Toʻrtlamchi ammoniy va ammiak oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, toʻrtlamchi ammiak molekulasida toʻrtta alkil guruhiga bogʻlangan markaziy azot atomi boʻlsa, ammiak molekulasida uchta vodorod atomiga bogʻlangan bitta azot markazi mavjud.
Toʻrtlamchi ammoniy oddiy ammiak molekulasidan olingan kationdir. Bu yerda ammiak molekulasining uchta vodorod atomi oʻxshash yoki turli alkil guruhlari bilan almashtiriladi va azot atomiga uning yakka elektron jufti orqali bogʻlangan qoʻshimcha alkil guruhi mavjud.
Toʻrtlamchi ammoniy nima?
Toʻrtlamchi ammoniy ammiak molekulasidan olingan kation boʻlib, uning oʻrnini toʻrtta alkil guruhi bilan almashtirgan markaziy azot atomi mavjud. Shuning uchun bu molekulaning kimyoviy formulasini [N-R1R2R3R sifatida yozish mumkin. 4]+ Bu kationning kimyoviy tuzilishi quyidagicha:
01-rasm: Toʻrtlamchi ammoniy kationining kimyoviy tuzilishi
Bu kationlar kvatlar deb qisqartirilgan. Ular musbat zaryadlangan ko'p atomli ionlardir. Birlamchi, ikkilamchi va uchinchi darajali ammiakni o'z ichiga olgan ammiak molekulasi tomonidan hosil bo'lgan bir nechta ionlar mavjud. Bular azot atomiga bog'langan alkil guruhlar soniga qarab nomlanadi.
Toʻrtlamchi ammoniyning eng keng tarqalgan birikmalari toʻrtlamchi ammoniy tuzlaridir. Bu birikmalarni uchlamchi aminlarni halokarbonlar ishtirokida alkillash yo‘li bilan tayyorlash mumkin. Umuman olganda, to'rtlamchi ammoniy kationlari hatto kuchli oksidlovchilarga, kuchli kislotalarga va elektrofillarga ham reaksiyaga kirishmaydi. Biroq, bu kationlar juda kuchli asoslar mavjudligida degradatsiyaga uchraydi.
Ammiak nima?
Ammiak NH3 kimyoviy formulasiga ega noorganik birikma. Bu gazsimon modda bo'lib, u eng oddiy pniktojen gidriddir. Ammiak o'tkir, bezovta qiluvchi hidga ega bo'lgan rangsiz gaz sifatida paydo bo'ladi. Ammiakning IUPAC nomi azandir.
Kimyoviy formulasi NH3. Shuning uchun molyar massasi 17,03 g/mol. Ammiakning erish nuqtasi -77,73 °C, qaynash nuqtasi esa -33,34 °C.
02-rasm: Ammiak molekulasining tuzilishi
Ammiak gazining paydo boʻlishini hisobga oladigan boʻlsak, u tabiiy ravishda atrof-muhitda, lekin izsiz miqdorda azotli hayvon va oʻsimlik moddalari mahsuloti sifatida uchraydi. Ba'zida ammiakni yomg'ir suvida ham topishimiz mumkin. Bizning tanamiz ichida buyraklar ortiqcha kislotani zararsizlantirish uchun ammiak chiqaradi.
Ammiak molekulasining kimyoviy tuzilishida u uchta vodorod atomi bilan bog'langan azot atomiga ega. Azotning eng tashqi elektron qobig'ida beshta elektron bo'lgani uchun ammiak molekulasining azot atomida yolg'iz elektron jufti mavjud. Demak, ammiak molekulasining geometriyasi trigonal piramidaldir. Bundan tashqari, biz bu birikmani osongina suyultiramiz. Buning sababi shundaki, u ammiak molekulalari o'rtasida vodorod bog'larini hosil qila oladi, chunki N-H aloqalari va yolg'iz elektron juftlari ham mavjud.
Toʻrtlamchi ammiak va ammiak oʻrtasidagi farq nima?
Toʻrtlamchi ammoniy ammiak molekulasidan olingan kationdir. To'rtlamchi ammiak va ammiak o'rtasidagi asosiy farq shundaki, to'rtlamchi ammiak molekulasi to'rt alkil guruhi bilan bog'langan markaziy azot atomiga ega, ammiak molekulasida uchta vodorod atomiga bog'langan bitta azot markazi mavjud.
Quyidagi jadval toʻrtlamchi ammoniy va ammiak oʻrtasidagi farqni umumlashtiradi.
Xulosa – toʻrtlamchi ammoniy va ammiak
Toʻrtlamchi ammoniy ammiak molekulasidan olingan kationdir. To'rtlamchi ammoniy va ammiak o'rtasidagi asosiy farq shundaki, to'rtlamchi ammiak molekulasi to'rtta alkil guruhi bilan bog'langan markaziy azot atomiga ega, ammiak molekulasida uchta vodorod atomiga bog'langan bitta azot markazi mavjud.
