Asosiy farq – gidroksil va gidroksid
Ikkita gidroksil va gidroksid atamasi juda oʻxshashdir, chunki ularning ikkalasi ham ikkita oʻxshash atomga ega, kislorod (O=16) va vodorod (H=1). Gidroksid bitta zaryadli manfiy ion bo'lib, gidroksil erkin holatda topilmaydi, u boshqa molekula yoki ionning bir qismidir. Gidroksid ionlari molekuladagi gidroksil guruhiga qaraganda ko'proq reaktivdir. Bu gidroksil va gidroksid o'rtasidagi asosiy farq.
Gidroksil nima?
Gidroksil neytral birikma va gidroksid ionining mos keladigan elektr neytral birikmasidir. Gidroksilning (•H2O) erkin shakli radikal bo'lib, u boshqa molekulalar bilan kovalent bog'langan bo'lsa, u gidroksil (-OH) guruhi sifatida belgilanadi. Gidroksil guruhlari nukleofillar rolini o'ynashi mumkin va gidroksil radikali organik kimyoda katalizator sifatida ishlatiladi. Gidroksil guruhlari boshqa nukleofillar kabi yuqori reaktiv emas. Biroq, ular "vodorod aloqalari" deb ataladigan kuchli molekulyar kuchlarning shakllanishiga yordam beradi.
Gidroksid nima?
Gidroksid ikki atomli anion boʻlib, kislorod atomi va vodorod atomini oʻz ichiga oladi. Kislorod va vodorod atomi orasidagi bog'lanish kovalent bo'lib, uning kimyoviy formulasi OH– Suvning o'z-o'zidan ionlanishi gidroksil ionlarini hosil qiladi va shuning uchun gidroksil ionlari suvning tabiiy qismidir. Gidroksid ionlari kimyoviy reaksiyalarda asos, ligand, nukleofil va katalizator sifatida ishlatiladi. Bundan tashqari, vodorod ionlari metall kationlari bilan tuzlar hosil qiladi va ularning ko'pchiligi suvli eritmalarda dissotsiatsiyalanib, solvatlangan gidroksid ionlarini chiqaradi. Ko'pgina noorganik kimyoviy moddalar o'z nomida "gidroksid" atamasini o'z ichiga oladi, lekin ular ionli emas va ular gidroksil guruhlarini o'z ichiga olgan kovalent birikmalardir.
Gidroksil va gidroksid o'rtasidagi farq nima?
Tuzilishi:
Gidroksil: Gidroksil elektr neytral birikma boʻlib, uni radikal va kovalent bogʻlangan holda ikki yoʻl bilan topish mumkin.
Gidroksil radikali molekula bilan kovalent bogʻlanganda
Gidroksid: Gidroksid manfiy zaryadlangan ion va manfiy zaryad kislorod atomida.
Xususiyatlar:
Gidroksil: gidroksil guruhlari koʻplab organik birikmalarda uchraydi; spirtlar, karboksilik kislotalar va shakarni o'z ichiga olgan gidroksil guruhlari. Suv, spirtlar va karboksilik kislotalar kabi gidroksil guruhlari bo'lgan birikmalar osongina deprotonatsiyalanishi mumkin. Bundan tashqari, bu gidroksil guruhlari vodorod aloqalarini shakllantirish bilan shug'ullanadi. Vodorod aloqalari molekulalarning bir-biriga yopishishiga yordam beradi va bu yuqori qaynash va erish nuqtalariga ega bo'lishiga olib keladi. Umuman olganda, organik birikmalar suvda yomon eriydi; bu molekulalar ikki yoki undan ortiq gidroksil guruhini o'z ichiga olgan bo'lsa, ular suvda ozgina eriydi.
Gidroksid: Tarkibida gidroksid boʻlgan kimyoviy moddalarning aksariyati oʻta korroziv, baʼzilari esa juda zararli hisoblanadi. Bu kimyoviy moddalar suvda eriganida, gidroksid ioni nihoyatda kuchli asos boʻlib xizmat qiladi. Gidroksid ioni manfiy zaryadga ega bo'lgani uchun u ko'pincha musbat zaryadlangan ionlar bilan bog'lanadi.
Molekulasida gidroksid guruhlari bo'lgan ba'zi ionli birikmalar suvda juda yaxshi eriydi; Natriy gidroksid (NaOH) va kaliy gidroksid (KOH) kabi korroziv asoslarni misol qilib olish mumkin. Shu bilan birga, ion birikmalarini o'z ichiga olgan ba'zi boshqa gidroksidlar suvda ozgina erimaydi; misollar mis (II) gidroksid [Cu(OH)2 - och ko'k rangli] va temir (II) gidroksid[Fe(OH)2 – jigarrang].
Reaktivlik:
Hidroksil: gidroksil guruhlari gidroksid guruhiga nisbatan kamroq reaktivdir. Ammo gidroksil guruhlari vodorod bog‘larini osongina hosil qiladi va molekulalarning suvda eruvchanligini oshirishga hissa qo‘shadi.
Biroq, gidroksil radikallari yuqori reaktiv va organik kimyoviy reaksiyalarda juda foydali.
Gidroksid: gidroksid (OH–) guruhi Organik kimyoda kuchli nukleofil sifatida qaraladi.
