Atom orbital va gibrid orbital
Molekulalardagi bog'lanish Shredinger, Heisenberg va Pol Diark tomonidan taqdim etilgan yangi nazariyalar bilan yangicha tarzda tushunilgan. Kvant mexanikasi o'z topilmalari bilan rasmga tushdi. Ular elektronning zarracha va to'lqin xossalariga ega ekanligini aniqladilar. Shu bilan Shredinger elektronning toʻlqin tabiatini topish uchun tenglamalar ishlab chiqdi va toʻlqin tenglamasi va toʻlqin funksiyasini oʻylab topdi. To‘lqin funksiyasi (r) elektronning turli holatlariga mos keladi.
Atom orbitali
Maks Born Shredinger o'z nazariyasini ilgari surgandan so'ng, to'lqin funksiyasi kvadratining (Ψ2) fizik ma'nosiga ishora qiladi. Bornning fikricha, r2 ma'lum bir joyda elektronni topish ehtimolini ifodalaydi. Demak, agar R2 kattaroq qiymat bo’lsa, u holda elektronni bu fazoda topish ehtimoli yuqori bo’ladi. Shuning uchun fazoda elektron ehtimollik zichligi katta. Aksincha, agar r2 past bo'lsa, u erda elektron ehtimollik zichligi past bo'ladi. X, y va z o'qlarida r2 chizmalari bu ehtimollarni ko'rsatadi va ular s, p, d va f orbitallar shaklini oladi. Ular atom orbitallari deb nomlanadi. Atom orbitalini atomda elektronni topish ehtimoli katta bo'lgan fazo hududi sifatida aniqlash mumkin. Atom orbitallari kvant raqamlari bilan tavsiflanadi va har bir atom orbitaliga qarama-qarshi spinli ikkita elektron joylashishi mumkin. Masalan, elektron konfiguratsiyani yozganimizda, biz 1s2, 2s2, 2p6 shaklida yozamiz., 3s2 1, 2, 3….n butun qiymatlar kvant sonlaridir. Orbital nomidan keyingi ustun raqami shu orbitaldagi elektronlar sonini ko'rsatadi.s orbitallari sharsimon, kichik. P orbitallari ikki lobli dumbbell shaklida. Bir bo'lak ijobiy, ikkinchisi esa salbiy deb aytiladi. Ikki lobning bir-biriga tegib turgan joyi tugun deb ataladi. X, y va z kabi 3 ta p orbital mavjud. Ular fazoda o'qlari bir-biriga perpendikulyar bo'lishi uchun joylashtirilgan. Har xil shaklga ega beshta d orbital va 7 f orbital mavjud. Shunday qilib, birgalikda orbitalda joylashishi mumkin bo'lgan elektronlarning umumiy soni quyida keltirilgan.
s orbitali-2 elektron
P orbitallari- 6 elektron
d orbital- 10 elektron
f orbitallari- 14 elektron
Gibrid orbital
Gibridlanish - bu ikki ekvivalent bo'lmagan atom orbitallarini aralashtirish. Gibridlanish natijasi gibrid orbitaldir. s, p va d orbitallarni aralashtirish natijasida hosil bo'lgan gibrid orbitallarning ko'p turlari mavjud. Eng keng tarqalgan gibrid orbitallar sp3, sp2 va sp. Masalan, CH4 da C elektron konfiguratsiyasi 1s2 2s2 2p boʻlgan 6 ta elektronga ega. 2 tuproq holatida. Qo'zg'alganda, 2s darajasidagi bitta elektron uchta 3 elektronni berib, 2p darajasiga o'tadi. Keyin 2s elektron va uchta 2p elektron aralashib, to'rtta ekvivalent sp3 gibrid orbital hosil qiladi. Xuddi shunday sp2 gibridlanishda uchta gibrid orbital va sp gibridlanishida ikkita gibrid orbital hosil bo'ladi. Hosil bo'lgan gibrid orbitallar soni gibridlangan orbitallar yig'indisiga teng.
Atom orbitallari va gibrid orbitallar oʻrtasidagi farq nima?
• Gibrid orbitallar atom orbitallaridan yaratilgan.
• Gibrid orbitallarni yaratishda har xil turdagi va sonli atom orbitallari ishtirok etadi.
• Turli atom orbitallari turli shakl va elektronlar soniga ega. Lekin barcha gibrid orbitallar ekvivalent va bir xil elektron soniga ega.
• Gibrid orbitallar odatda kovalent sigma bogʻlanish hosil boʻlishida, atom orbitallari esa sigma va pi bogʻlanishida ishtirok etadi.
