Atom radiusi va ion radiusi
Biz doira yoki shar uchun radiusni belgilashimiz mumkin. Bunday holda, radius aylananing markazidan uning atrofidagi nuqtagacha bo'lgan masofani aytamiz. Atomlar va ionlar ham to'pga o'xshash tuzilishga ega deb hisoblanadi. Shuning uchun biz ular uchun radiusni ham belgilashimiz mumkin. Umumiy ta'rifda bo'lgani kabi, atomlar va ionlar uchun biz radius markaz va chegara orasidagi masofani aytamiz.
Atom radiusi
Atom radiusi - yadro markazidan elektron buluti chegarasigacha boʻlgan masofa. Atom radiusi Angstrom darajasida. Garchi biz bitta atom uchun atom radiusini aniqlagan bo'lsak-da, uni bitta atom uchun o'lchash qiyin. Shuning uchun, odatda, atom radiusini olish uchun ikkita teginish atomining yadrolari orasidagi masofa olinadi va ikkiga bo'linadi. Ikki atom o'rtasidagi bog'lanishga qarab radiusni metall radiusi, kovalent radiusi, Van der Vaals radiusi va boshqalarga bo'lish mumkin. Davriy jadvalning ustuniga tushganingizda atom radiusi ortadi, chunki yangi elektron qatlamlari qo'shilmoqda. Ketma-ket chapdan o'ngga atom radiusi kamayadi (asli gazlardan tashqari).
Ionli radius
Atomlar elektron olishi yoki yo'qotishi va mos ravishda manfiy yoki musbat zaryadlangan zarrachalarni hosil qilishi mumkin. Bu zarralar ionlar deb ataladi. Neytral atomlar bir yoki bir nechta elektronni olib tashlaganda, u musbat zaryadlangan kationlarni hosil qiladi. Neytral atomlar esa elektronlarni qabul qilganda manfiy zaryadlangan anionlarni hosil qiladi. Ion radiusi - yadro markazidan ionning tashqi chetigacha bo'lgan masofa. Biroq, ionlarning aksariyati alohida mavjud emas. Yoki ular boshqa qarshi ion bilan bog'langan yoki ular boshqa ionlar, atomlar yoki molekulalar bilan o'zaro ta'sirga ega. Shu sababli, bitta ionning ion radiusi turli muhitlarda o'zgarib turadi. Shuning uchun ion radiuslari solishtirilganda, o'xshash muhitdagi ionlarni solishtirish kerak. Davriy jadvalda ion radiuslarida tendentsiyalar mavjud. Ustun bo'ylab pastga tushganimizda, atomlarga qo'shimcha orbitallar qo'shiladi; shuning uchun tegishli ionlar ham qo'shimcha elektronlarga ega. Shunday qilib, yuqoridan pastgacha ion radiuslari ortadi. Qator bo'ylab chapdan o'ngga o'tsak, ion radiuslari o'zgarishining o'ziga xos naqshlari mavjud. Masalan, 3rd qatorda natriy, magniy va alyuminiy mos ravishda +1, +2 va +3 kationlarni hosil qiladi. Bu uchtasining ion radiuslari asta-sekin kamayib bormoqda. Protonlar soni elektronlar sonidan ko'p bo'lganligi sababli, yadro elektronlarni tobora ko'proq markazga tortadi, bu esa ion radiuslarining pasayishiga olib keladi. Biroq, 3rd qatordagi anionlar katyonik radiuslarga nisbatan ancha yuqori ionli radiuslarga ega. P3- dan boshlab ion radiusi S2- va Cl– gacha kamayadi. Buning sababi anionlarda kattaroq ion radiusi elektronlarning tashqi orbitallarga qo'shilishi bilan izohlanishi mumkin.
Atom radiusi va ion radiusi oʻrtasidagi farq nima?
• Atom radiusi atom hajmini ko'rsatadi. Ion radiusi ion hajmini ko'rsatadi.
• Kation ion radiusi atom radiusidan kichikroq. Anion radiusi atom radiusidan kattaroq.
