Ammiak va ammoniy gidroksid o'rtasidagi farq

2024 Muallif: Alex Aldridge | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2023-12-17 13:52

Ammiak va ammoniy gidroksid oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, ammiak gaz holida, ammoniy gidroksid esa xona haroratida suyuqlik holida boʻladi.

Ammiak va ammoniy gidroksid biz uchun juda ko'p foydalanishga ega. Hammamizga ma'lumki, ammiak NH3 kimyoviy formulasiga ega bo'lgan o'tkir hidli gazdir. Suv bilan aloqa qilganda biz ammoniy gidroksidni olamiz. Shuning uchun biz ba'zan ammoniy gidroksidni "ammiak eritmasi" deb ataymiz.

Ammiak nima?

Ammiak NH3 kimyoviy formulasiga ega gazsimon moddadir. Bu noorganik birikma va eng oddiy pniktojen gidriddir. Bu rangsiz gaz, lekin o'tkir, bezovta qiluvchi hidga ega. Bundan tashqari, ammiakning IUPAC nomi azandir.

Ushbu modda haqida ba'zi muhim kimyoviy faktlar quyidagilar:

• Kimyoviy formulasi NH3
• Molar massasi 17,03 g/mol.
• Rangsiz gaz koʻrinishida paydo boʻladi
• Erish nuqtasi -77,73 °C
• Qaynash nuqtasi -33,34 °C

Ushbu birikmaning paydo boʻlishini koʻrib chiqsak, u tabiiy ravishda, lekin izsiz miqdorda boʻladi. Bu azotli hayvon va o'simlik moddalarining mahsuloti sifatida. Ba'zida ammiakni yomg'ir suvida ham topishimiz mumkin. Bizning tanamiz ichida buyraklar ortiqcha kislotani zararsizlantirish uchun ammiak chiqaradi.

01-rasm: Ammiak molekulasining kimyoviy tuzilishi

Ammiak molekulasining kimyoviy tuzilishida u uchta vodorod atomi bilan bog'langan azot atomiga ega. Azotning eng tashqi elektron qobig'ida beshta elektron bo'lgani uchun ammiak molekulasining azot atomida yolg'iz elektron jufti mavjud. Demak, ammiak molekulasining geometriyasi trigonal piramidaldir. Bundan tashqari, biz bu birikmani osongina suyultiramiz. Buning sababi shundaki, u ammiak molekulalari o'rtasida vodorod bog'larini hosil qila oladi, chunki N-H aloqalari va yolg'iz elektron juftlari ham mavjud.

Ammoniy gidroksid nima?

Ammoniy gidroksidi NH₄OH kimyoviy formulasiga ega suyuq moddadir. Bundan tashqari, u noorganik birikma hisoblanadi. Biz uni ammiak eritmasi deb atashimiz mumkin, chunki bu birikma ammiak gazi suv bilan reaksiyaga kirishganda hosil bo'ladi. Shuning uchun biz uni NH_{3(aq) deb belgilashimiz mumkin. Ammoniy gidroksidi nomi ishqoriy birikma mavjudligini bildirsa-da, ammoniy gidroksid kimyoviy birikmasini ajratib bo'lmaydi.}

02-rasm: Ammoniy ioni uchun shar va tayoq modeli

Ushbu birikma haqidagi ba'zi muhim kimyoviy faktlar quyidagilar:

• Kimyoviy formulasi NH4OH
• Molar massasi 35,04 g/mol.
• Rangsiz suyuqlik koʻrinishida paydo boʻladi.
• U juda oʻtkir hidga ega.
• Erish nuqtasi -57,5 °C
• Qaynash nuqtasi 37,7 °C

Ushbu suyuqlikning qoʻllanilishini koʻrib chiqsak, u maishiy tozalash vositasi, alkil amin prekursori sifatida, suvni tozalash uchun foydalidir va boshqa koʻplab ilovalar mavjud.

Ushbu birikmaning hosil boʻlish reaksiyasi quyidagicha:

NH₃ + H₂O -> NH₄₊ + OH –

Ammiak va ammoniy gidroksid oʻrtasidagi farq nima?

Ammiak NH3 kimyoviy formulasiga ega gazsimon moddadir, ammoniy gidroksidi esa NH_{4OH kimyoviy formulasiga ega suyuq moddadir. Demak, ammiak va ammoniy gidroksid o'rtasidagi asosiy farq ularning jismoniy holatida mavjud. Ya'ni, ammiak va ammoniy gidroksid o'rtasidagi farq shundaki, ammiak gaz shaklida, ammoniy gidroksid esa xona haroratida suyuqlik sifatida paydo bo'ladi. Ammoniy gidroksid ammiak gazi suvda eriganida hosil bo'lganligi sababli, biz bu birikmani ammiak eritmasi yoki suyuq ammiak deb ham ataymiz. Bundan tashqari, ammiak va ammoniy gidroksid o'rtasidagi yana bir farq shundaki, ammiak suvsiz, ammoniy gidroksid esa suvli.}

Xulosa – ammiak va ammoniy gidroksid

Ammiak gidroksid ammiak gazining suvda erishi natijasida hosil boʻladi. Demak, ammoniy gidroksid aslida ammiakning suvli eritmasi hisoblanadi. Ammo ammiak va ammoniy gidroksid o'rtasidagi asosiy farq shundaki, ammiak gaz holida, ammoniy gidroksid esa xona haroratida suyuqlik sifatida paydo bo'ladi.