Ammiakli selitra va ammoniy sulfat oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, ammoniy nitrat ammiak va nitrat kislota oʻrtasidagi reaksiyadan, ammoniy sulfat esa ammiak va sulfat kislota oʻrtasidagi reaksiyadan hosil boʻladi.
Ammoniy nitrat NH4NO3 kimyoviy formulasiga ega noorganik birikma, ammoniy sulfat esa (NH4)2SO4 kimyoviy formulasiga ega noorganik birikma. Bu ikkalasi ham kuchli, bezovta qiluvchi hidli ammiak tuzlari.
Ammiakli nitrat nima?
Ammoniy nitrat NH4NO3 kimyoviy formulasiga ega noorganik birikma. Bu modda ammoniy kationi va nitrat anionidan tashkil topgan tuzdir. Bundan tashqari, u xona haroratida oq rangli qattiq modda sifatida ko'rinadi va u suvda oson eriydi. Bundan tashqari, ammoniy nitrat tabiatda tabiiy mineral sifatida uchraydi.
01-rasm: Ammoniy nitratning kimyoviy tuzilishi
Ushbu birikma haqidagi ba'zi kimyoviy faktlar quyidagilar:
- Molar massasi 80,043 g/mol
- Oq yoki kulrang qattiq rangda paydo bo'ladi
- Erish nuqtasi 169,6 °C
- 210 °C dan yuqori haroratda parchalanadi
- Murakkabning kristall tuzilishi trigonaldir
Ammiakli selitra birikmasidan asosan qishloq xoʻjaligida foydalanish mumkin; yuqori azotli o'g'it sifatida juda foydali. Bundan tashqari, biz uni tog'-kon va karer qazish uchun portlovchi aralashmalar ishlab chiqarishda ishlatishimiz mumkin. Bu birikmaning suvda erishi yuqori endotermik boʻlgani uchun u baʼzi bir lahzali sovuq paketlarda ham foydalidir.
Ammoniy sulfat nima?
Ammoniy sulfat noorganik birikma (NH4)2SO4 kimyoviy formulasiga ega. Odatda sulfat anioniga bog'langan ammoniy kationidan iborat. Shuning uchun bu birikma sulfat anionida ikkita ammoniy kationiga ega. Bu sulfatning noorganik tuzi boʻlib, koʻplab muhim maqsadlarda qoʻllaniladi.
02-rasm: Ammoniy sulfatning kimyoviy tuzilishi
Ammoniy sulfatning molyar massasi 132,14 g/mol. Ushbu birikma nozik, gigroskopik granulalar yoki kristallar shaklida ko'rinadi. Bundan tashqari, ushbu birikmaning erish nuqtasi 235 dan 280 ° C gacha bo'lishi mumkin; bu harorat oralig'idan yuqori bo'lsa, birikma parchalanishga moyil bo'ladi. Biz ammiakni sulfat kislota bilan davolash orqali ammoniy sulfat birikmalarini ishlab chiqarishimiz mumkin. Ushbu tayyorgarlik uchun biz reaktorda ammiak gazi va suv bug'ining aralashmasidan foydalanishimiz mumkin. Bundan tashqari, biz ushbu reaktorga konsentrlangan sulfat kislota qo'shishimiz kerak va keyin bu komponentlar orasidagi reaksiya ammoniy sulfat hosil qiladi.
Ammoniy sulfatni qo'llashni ko'rib chiqsak, biz uni asosan gidroksidi tuproqlar uchun o'g'it sifatida ishlatishimiz mumkin. Bundan tashqari, biz uni insektitsidlar, gerbitsidlar, fungitsidlar va boshqalarni ishlab chiqarishda qo'llashimiz mumkin. Bunga qo'shimcha ravishda, biz biokimyo laboratoriyasida yog'ingarchilik orqali oqsilni tozalash uchun foydalanamiz. U oziq-ovqat qo'shimchasi sifatida ham foydali.
Ammiakli selitra va ammoniy sulfat oʻrtasidagi farq nima?
Ammoniy nitrat va ammoniy sulfat ammoniy tuzlaridir. Ammiakli selitra va ammoniy sulfat o'rtasidagi asosiy farq shundaki, ammoniy selitra ammiak va nitrat kislota o'rtasidagi reaktsiyadan hosil bo'ladi, ammoniy sulfat esa ammiak va sulfat kislota o'rtasidagi reaktsiyadan hosil bo'ladi. Bundan tashqari, ammoniy nitrat oq kristall qattiq holatda, ammoniy sulfat nozik kukun, granulalar yoki gigroskopik kristallar shaklida mavjud.
Quyidagi infografikada ammoniy nitrat va ammoniy sulfat oʻrtasidagi farqlar jadval koʻrinishida keltirilgan.
Xulosa – ammoniy nitrat va ammoniy sulfat
Ammoniy nitrat NH4NO3 kimyoviy formulasiga ega noorganik birikma, ammoniy sulfat esa (NH4)2SO4 kimyoviy formulasiga ega noorganik birikma. Ammiakli selitra va ammoniy sulfat o'rtasidagi asosiy farq shundaki, ammoniy selitra ammiak va nitrat kislota o'rtasidagi reaktsiyadan hosil bo'ladi, ammoniy sulfat esa ammiak va sulfat kislota o'rtasidagi reaktsiyadan hosil bo'ladi.
