Azimutal va bosh kvant soni oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, azimutal kvant soni atomdagi elektronning burchak momentini, bosh kvant soni esa elektron orbital hajmini tavsiflaydi.
Kvant raqamlari atomning energiya darajalarini tavsiflashda muhim bo'lgan qiymatlardir. Elektronning atomdagi o'rnini tasvirlash uchun biz to'rtta kvant raqamidan foydalanishimiz mumkin. Ular bosh kvant soni, azimutal kvant soni, magnit kvant soni va spin kvant soni.
Azimutal kvant soni nima?
Azimutal kvant soni atomdagi elektronning burchak momentini tavsiflovchi kvant sonidir. Shuning uchun biz uni orbital burchak momentum kvant soni deb ham atashimiz mumkin. “l” harfi azimutal kvant sonini bildiradi. Bundan tashqari, bu kvant soni elektron mavjud bo'lgan orbitalning shakllarini aniqlaydi. Bu to'rtta kvant sonlar to'plamining ikkinchisidir. Shunday qilib, biz uni ikkinchi kvant soni sifatida ham nomlashimiz mumkin (chunki to'rtta kvant soni atomdagi elektronning kvant holatini tavsiflaydi). Azimutal kvant sonini burchak impulsi bilan bog‘lashi mumkin bo‘lgan tenglama quyidagicha:
L2l=h 2 l (l +1) n
Bu erda L2 orbital burchak momentum operatori, r elektronning to'lqin funksiyasi va h - qisqartirilgan taxta doimiysi. Bu erda men har doim musbat butun son bo'laman. Kvant mexanikasiga ko'ra, har bir energiya darajasi turli xil pastki qavatlarga ega. Ushbu pastki qobiqlar shakli va yo'nalishi bo'yicha bir-biridan farq qiladi. Energiya darajasining pastki qavatlari - I, 0 va + l. deb nomlanadi.
| Azimutal raqam | Denotatsiya | Orbitallar soni | Elektronlarning maksimal soni |
| 0 | s | 1 | 2 |
| 1 | p | 3 (=-1, 0, +1) | 6 |
| 2 | d | 5 (=-2, -1, 0, +1, +2) | 10 |
| 3 | f | 7 (=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3) | 14 |
02-rasm: Azimutal kvant raqamlari –l, 0 dan +l gacha
Asosiy kvant soni nima?
Bosh kvant soni - bu elektron mavjud bo'lgan asosiy energiya darajasini tavsiflovchi kvant soni. Biz uni "n" deb belgilashimiz mumkin. To'rt xil kvant sonining birinchisi bo'lgani uchun; biz uni birinchi kvant soni deb ham atashimiz mumkin. Bosh kvant sonining qiymati 1 dan boshlanadigan musbat butun son, ya’ni n=1, 2, 3, …
Bosh kvant sonining qiymati qanchalik baland boʻlsa, elektronning energiyasi ham yuqori boʻladi; Shunday qilib, elektron atom bilan erkin bog'langan. Bu degani; yuqori "n" qiymatlari yuqori energiya darajalariga ishora qiladi. Bundan tashqari, har bir "n" qiymati uchun azimutal kvant soni, magnit kvant soni va spin kvant soni uchun alohida qiymatlar mavjud. Buning sababi shundaki, har bir energiya darajasi mos ravishda o'z pastki qavatlari, orbitallari va elektron juftlariga ega.
Azimutal va asosiy kvant soni oʻrtasidagi farq nima?
Kvant raqamlari atomning energiya darajalarini tavsiflashda muhim bo'lgan qiymatlardir. To'rt xil kvant soni mavjud va birinchi ikkitasi asosiy kvant soni va azimutal kvant soni. Azimutal va asosiy kvant soni o'rtasidagi asosiy farq shundaki, azimutal kvant soni atomdagi elektronning burchak momentini tavsiflaydi, bosh kvant soni esa elektron orbitalning o'lchamini tavsiflaydi. Biz azimutal kvant sonini “l” va bosh kvant sonini “n” deb belgilashimiz mumkin.
Bundan tashqari, azimutal kvant soni orbitalning burchak momenti va shaklini, bosh kvant soni esa elektron mavjud boʻlgan energiya darajasini tavsiflaydi.
Quyida infografikada azimutal va asosiy kvant soni oʻrtasidagi farq jamlangan.
Xulosa – Azimutal va asosiy kvant soni
Kvant raqamlari atomning energiya darajalarini tavsiflovchi qiymatlardir. To'rt xil kvant soni mavjud va birinchi ikkitasi asosiy kvant soni va azimutal kvant soni. Azimutal va bosh kvant soni o'rtasidagi asosiy farq shundan iboratki, azimutal kvant soni atomdagi elektronning burchak momentini, bosh kvant soni esa elektron orbitalning o'lchamini tavsiflaydi.
