Sp3d2 va d2sp3 gibridizatsiyasi oʻrtasidagi farq

Video: Sp3d2 va d2sp3 gibridizatsiyasi oʻrtasidagi farq

Video: HIBRIDACIÓN sp3d y sp3d2 (UNI) 2024, Noyabr

2024 Muallif: Alex Aldridge | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2023-12-17 13:52

Asosiy farq – sp3d2 va d2sp3 gibridizatsiyasi

Atomda elektronlar joylashgan orbitallar deb nomlanuvchi faraziy tuzilmalar mavjud. Turli ilmiy kashfiyotlar ushbu orbitallar uchun turli shakllarni taklif qildi. Atom orbitallari gibridlanish deb nomlanuvchi jarayonni boshdan kechirishi mumkin. Kimyoviy bog'lanish uchun zarur bo'lgan mos shakllarni olish uchun orbitallarning gibridlanishi sodir bo'ladi. Gibridlanish - atom orbitallarining gibrid orbitallarni hosil qilish uchun aralashishi. sp³d² va d²sp³ shunday gibriddir orbitallar. sp³d² va d²sp³ o'rtasidagi asosiy farq gibridlanish - sp³d² gibridlanish bir xil elektron qavatning atom orbitallarini o'z ichiga oladi, d²sp 3 ^{gibridlanish ikkita elektron qobiqning atom orbitallarini o'z ichiga oladi.}

Sp3d2 gibridizatsiyasi nima

sp³d² gibridlanish - bir xil elektron qavatdagi s, p va d atom orbitallarining sp hosil qilish uchun aralashishi. 3^d2 ^{gibrid orbitallar. U yerda bitta s atom orbitali, uchta p atom orbitali va ikkita d atom orbitali bir-biri bilan aralashadi. Bu aralashtirish natijasida bir xil oʻlcham va shakldagi, lekin yoʻnalishidan farq qiluvchi oltita gibrid orbital hosil boʻladi.}

Sp³d² gibrid orbitallar oktaedral joylashuvda joylashgan. Bu gibrid orbitallar oktaedral joylashuvdagi ikkita orbital orasida 90^{o burchakka ega. Oktaedral joylashuv to'rtta gibrid orbitalga ega bo'lgan kvadrat tekislikni ko'rsatadi va qolgan ikkita orbital bu kvadrat tekislikning tepasida va pastida (ushbu tekislikka perpendikulyar) yo'n altirilgan.}

Misol

Sp³d² gibridlanishni tushunish uchun misolni ko'rib chiqamiz. Masalan: SF6 molekulasi oktaedr shaklga ega, chunki oltingugurt atomining (S) 3s, 3p va 3d atom orbitallari p³d^{2 hosil qilish uchun aralashgan. gibrid orbitallar.}

Sp3d2 va d2sp3 gibridizatsiyasi o'rtasidagi farq

01-rasm: Gibridlanishdan oldin va keyin oltingugurt atomining elektron tuzilishi.

Yuqoridagi rasmda ko'rsatilganidek, gibridlanish natijasida oltita ftor atomlari bilan kimyoviy bog'lanishda ishtirok eta oladigan olti juft bo'lmagan elektronlar paydo bo'ladi. Eng muhimi, bu gibridlanishda ishtirok etuvchi barcha atom orbitallari bir xil elektron qavatda (yuqoridagi misolda, u n=3 elektron qavat).

d2sp3 gibridizatsiyasi nima?

d²sp³ gibridlanish - bir elektron qavatning s va p atom orbitallarini boshqa elektron qavatning d orbitallari bilan aralashtirish. d²sp^{3 gibrid orbitallarni hosil qilish. Bu gibridlanish natijasida oltita gibrid orbital hosil bo'ladi. Bu gibrid orbitallar oktaedral geometriyada joylashgan.}

Eng muhimi, bu gibridlanishda d atom orbitallari boshqa elektron qobiqdan (n-1 elektron qobiq) kelib chiqadi, s va p atom orbitallari esa bir xil elektron qavatdir. Keling, ushbu duragaylashni tushunish uchun bir misolni ko'rib chiqaylik. Metall ion komplekslarining aksariyati d²sp^{3 gibridlangan orbitallardan tashkil topgan.}

Misol

Masalan, Co(NH₃)^{3+ kompleksini oling.}

Sp3d2 va d2sp3 gibridizatsiyasi o'rtasidagi asosiy farq

02-rasm: Gibridlanishdan oldin va keyin kob alt (Ko) atomining elektron tuzilishi.

Yuqoridagi rasmda ko'rsatilganidek, gibridlanishdan keyin kob alt atomida oltita bo'sh gibrid orbital mavjud. Bu bo'sh orbitallar ligandlar bilan kimyoviy bog'lanishni muvofiqlashtirishda ishtirok etishi mumkin (bu erda ammiak ligandlari=NH_3).

Sp3d2 va d2sp3 gibridizatsiyasi oʻrtasidagi oʻxshashliklar qanday?

Sp3d2 va d2sp3 gibridizatsiyasi oktaedrik geometriyaga olib keladi.
Sp3d2 va d2sp3 gibridlanish geometriyalarida gibrid orbitallar orasidagi 90^{o burchak bor.}
Sp3d2 va d2sp3 gibridlanish natijasida oltita gibrid orbital hosil bo'ladi.

Sp3d2 va d2sp3 gibridizatsiyasi oʻrtasidagi farq nima?

sp3d2 va d2sp3 gibridizatsiyasi
sp³d² gibridlanish - bir elektron qavatdagi s, p va d atom orbitallarining sp hosil qilish uchun aralashishi. 3^d2 ^{gibrid orbitallar.}	d²sp³ gibridlanish - bir elektron qavatning s va p atom orbitallarini boshqa elektron qavatning d orbitallari bilan aralashtirish. d²sp^{3 gibrid orbitallarni hosil qilish.}
Nomenklatura
sp³d² gibridlanish shakllari sp³d^{2 gibrid orbitallar.}	d²sp³ gibridizatsiya d²sp^{3gibrid orbital.}
Atom orbitallarining turi
sp³d^{2 gibridlanish bir xil elektron qavatdagi atom orbitallarini oʻz ichiga oladi.}	d²sp^{3 gibridlanish ikkita elektron qavatning atom orbitallarini oʻz ichiga oladi.}
d Orbitallar
sp³d^{2 gibridlanish n ta elektron qavatning d atom orbitallarini o'z ichiga oladi.}	d²sp^{3 gibridlanish n-1 elektron qavatining d atom orbitallarini o'z ichiga oladi.}

Xulosa – sp3d2 va d2sp3 gibridizatsiyasi

sp³d² gibridlanish va d²sp^{3duragaylash - bu chalkash atamalar boʻlib, ular koʻpincha bir-birining oʻrniga notoʻgʻri ishlatiladi. Bular ko'p jihatdan farq qiladi. sp}3^d2 ^{va d}2^sp3 ^{o'rtasidagi asosiy farq gibridlanish - bu, sp}3^d2 ^{gibridlanish bir xil elektron qavatning atom orbitallarini o'z ichiga oladi, d}2^sp 3 ^{gibridlanish ikkita elektron qavatning atom orbitallarini oʻz ichiga oladi.}

Sp3d2 va d2sp3 gibridizatsiyasining PDF versiyasini yuklab oling

Siz ushbu maqolaning PDF-versiyasini yuklab olishingiz va iqtibos keltirgan holda oflayn maqsadlarda foydalanishingiz mumkin. Iltimos, PDF versiyasini bu yerdan yuklab oling: sp3d2 va d2sp3 gibridizatsiyasi o'rtasidagi farq