Doimiy tarkib qonuni bilan koʻp nisbatlar qonuni oʻrtasidagi asosiy farq shundan iboratki, doimiy tarkib qonuniga koʻra, namunalarning bir xil nisbati har doim massa boʻyicha elementlarning bir xil nisbatidan iborat boʻladi, holbuki, ko'p nisbatlar, agar ikkita element bir-biri bilan bog'lanib, bir nechta kimyoviy birikma hosil qilsa, birinchi elementning sobit massasi bilan birikadigan ikkinchi element massalari orasidagi nisbat kichik butun sonlar nisbatlariga ega bo'ladi.
Doimiy tarkiblar qonuni va koʻp nisbatlar qonuni fizik kimyodagi nazariyalar boʻlib, kimyoda stoxiometriyani tushuntirish uchun foydalaniladi. Stokiometriya kimyoviy reaksiyadagi reaktivlar va mahsulotlarning nisbiy miqdorini o'lchovidir.
Doimiy tarkib qonuni nima?
Doimiy tarkib qonuniga ko'ra, birikma namunalari har doim massa bo'yicha bir xil miqdordagi elementlarni o'z ichiga oladi. Bu qonunni aniq nisbatlar qonuni deb ham nomlashimiz mumkin. Bu qonun berilgan birikma har doim bir xil elementlarni massa bo‘yicha bir xil nisbatda o‘z ichiga olishini tavsiflaydi.
Masalan, musluk suvi yoki dengiz suvi bo'lsin, suv molekulasi har doim quyidagi nisbatda vodorod va kislorod elementlarini o'z ichiga oladi. Suv molekulasining kimyoviy formulasi H2O, bu molekulaning molyar massasi 18 g/mol. Shuning uchun bir mol suvda 18 g H2O mavjud. Suv molekulasidagi H va O ning nisbati 2:1 ni tashkil qiladi. Shunga ko'ra, suvdagi vodorodning massa ulushi=(2g / 18g) x 100%=11,11% va kislorodning massa ulushi=(16g / 18g) x 100%=88,89%. Bu fraktsiyalar doimiy bo'lib, suv manbasiga va ajratish usuliga qarab o'zgarmaydi.
Doimiy tarkib qonuni bir xil elementning har qanday atomi (bir xil atom raqamiga ega bo'lgan atomlar) bir-biriga o'xshashligiga bog'liq. Yuqoridagi misolni ko'rib chiqsak, har qanday vodorod atomi boshqa vodorod atomiga o'xshash va aksincha. Lekin ba'zi istisnolar ham bo'lishi mumkin. Masalan, elementning izotopik tarkibi manbaga qarab farq qilishi mumkin. Shuning uchun stoxiometriya elementlarning manbasiga qarab oʻzgarishlarni koʻrsatadi.
Ko'p nisbatlar qonuni nima?
Koʻp nisbatlar qonuni shuni koʻrsatadiki, agar ikki element bir-biri bilan qoʻshilib, bir nechta birikma hosil qilsa, u holda bir elementning ogʻirligi ikkinchisining qatʼiy ogʻirligi bilan birlashganda kichik butun sonlar nisbatida boʻladi.
Bu qonunni D alton qonuni deb ham atashimiz mumkin, chunki qonun 1803-yilda Jon D alton tomonidan ishlab chiqilgan. Keling, bu qonunni misol orqali tushunib olaylik.
Azot oksidlari azot va kislorod atomlaridan iborat. Biz azotning besh xil oksidini aniqlashimiz mumkin: N2O, NO, N2O3, NO2 va N2O5 Ushbu oksiddagi N va O ning massa nisbatlarini hisobga olgan holda birikmalar, 14 gramm azot atomi massa nisbati bo'yicha mos ravishda 8, 16, 24, 32 va 40 gramm kislorod bilan birlashadi. Agar bu raqamlarni kichik, butun sonlar deb olsak, nisbatlar 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 va 1:5 sifatida berilishi mumkin.
Doimiy tarkib qonuni va koʻp nisbatlar qonuni oʻrtasidagi farq nima?
Doimiy tarkib qonuniga ko'ra, namunalarning bir xil nisbati har doim massa bo'yicha elementlarning bir xil nisbatidan iborat bo'lsa, ko'p nisbatlar qonuniga ko'ra, agar ikkita element bir-biri bilan bog'lanib, bir nechta kimyoviy moddalar hosil qilsa. birikmalar, keyin birinchi elementning sobit massasi bilan birikadigan ikkinchi elementning massalari orasidagi nisbat kichik butun sonlarning nisbatlariga ega. Demak, bu doimiy tarkib qonuni va koʻp nisbat qonuni oʻrtasidagi asosiy farq.
Xulosa – Doimiy tarkib qonuni va koʻp nisbat qonuni
Doimiy tarkib qonuniga ko'ra, namunalarning bir xil nisbati har doim massa bo'yicha elementlarning bir xil nisbatidan iborat bo'lsa, ko'p nisbatlar qonuniga ko'ra, agar ikkita element bir-biri bilan bog'lanib, bir nechta kimyoviy moddalar hosil qilsa. birikmalar, keyin birinchi elementning sobit massasi bilan birikadigan ikkinchi elementning massalari orasidagi nisbat kichik butun sonlarning nisbatlariga ega. Shunday qilib, bu doimiy tarkib qonuni va ko'p nisbatlar qonuni o'rtasidagi farqdir.
