Charlz qonuni va Boyl qonuni
Charlz qonuni va Boyl qonuni gazlar bilan bog'liq ikkita juda muhim qonundir. Ushbu ikki qonun ideal gazlarning ko'plab xususiyatlarini tavsiflashi mumkin. Ushbu qonunlar kimyo, termodinamika, aviatsiya va hatto harbiy sohalarda keng qo'llaniladi. Bunday sohalarda ustunlikka erishish uchun ushbu ikki qonunni chuqur tushunish juda muhimdir. Ushbu maqolada biz Charlz qonuni va Boyl qonuni nima ekanligini, ularning ta'riflari, Charlz qonuni va Boyl qonunining qo'llanilishi, ularning o'xshashliklari va nihoyat Charlz qonuni va Boyl qonuni o'rtasidagi farqlarni muhokama qilamiz.
Boyl qonuni
Boyl qonuni gaz qonunidir. U ideal gaz uchun belgilangan. Ushbu ideal gaz qonunlarini tushunish uchun ideal gaz haqida to'g'ri tushunish kerak. Ideal gaz - har bir molekula egallagan hajmi nolga teng bo'lgan gaz; shuningdek molekulalar orasidagi molekulalararo tortishishlar nolga teng. Bunday ideal gazlar real hayot sharoitida mavjud emas. Haqiqiy hayotda mavjud bo'lgan gazlar haqiqiy gazlar sifatida tanilgan. Haqiqiy gazlar molekulyar hajmlarga va molekulalararo kuchlarga ega. Agar real gazning barcha molekulalarining umumiy hajmi idish hajmiga nisbatan ahamiyatsiz bo‘lsa, molekulalar tezligiga nisbatan molekulalararo kuchlar ahamiyatsiz bo‘lsa, u holda gazni bu sistemada ideal gaz deb hisoblash mumkin. 1662 yilda kimyogar va fizik Robert Boyl tomonidan taklif qilingan Boyl qonunini quyidagicha ifodalash mumkin. Ruxsat etilgan haroratda saqlanadigan ideal gaz miqdori uchun bosim va hajm teskari proportsionaldir.
Yopiq tizim - bu atrofdagi va tizim o'rtasida massa almashinuvi mumkin bo'lmagan, lekin energiya almashinuvi mumkin bo'lgan tizim. Boyl qonuni doimiy haroratda ideal gazning bosimi va hajmining mahsuloti doimiy bo'lishini ko'rsatadi. Boshqacha qilib aytganda, P V=K, bu erda p - bosim, V - hajm, K - doimiy. Bu shuni anglatadiki, agar bunday tizimning bosimi ikki baravar oshirilsa, bu tizimning hajmi asl qiymatining yarmiga aylanadi.
Charlz qonuni
Charlz qonuni ham gaz qonuni boʻlib, u yopiq tizimdagi ideal gazga taʼriflangan. Bu doimiy bosim ostida yopiq ideal gaz tizimi uchun tizimning hajmi tizimning haroratiga to'g'ridan-to'g'ri proportsional ekanligini bildiradi. Bu qonun birinchi marta frantsuz faylasufi Jozef Lui Gey-Lyusak tomonidan nashr etilgan, ammo u bu kashfiyotni Jak Charlzga ishongan. Bu qonun shuni ko'rsatadiki, bunday tizim uchun harorat va hajm o'rtasidagi nisbat doimiy bo'lishi kerak. Boshqacha qilib aytganda, V/T=K, bu erda V - gazning hajmi va T - gazning harorati. Shuni ta'kidlash kerakki, matematik jihatdan bu mutanosiblik faqat Kelvin shkalasi uchun ishlaydi, ya'ni mutlaq harorat shkalasi.
Charlz qonuni va Boyl qonuni oʻrtasidagi farq nima?
• Charlz qonuni doimiy bosimga ega tizim uchun, Boyl qonuni esa doimiy haroratli tizim uchun belgilangan.
• Charlz qonunidagi ikkita atama bir-biriga to'g'ridan-to'g'ri proportsional, Boyl qonunidagi atamalar esa teskari proportsionaldir.
