Asosiy farq – Himoyalash va skrining effekti
Himoya effekti - yadrodagi elektronlarning tortishish kuchlaridagi farq tufayli elektron bulutidagi samarali yadro zaryadining kamayishi. Boshqacha qilib aytganda, bu ichki qobiq elektronlari mavjudligi sababli atom yadrosi va eng tashqi elektronlar o'rtasidagi tortishishning kamayishi. Himoya effekti va skrining effekti atamalari bir xil ma'noni anglatadi. Himoya effekti va ekran effekti o'rtasida farq yo'q.
Qorqalovchi effekt nima?
Himoya effekti - elektronlar va yadro oʻrtasidagi tortishish kuchlarining farqi tufayli elektron bulutdagi samarali yadro zaryadining kamayishi. Bu atama bir nechta elektronga ega bo'lgan atomning elektronlari va yadrosi o'rtasidagi tortishish kuchlarini tavsiflaydi. U shuningdek atom ekrani deb ataladi.
Himoya effekti atom yadrosi va koʻplab elektronlarni oʻz ichiga olgan atomdagi eng tashqi elektronlar oʻrtasidagi tortishishning kamayishini taʼminlaydi. Samarali yadro zaryadi - bu atomning eng tashqi elektron qobig'idagi elektronlar (valentlik elektronlari) tomonidan boshdan kechirilgan aniq musbat zaryaddir. Ko'p ichki qobiq elektronlari mavjud bo'lganda, atom yadrosi atom yadrosidan kamroq tortishishga ega. Buning sababi, atom yadrosi elektronlar tomonidan himoyalangan. Ichki elektronlar soni qanchalik ko'p bo'lsa, ekranlash effekti ko'proq bo'ladi. Himoya effektini oshirish tartibi quyidagicha.
S orbital>p orbital>d orbital>f orbital
Qoʻriqlash effektining davriy tendentsiyalari mavjud. Vodorod atomi bitta elektron mavjud bo'lgan eng kichik atomdir. Himoya qiluvchi elektronlar yo'q, shuning uchun bu elektronning samarali yadro zaryadi kamaymaydi. Shunday qilib, himoya ta'siri yo'q. Ammo davriy sistemada (chapdan o'ngga) bir davr bo'ylab harakatlanayotganda, atomda mavjud bo'lgan elektronlar soni ortadi. Keyin ekranlash effekti ham ortadi.
Atomlarning ionlanish energiyasi asosan ekranlovchi effekt bilan aniqlanadi. Ionlanish energiyasi - atom yoki iondan eng tashqi elektronni olib tashlash uchun zarur bo'lgan energiya miqdori. Himoya effekti yuqori bo'lsa, u holda bu atomning eng tashqi elektroni atom yadrosiga kamroq jalb qilinadi, boshqacha aytganda, eng tashqi elektronlar osongina chiqariladi. Shunday qilib, himoya ta'siri kattaroq bo'lsa, ionlanish energiyasi kamroq bo'ladi.
01-rasm: Elektronga himoya effekti
Ammo davriy jadvalning bir davri boʻylab harakatlanayotganda ionlanish energiyasi qiymatlaridan baʼzi istisnolar mavjud. Masalan, Mg (magniy) ning ionlanish energiyasi Al (alyuminiy) dan yuqori. Ammo Aldagi elektronlar soni Mg dan ko'proq. Buning sababi, Al atomi 3p orbitalda eng tashqi elektronga ega va bu elektron juftlashtirilmagan. Bu elektron ikkita 3s elektron bilan himoyalangan. Mg da eng tashqi elektronlar bir xil orbitalda juftlashgan ikkita 3s elektrondir. Shuning uchun Al ning valentlik elektronidagi samarali yadro zaryadi Mg dan kam. Shuning uchun uni Al atomidan olib tashlash oson, bu Mg ga nisbatan kamroq ionlanish energiyasiga olib keladi.
Skrining effekti nima?
Skrining effekti ekranlash effekti sifatida ham tanilgan. Bu ichki qobiq elektronlari mavjudligi sababli atom yadrosi va eng tashqi elektronlar o'rtasidagi tortishishning kamayishi ta'siri. Buning sababi, ichki qobiq elektronlari atom yadrosini himoya qiladi.
Qoʻriqlash va skrining effekti oʻrtasidagi farq nima
Himoya effekti - elektronlar va yadro oʻrtasidagi tortishish kuchlarining farqi tufayli elektron bulutdagi samarali yadro zaryadining kamayishi. Himoya effekti skrining effekti sifatida ham tanilgan. Shunday qilib, bu ikki atama o'rtasida hech qanday farq yo'q. Ular asosan bir xil narsani anglatadi
Xulosa
Himoya effekti yoki skrining effekti - bu ichki qobiq elektronlari mavjudligi sababli atom yadrosi va eng tashqi elektronlar o'rtasidagi tortishishning kamayishi. Himoya effekti elektrondagi samarali yadro zaryadining kamayishiga olib keladi. Valentlik elektronlari bu ta'sirga ta'sir qiladi. Himoya effekti va parvarish effekti atamalarida farq yo'q.
