Hosil boʻlish issiqligi va reaksiya issiqligi oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, hosil boʻlish issiqligi standart sharoitda moddaning mol hosil boʻlishi jarayonida entalpiyaning oʻzgarishi, reaksiya issiqligi esa entalpiyaning oʻzgarishidir. doimiy bosimda sodir bo'ladigan kimyoviy reaksiya.
Hosillanish issiqligi va reaksiya issiqligi kimyoviy reaksiyalar uchun muhim entalpiya qiymatlari hisoblanadi. Biz ushbu shartlarni standart shartlar, ya'ni standart bosim va standart harorat uchun aniqlaymiz. Bu erda issiqlik yoki entalpiya - bu kimyoviy reaktsiya paytida tizimdan chiqadigan yoki tizim tomonidan so'rilgan energiya.
Hosillanish issiqligi nima?
Hosillanish issiqligi - standart sharoitda sof elementlardan mol moddaning hosil boʻlishida entalpiyaning oʻzgarishi. Bu erda standart shartlar 1 atm bosim va 298,15 Kelvin haroratidir. Biz bir mol hosil bo'lishini ko'rib chiqayotganimiz sababli, bu energiyaning birligi kJ / mol. Bu energiya yoki hosil bo'lish reaktsiyasi chiqaradigan energiya yoki reaktsiya jarayonida iste'mol qilinadigan energiyadir. Bu entalpiya tenglamasi quyidagicha;
Bu yerda ∆ belgisi boʻlib, u entalpiya oʻzgarishini, H energiya miqdorini, f esa hosil boʻlish reaksiyasini bildiradi. bu reaktsiyada barcha tarkibiy qismlar standart sharoitda bo'ladi, aks holda bu hosil bo'lish issiqligi emas. Masalan, karbonat angidrid hosil bo'lishi quyidagicha.
Uglerodning sof elementar shakli grafit va kislorod manbai ikki atomli kislorod molekulasidir. Ushbu hosil bo'lish reaksiyasini standart sharoitda bajarganimizda va entalpiya o'zgarishini o'lchaganimizda, biz uni hosil bo'lish issiqligi deb ataymiz.
Reaksiya issiqligi nima?
Reaksiya issiqligi - doimiy bosimda sodir boʻladigan reaksiya entalpiyasining oʻzgarishi. Biz bu energiya farqini kJ/mol birligida o'lchaymiz. Kimyoviy reaktsiya paytida chiqariladigan yoki so'rilgan energiyani beradi. Bu entalpiya o'zgarishining belgisi ∆H dir. Agar qiymat ijobiy qiymat bo'lsa, biz uni endotermik reaktsiya deb ataymiz. Agar qiymat manfiy bo'lsa, biz uni ekzotermik reaksiya deb ataymiz.bu entalpiya o'zgarishining tenglamasi quyidagicha;
Hosil boʻlish issiqligi va reaksiya issiqligi oʻrtasidagi farq nima?
Hosillanish issiqligi - standart sharoitda sof elementlardan mol moddaning hosil boʻlishida entalpiyaning oʻzgarishi. Bu entalpiya o'zgarishining belgisi: ∆Hf Reaksiya issiqligi - doimiy bosimda sodir bo'ladigan reaksiya entalpiyasining o'zgarishi. Bu entalpiya oʻzgarishining belgisi: ∆H.
Xulosa – hosil boʻlish issiqligi va reaksiya issiqligi
Entalpiya energiya mazmunidir. Entalpiyaning o'zgarishi reaktivlar, mahsulotlar va atrof-muhit o'rtasida qancha energiya almashinuvini ko'rsatadi. Reaksiya issiqligi va hosil bo'lish issiqligi o'rtasidagi farq shundaki, hosil bo'lish issiqligi standart sharoitda moddaning mol hosil bo'lishi paytida entalpiyaning o'zgarishi, reaksiya issiqligi esa kimyoviy reaktsiya paytida entalpiyaning o'zgarishidir. doimiy bosim.
