mumkin, chunki uning qaynash nuqtasi suvnikidan yuqori. Vodorod periks kuchli oksidlovchi va qaytaruvchi vositadir. Vodorod periksidi chiziqli bo'lmagan, tekis bo'lmagan molekuladir. U ochiq kitob tuzilishiga ega.
Peroksidlar turli xil kimyoviy reaksiyalarning yon mahsuloti yoki oraliq mahsulot sifatida ishlab chiqariladi. Bunday reaktsiyalar bizning tanamizda ham sodir bo'ladi. Peroksid bizning hujayralarimiz ichida toksik ta'sirga ega. Shuning uchun ular ishlab chiqarilishi bilanoq zararsizlantirilishi kerak. Bizning hujayralarimiz buning uchun maxsus mexanizmga ega. Bizning hujayralarimizda katalaza fermentini o'z ichiga olgan peroksisomalar deb ataladigan organella mavjud. Bu ferment vodorod periksni suv va kislorodga parchalanishini katalizlaydi; Shunday qilib, detoksifikatsiya funktsiyasini bajaring. Vodorod peroksid issiqlik evolyutsiyasi bilan kislorod va suvga parchalanishi, ifloslanish yoki faol yuzalar bilan aloqa qilish natijasida parchalanishi, kislorod bosimining shakllanishi tufayli idishlar ichida ko'payishi va portlovchi aralashmalar hosil qilishi kabi xavfli xususiyatlarga ega. Vodorod periksning oqartirish ta'siri oksidlanish va kislorodning chiqishi bilan bog'liq. Bu kislorod rang beruvchi moddalar bilan reaksiyaga kirishib, uni rangsiz qiladi.
H2O2 → H2O + O
O + Rang beruvchi modda → Rangsiz modda
Oqartirishdan tashqari, H2O2raketa yoqilg'isi, epoksidlar, farmatsevtika va oziq-ovqat ishlab chiqarish uchun oksidlovchi sifatida ishlatiladi. mahsulotlar, antiseptik va boshqalar sifatida. Vodorod periks kerosin bilan qoplangan shisha, plastmassa yoki teflon idishlarda saqlanadi.
Suv (H2O) va vodorod peroksid (H2O2 o'rtasidagi farq nima?)?
• Suvda H:O nisbati 2:1, vodorod peroksidda esa 1:1.
• Suvda kislorod -2 oksidlanish darajasidir. Biroq, H2O2 da kislorod -1 oksidlanish darajasiga ega.
• H2O2 suvdan yuqori qaynash nuqtasiga ega.
• H2O2 suvga nisbatan kuchli oksidlovchi va qaytaruvchi vositadir.
• Suv H2O2 bilan solishtirganda yaxshi erituvchi hisoblanadi.
