Asl gaz konfiguratsiyasi va elektron konfiguratsiyasi oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, nobel gaz konfiguratsiyasi faqat elektron juftlarga ega, elektron konfiguratsiya esa juftlashgan va juftlanmagan elektronlarga ega boʻlishi mumkin.
Elektron konfiguratsiyasi atamasi ma'lum bir kimyoviy element atomida mavjud bo'lgan elektronlar ketma-ketligini yoki elektronlar tartibini bildiradi. Noble gaz elektron konfiguratsiyasi atamasi barcha atom orbitallari toʻliq elektronlar bilan toʻldirilganligini koʻrsatadi.
Noble Gas konfiguratsiyasi nima?
Noble gaz konfiguratsiyasi - bu asil gaz atomining elektron konfiguratsiyasi. Asil gaz atomlari davriy jadvaldagi 18-guruh kimyoviy elementlarning atomlaridir. Guruh 18 kimyoviy elementlar ikkita sababga ko'ra asil gaz elementlari sifatida tanilgan; birinchidan, bu kimyoviy elementlarning elektron konfiguratsiyasi tugallangani uchun asosan reaksiyaga kirishmaydi, ikkinchi sabab esa, bu kimyoviy elementlar tabiatda gazsimon fazada uchraydi.
01-rasm: Turli xil nobel gazlar
Kimyoviy elementda atom orbitallarining toʻrtta asosiy turi mavjud; s orbital, p orbital, d orbital va f orbital. s atom orbitali maksimal ikkita elektronni o'z ichiga oladi, p orbital olti elektronni, d orbital o'n elektronni va f orbitalda 14 ta elektronni o'z ichiga oladi. 18-guruh kimyoviy elementlarda s2p6 elektron konfiguratsiyasini kuzatishimiz mumkin; bu yerda s va p atom orbitallari toʻliq elektronlar bilan toʻldirilgan. Shuning uchun bu atomlarda juftlashtirilmagan elektronlar mavjud emas.
Elektron konfiguratsiyasi nima?
Elektron konfiguratsiyasi - bu atom elektronlarining uning atom orbitallarida taqsimlanishi. Bu atama atomdagi har bir elektronning orbitalda, boshqa barcha orbitallar tomonidan yaratilgan oʻrtacha maydonda mustaqil harakatlanishini tasvirlaydi.
Atomning elektron konfiguratsiyasini atomning atom orbitallari boʻylab tarqalish koʻrinishidagi atomda mavjud boʻlgan elektronlar ketma-ketligi sifatida ifodalash mumkin. Asil gaz atomlari kabi ba'zi kimyoviy elementlar atom orbitallarini tugatgan va juftlashtirilmagan elektronlar yo'q; ammo, biz bilgan kimyoviy elementlarning aksariyati elektron konfiguratsiyasida juftlashtirilmagan elektronlarga ega. Misol uchun, Neon atomining elektron konfiguratsiyasi, ya'ni asil gaz atomi, elektron konfiguratsiyasi 1s22s22p6
Atomning elektron konfiguratsiyasiga qarab, biz bu atomning reaktivligini tasvirlashimiz mumkin. To'liq to'ldirilgan atom orbitali reaktiv tabiatni ko'rsatadi, chunki u o'zini barqarorlashtirish uchun boshqa elektronlarni olishi shart emas. Bundan farqli o'laroq, juftlanmagan elektronlarga ega bo'lgan atomda elektron konfiguratsiyasini barqarorlashtirish uchun ko'pincha yuqori reaktiv bo'ladi.
Noble gaz konfiguratsiyasi va elektron konfiguratsiyasi oʻrtasidagi farq nima?
Noble gaz konfiguratsiyasi - bu asil gaz atomining elektron konfiguratsiyasi; Bu shuni anglatadiki, atom atom orbitallarini to'liq to'ldirgan. Nonob gaz konfiguratsiyasi va elektron konfiguratsiya o'rtasidagi asosiy farq shundaki, asil gaz konfiguratsiyasi faqat elektron juftlarga ega, elektron konfiguratsiya esa juftlangan va juftlanmagan elektronlarga ega bo'lishi mumkin. Bu degani; asil gaz konfiguratsiyasi atom orbitallarini to'liq to'ldirgan bo'lsa, elektron konfiguratsiya to'liq yoki yarim to'ldirilgan orbitallarga ega bo'lishi mumkin.
Quyida infografikada asal gaz konfiguratsiyasi va elektron konfiguratsiyasi oʻrtasidagi koʻproq farqlar keltirilgan.
Xulosa – Noble gaz konfiguratsiyasi va elektron konfiguratsiyasi
Elektron konfiguratsiyasi atomda mavjud boʻlgan elektronlar ketma-ketligidir. Noble gaz konfiguratsiyasi va elektron konfiguratsiya o'rtasidagi asosiy farq shundaki, asil gaz konfiguratsiyasi faqat elektron juftlarga ega, elektron konfiguratsiya esa juftlangan va juftlanmagan elektronlarga ega bo'lishi mumkin.
