N2 va 2N oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, N2 molekulyar azot yoki azot gazidir, 2N esa oddiygina ikki azot atomiga ishora qiladi.
Azot kimyoviy element boʻlib, uni kimyoviy elementlar davriy sistemasining 15-guruhi va 2-davrida topishimiz mumkin. U tabiatda azot gazi holida uchraydi.
N2 nima?
N2 molekulyar azot yoki azot gazidir. Bu elementar azotda juda kuchli uch aloqaga ega bo'lgan ikki atomli molekula. Bu har qanday diatomik molekulada ikkinchi kuchli bog'lanishdir, faqat uglerod oksididagi bog'lanishdan keyin ikkinchi o'rinda turadi. Shuning uchun N2 ni ham organizmlar, ham sanoat uchun foydali azotli birikmalarga aylantirish juda qiyin. Shu bilan birga, azot molekulasidagi bu uchlik aloqaning yonishi, portlashi yoki parchalanishi katta miqdorda foydali energiya chiqaradi.
Odatda azot gazi rangsiz, hidsiz va mazasizdir. Bu diamagnit gaz bo'lib, juda past haroratlarda (taxminan -210 Selsiy daraja) erishi mumkin. N2 molekulasi xona haroratida reaktiv emas, lekin u lityum metall va boshqa ba'zi o'tish metall komplekslari bilan reaksiyaga kirishishi mumkin. Bundan tashqari, N2 taxminan 77 K haroratda suyultirilishi va 63 K haroratda muzlashi mumkin. Bu muzlash olti burchakli yopiq kristall allotropik shaklni hosil qiladi.
2N nima?
2N oddiygina ikki azot atomiga ishora qiladi. Ikki azot atomi bir-biri bilan birlashganda, bu azot gazining tabiiy shakli bo'lgan ikki atomli azot molekulasini hosil qiladi. Azot atomi elektron konfiguratsiyada yettita elektronga ega 1s22s22p3 Shuning uchun bor azotning bir atomida (2s va 2p orbitallarda) beshta valentlik elektronlaridir. Ushbu besh valentlik elektrondan uchtasi juftlashtirilmagan, qolgan ikkitasi bir-biri bilan juftlashgan.
Bundan tashqari, azot atomi kimyoviy elementlar orasida eng yuqori elektromanfiylik qiymatlaridan biriga ega (qiymat faqat xlor, kislorod va ftorning elektromanfiylik qiymatlari bilan oshadi). Ushbu yuqori ko'rsatkich tufayli azot odatda katyonik kimyoga ega emas. Odatda, azot atomlari yuqori elektromanfiyligi va vodorod bog'lanish qobiliyati tufayli kislorod atomlariga o'xshaydi. Bundan tashqari, u yagona elektron juftlarini berish orqali kislorodga o'xshash koordinatsion komplekslarni hosil qilish qobiliyatiga ega.
Bundan tashqari, 2N atamasi azotning har qanday barqaror izotopiga ishora qilishi mumkin, chunki azotning ikkita barqaror izotopi, jumladan N-14 va N-15 mavjud. Ular orasida eng keng tarqalgan izotop N-14 bo'lib, u tabiiy azotning taxminan 99% ni tashkil qiladi.
Bundan tashqari, 2N yoki ikkita azot atomini yuqori reaktivlik tufayli faol azot deb atash mumkin va erkin azot atomi uchta juftlashtirilmagan elektronga ega tri-radikal. Shuning uchun bu erkin azot atomlari boshqa kimyoviy elementlar bilan oson reaksiyaga kirishib, nitridlar hosil qiladi va ikkita azot atomi bir-biri bilan reaksiyaga kirishib, qoʻzgʻaluvchan N2 molekulasini hosil qilganda, reaksiya koʻp energiya chiqaradi.
N2 va 2N oʻrtasidagi farq nima?
N2 va 2N azotli kimyoviy elementning ikki shaklidir. N2 va 2N o'rtasidagi asosiy farq shundaki, N2 molekulyar azot yoki azot gazidir, 2N esa oddiygina ikki azot atomiga ishora qiladi. Shuning uchun N2 ikki atomli gaz molekulasi, 2N esa erkin azot atomidir. Bundan tashqari, N2 asosan inert, 2N esa yuqori reaktivdir.
Quyida jadval koʻrinishida N2 va 2N oʻrtasidagi farq haqida qisqacha maʼlumot berilgan.
Xulosa – N2 va 2N
Azot muhim kimyoviy elementdir. N2 va 2N o'rtasidagi asosiy farq shundaki, N2 molekulyar azot yoki azot gazidir, 2N esa oddiygina ikki azot atomiga ishora qiladi.
