Eritma issiqligi va reaksiya issiqligi oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, eritma issiqligi eritma hosil boʻlganda kimyoviy tizim tomonidan chiqariladigan yoki yutilgan issiqlik energiyasi miqdoridir, reaksiya issiqligi esa umumiy reaktivlar orasidagi farqdir. va standart holatdagi kimyoviy moddalar uchun hisoblangan mahsulotning umumiy molyar entalpiyalari.
Eritma issiqligi va reaksiya issiqligi fizik kimyoda eritmalar xossalari va kimyoviy reaksiyalarni aniqlashda foydali boʻlgan muhim entalpiya qiymatlari hisoblanadi.
Eritma issiqligi nima?
Eritmaning issiqligi yoki eritmaning entalpiyasi - bu eritma hosil bo'lgandan keyin kimyoviy tizim tomonidan ajralib chiqadigan yoki so'rilgan issiqlik energiyasining miqdori. Bu entalpiya qiymati moddaning doimiy bosimdagi erituvchida erishi bilan bog'liq bo'lib, bu cheksiz suyultirishga olib keladi.
Koʻpincha eritma issiqligi oʻzgarmas harorat uchun KJ/mol da beriladi. Bu energiya o'zgarishining uch qismi mavjud: erituvchida mavjud bo'lgan kimyoviy bog'lanishlarning endotermik parchalanishi, erigan modda ichidagi kimyoviy bog'larning parchalanishi va erigan modda bilan erituvchi o'rtasida tortishish kuchlarining paydo bo'lishi. Bundan tashqari, ideal eritma odatda nol aralashtirish entalpiyasini o'z ichiga oladi, ideal bo'lmagan eritma esa ortiqcha molyar miqdorga ega.
Koʻpchilik gazlarni hisobga olsak, erish ekzotermikdir. Gaz suyuqlikda eriganida, eritma va atrofni isitish orqali energiya issiqlik sifatida chiqariladi. Eritmaning harorati asta-sekin pasayib, atrofdagi haroratga mos keladi. Bundan tashqari, agar biz gazning to'yingan eritmasini qizdirsak, gaz eritmadan chiqib ketishga intiladi.
Reaksiya issiqligi nima?
Reaksiya issiqligi yoki reaksiya entalpiyasi standart holatdagi kimyoviy moddalar uchun hisoblangan umumiy reaktiv va umumiy mahsulot molyar entalpiyalari oʻrtasidagi farqdir. Ushbu entalpiya qiymati kimyoviy reaktsiya paytida chiqarilgan yoki bog'langan umumiy kimyoviy bog'lanish energiyasini bashorat qilishda foydalidir. Bu erda biz aralashtirish entalpiyasini ham hisobga olishimiz kerak.
Reaksiya issiqligini aniqlashda har qanday harorat va bosim qiymati uchun standart holat belgilanishi mumkin va qiymat ma'lum bir harorat va bosim uchun ko'rsatilishi kerak, lekin qiymatlar odatda 25 Selsiy darajalarida beriladi. harorat va 1 atm bosim.
Suvli eritmadagi ionlarni ko'rib chiqayotganda, suvdagi H+ ionining aniq 1 mol/L kontsentratsiyasi nolga teng standart hosil bo'lish entalpiyasiga ega ekanligini hisobga olib, standart holatni tanlashimiz mumkin. Bu xuddi shunday standart konsentratsiyadagi kationlar va anionlar uchun standart entalpiyalarni jadvalga kiritish imkonini beradi.
Eritma issiqligi va reaksiya issiqligi oʻrtasidagi farq nima?
Eritma issiqligi va reaksiya issiqligi fizik kimyoda eritmalar xossalarini va kimyoviy reaksiyalarni aniqlashda foydali boʻlgan muhim entalpiya qiymatlari hisoblanadi. Eritma issiqligi va reaktsiya issiqligi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, eritmaning issiqligi - bu eritma hosil bo'lganda kimyoviy tizim tomonidan chiqarilgan yoki so'rilgan issiqlik energiyasining miqdori, reaksiya issiqligi esa umumiy reaktiv va umumiy mahsulot molyar entalpiyalari o'rtasidagi farqdir. standart holatdagi kimyoviy moddalar uchun hisoblangan.
Quyidagi infografikada eritma va reaksiya issiqligi oʻrtasidagi farqlar yonma-yon taqqoslash uchun jadval koʻrinishida keltirilgan.
Xulosa – Eritma issiqligi va reaksiya issiqligi
Eritma issiqligi va reaksiya issiqligi fizik kimyoda eritmalar xossalarini va kimyoviy reaksiyalarni aniqlashda foydali boʻlgan muhim entalpiya qiymatlari hisoblanadi. Eritma issiqligi va reaktsiya issiqligi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, eritmaning issiqligi - bu eritma hosil bo'lganda kimyoviy tizim tomonidan chiqarilgan yoki so'rilgan issiqlik energiyasining miqdori, reaksiya issiqligi esa umumiy reaktiv va umumiy mahsulot molyar entalpiyalari o'rtasidagi farqdir. standart holatdagi kimyoviy moddalar uchun hisoblangan.
