Orbital diagramma va elektron konfiguratsiya oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, orbital diagramma elektronlarni oʻqlarda koʻrsatib, elektronlarning spinini koʻrsatadi. Biroq, elektron konfiguratsiyasi elektronlarning spiniga oid tafsilotlarni ko'rsatmaydi.
Orbital diagrammasi elektron konfiguratsiyasi tomonidan berilgan elektronlarning joylashishini ko'rsatadi. Elektron konfiguratsiyasi elektronlarning atom orbitallari bo'ylab taqsimlanishi haqida batafsil ma'lumot beradi. Biroq, orbital diagrammada elektronlarning spini ham ko'rsatilgan. Bu orbital diagramma va elektron konfiguratsiya o'rtasidagi asosiy farq.
Orbital diagramma nima?
Orbital diagramma - bu atom orbitallarida elektronlarning taqsimlanishini ko'rsatadigan va bu elektronlarning spinini ko'rsatadigan diagramma turi. Bu qaysi orbitallar to'ldirilganligini va qaysi biri qisman to'ldirilganligini ko'rsatadigan belgi turi. Bu erda biz elektronlarni ifodalash uchun o'qlardan foydalanamiz. O'q uchining yo'nalishi (yuqoriga yoki pastga) elektronning aylanishini ko'rsatadi.
01-rasm: Azotning orbital diagrammasi
Orbitalda koʻpi bilan ikkita elektron boʻlishi mumkin. Pauli istisno printsipiga ko'ra, bitta atomdagi ikkita elektron bir xil kvant soniga ega bo'lolmaydi. Bu shuni anglatadiki, agar boshqa barcha kvant raqamlari bir xil bo'lsa ham, spin kvant soni boshqacha. Xuddi shu orbitaldagi ikkita elektron qarama-qarshi spinga ega. Yuqoridagi rasmda orbital diagrammaga misol keltirilgan.
Elektron konfiguratsiyasi nima?
Elektron konfiguratsiyasi - bu elektronlarning orbitallar bo'ylab tarqalishini ko'rsatish orqali atom elektronlarini joylashtirish usuli. Ilgari elektron konfiguratsiyasi atomning Bor modelidan foydalangan holda ishlab chiqilgan. Bu elektronlari kam boʻlgan kichik atomlar uchun toʻgʻri, lekin elektronlari koʻp boʻlgan katta atomlarni koʻrib chiqayotganda elektron taqsimotini aniqlash uchun kvant nazariyasidan foydalanishga toʻgʻri keladi.
Kvant mexanikasiga ko'ra, elektron qobiq bir xil asosiy kvant raqamiga ega bo'lgan bir nechta elektronlarning holatidir va biz energiya darajasi va biz ko'rib chiqayotgan orbital turi uchun berilgan raqamdan foydalanib, qobiqni nomlaymiz, masalan, 2s 2-energiya darajasidagi elektron qobiqning s orbitaliga ishora qiladi. Bundan tashqari, elektron qobiq o'z ichiga olishi mumkin bo'lgan elektronlarning maksimal sonini tavsiflovchi naqsh mavjud. Bu erda bu maksimal raqam azimutal kvant soniga bog'liq, l. Bundan tashqari, l=0, 1, 2 va 3 qiymatlari mos ravishda s, p, d va f orbitallariga tegishli. Qobiqda bo'lishi mumkin bo'lgan maksimal elektronlar soni=2 (2l+1). Shuning uchun biz quyidagi jadvalni ishlab chiqishimiz mumkin;
| Orbital | Elektronlarning maksimal soni 2(2l+1) |
| L=0 - s orbital | 2 |
| L=1 - p orbital | 6 |
| L=2 - d orbital | 10 |
| L=3 - f orbital | 14 |
Elektron konfiguratsiyasining belgilanishini ko'rib chiqayotganda biz kvant raqamlari ketma-ketligini ishlatishimiz kerak. Masalan, vodorod atomi uchun elektron konfiguratsiyasi 1s1 Bu yerda bu belgi vodorod atomlarining birinchi elektron qavatining s orbitalida bitta elektronga ega ekanligini bildiradi. Fosfor uchun elektron konfiguratsiyasi 1s22s22p63s2 3p3 Bu degani; fosfor atomi 15 ta elektron bilan to'ldirilgan 3 ta elektron qavatga ega.
Orbital diagrammasi va elektron konfiguratsiyasi oʻrtasidagi farq nima?
Orbital diagrammasi elektron konfiguratsiyasi tomonidan berilgan elektronlarning joylashishini ko'rsatadi. Orbital diagramma va elektron konfiguratsiya o'rtasidagi asosiy farq shundaki, orbital diagramma elektronlarning spinini ko'rsatadigan o'qlarda elektronlarni ko'rsatadi. Shu bilan birga, elektron konfiguratsiyasi elektronlarning aylanishi haqida tafsilotlarni ko'rsatmaydi. Bundan tashqari, yozuv naqshida orbital diagrammalar elektronlarni ifodalash uchun o'qlardan foydalanadi, elektron konfiguratsiyasi esa raqamlar yordamida elektronlarni ko'rsatadi.
Quyida orbital diagramma va elektron konfiguratsiya oʻrtasidagi farq haqida qisqacha maʼlumot berilgan.
Xulosa – Orbital diagramma va elektron konfiguratsiya
Orbital diagramma va elektron konfiguratsiya oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, orbital diagrammada elektronlar elektronlarning spinini koʻrsatuvchi strelkalar ichida koʻrsatilgan, elektron konfiguratsiyasi esa elektronlarning spiniga oid tafsilotlarni koʻrsatmaydi.
