LiAlH4 va NaBH4 oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, LiAlH4 esterlar, amidlar va karboksilik kislotalarni kamaytiradi, NaBH4 esa ularni kamaytira olmaydi.
LiAlH4 ham, NaBH4 ham qaytaruvchi moddalardir. Ammo LiAlH4 NaBH4 ga qaraganda juda kuchli qaytaruvchi vositadir, chunki LiAlH4 dagi Al-H aloqasi NaBH4 dagi B-H aloqasidan zaifroqdir. Bu Al-H aloqasini kamroq barqaror qiladi. Buning sababi alyuminiyning borga nisbatan past elektronegativligidir. Shuning uchun past elektron manfiylik elektron zichligini B-H bog'iga qaraganda Al-H dagi vodorod tomon siljitadi. Natijada, LiAlH4 gidridli donor hisoblanadi.
LiAlH4 nima?
LiAlH4 lityum alyuminiy gidrid bo'lib, kuchli qaytaruvchi vositadir. Olimlar Finholt, Bond va Shlesinger bu birikmani birinchi marta 1947 yilda kashf qilishgan. Bundan tashqari, bu birikmaning organik sintez jarayonlarida ko'plab qo'llanilishi mavjud. U suvga nisbatan xavfli reaktivdir, bu esa gazsimon vodorodni (H2) chiqarishga olib keladi.
01-rasm: LiAlH4 quvvatini kamaytirish
Bu sof shaklda oq kristallar kabi ko'rinadi. Ammo LiAlH4 tijorat toifasi ifloslanishlar tufayli kulrang rangli kukundir. Ushbu qattiq birikma yuqori gigroskopik va hidsizdir. Molyar massasi 37,95 g/mol, erish nuqtasi 150 ◦C. Ushbu materialni tozalash uchun dietil efir bilan qayta kristallanish usulidan foydalanishimiz mumkin.
NaBH4 nima?
NaBH4 - qaytaruvchi vosita bo'lgan natriy borgidrid. LiAlH4 dan farqli o'laroq, bu zaif kamaytiruvchi vositadir. Bu juda gigroskopik bo'lgan oq kristallar kabi ko'rinadi. Bundan tashqari, bu birikma suvda eriydi va suv bilan ham reaksiyaga kirishadi. Biroq, u suvda asta-sekin gidrolizlanadi.
02-rasm: natriy borgidridning tuzilishi
Bu birikmaning molyar massasi 37,83 g/mol, erish nuqtasi esa 400◦C. Yuqori haroratlarda u parchalanishga moyil bo'ladi. NABH4 kukuni ko'pincha bo'laklar hosil qiladi. Ushbu birikmani tozalash uchun biz issiq diglim bilan qayta kristallanish usullaridan foydalanishimiz mumkin. Bu birikma neytral yoki kislotali muhitda parchalanishiga qaramasdan, u pH 14 da barqarordir. NaBH4 kamaytirishi mumkin boʻlgan birikmalarga aldegidlar va ketonlar, atsilxloridlar, tiol efirlari, iminlar va boshqalar kabi organik karbonillar kiradi.
LiAlH4 va NaBH4 oʻrtasidagi farq nima?
LiAlH4 lityum alyuminiy gidrid bo'lib, kuchli qaytaruvchi vositadir. Uning molyar massasi 37,95 g/mol. Bu NaBH4 bilan solishtirganda juda kuchli qaytaruvchi vositadir, chunki bu birikma hatto efirlarni, amidlarni va karboksilik kislotalarni ham kamaytirishi mumkin. Bu LiAlH4 va NaBH4 o'rtasidagi asosiy farq.
NaBH4 - natriy borgidrid, u ham qaytaruvchi vositadir. Ammo bu engil qaytaruvchi vosita bo'lib, efirlarni, amidlarni va karboksilik kislotalarni kamaytira olmaydi. Uning molyar massasi 37,83 g/mol.
Xulosa – LiAlH4 va NaBH4
LiAlH4 ham, NaBH4 ham organik sintez mexanizmlarida muhim qaytaruvchi moddalardir. LiAlH4 va NaBH4 o'rtasidagi farq shundaki, LiAlH4 esterlar, amidlar va karboksilik kislotalarni kamaytiradi, NaBH4 esa ularni kamaytira olmaydi.
