Ammiak va ammiakli selitraning asosiy farqi shundaki, ammiak gazsimon birikma, ammoniy nitrat esa xona harorati va bosimida qattiq birikma hisoblanadi.
Ammiak ham, ammoniy selitra ham azotli birikmalardir. Ammo ammiak va ammiakli selitra o'rtasida kimyoviy tuzilishi, tashqi ko'rinishi va xususiyatlarida farqlar mavjud. Biz ushbu maqolada ammiak va ammiakli selitra o'rtasidagi asosiy farqlarni muhokama qilamiz.
Ammiak nima?
Ammiak NH3 kimyoviy formulaga ega noorganik kimyoviy birikma boʻlib, xona harorati va bosimida gazsimon holatda mavjud. Shunday qilib, u rangsiz va o'tkir, bezovta qiluvchi hidga ega. Bundan tashqari, u asosan suv organizmlari orasida azotli chiqindilar sifatida ko'rib chiqiladi. Xuddi shunday, u gidroksidi birikma. Murakkabning IUPAC nomi azan.
01-rasm: Ammiak molekulasining kimyoviy tuzilishi
Ushbu gaz haqidagi boshqa kimyoviy faktlar quyidagilar:
- Molar massasi 17,031 g/mol.
- Bu oʻtkir hidli rangsiz gaz.
- Erish nuqtasi -77,73 °C.
- Qaynash nuqtasi -33,34 °C.
- Molekulyar geometriya trigonaldir
- Bu yonuvchi gaz.
Ammiak molekulasining geometriyasini ko'rib chiqsak, u trigonal piramidal geometriyada joylashgan azot atomlarida yolg'iz elektron jufti bilan uchta N-H bog'iga ega. Ushbu yolg'iz elektron juftligi mavjudligi sababli molekulaning bog'lanish burchagi 107 ° ni tashkil qiladi. N-H aloqalari mavjudligi sababli, molekula vodorod aloqalarini hosil qilishi mumkin. Bundan tashqari, qaynayotgan suvli ammiak past qaynash nuqtasi tufayli ammiak gazini osongina chiqaradi.
Ammiakli nitrat nima?
Ammoniy nitrat noorganik birikma, kimyoviy formulasi NH4NO3 Bu ammoniy kationi va nitrat anionini o'z ichiga olgan tuzdir. Ammoniy nitrat xona haroratida oq rangli qattiq modda sifatida ko'rinadi va suvda oson eriydi. Bundan tashqari, u tabiatda tabiiy mineral sifatida uchraydi.
02-rasm: Ammoniy nitratning kimyoviy tuzilishi
Ushbu birikma haqidagi ba'zi kimyoviy faktlar quyidagilar:
- Molar massasi 80,043 g/mol.
- Oq yoki kulrang qattiq holda paydo bo'ladi.
- Erish nuqtasi 169,6 °C.
- 210 °C dan yuqori haroratda u parchalanadi.
- Birikmaning kristall tuzilishi trigonaldir.
Bundan tashqari, bu birikmaning asosiy qoʻllanilishi qishloq xoʻjaligida, chunki u azotli oʻgʻit sifatida juda foydali. Bundan tashqari, biz uni tog'-kon va karer qazish uchun portlovchi aralashmalar ishlab chiqarishda ishlatishimiz mumkin. Bundan tashqari, bu birikmaning suvda erishi yuqori endotermik bo‘lgani uchun u ba’zi bir lahzali sovuq paketlarda ham foydalidir.
Ammiak va ammoniy nitrat oʻrtasidagi farq nima?
Ammiak NH3 kimyoviy formulaga ega noorganik kimyoviy birikma, ammoniy nitrat esa NH4 kimyoviy formulasiga ega noorganik birikma. NO3 Ammiak va ammiakli selitra o'rtasidagi asosiy farq shundaki, ammiak gazsimon birikma, ammoniy nitrat esa xona harorati va bosimida qattiq birikma. Bundan tashqari, ularning tuzilishida ammiak va ammiakli selitra o'rtasida ham farq bor. Anavi; ammiak trigonal piramidal molekula, ammoniy nitrat esa trigonal kristall tuzilishga ega bo'lgan ionli birikma. Ilovalarni ko'rib chiqishda ammiak o'g'it, azotli birikmalar uchun kashshof, maishiy tozalash vositasi sifatida, fermentatsiya sanoatida va hokazolarda foydalidir. Ammoniy selitrasi esa o'g'it sifatida va portlovchi aralashmalarning tarkibiy qismi sifatida foydalidir.
Ammiak va ammoniy nitrat oʻrtasidagi farq haqidagi quyidagi infografikada jadval koʻrinishida koʻproq farqlar koʻrsatilgan.
Xulosa – ammiak va ammoniy nitrat
Ammiak va ammoniy selitra azotli birikmalar boʻlib, kimyoviy tuzilishida azot atomlarini oʻz ichiga oladi. Xulosa qilib aytganda, ammiak va ammiakli selitra o'rtasidagi asosiy farq shundaki, ammiak gazsimon birikma, ammoniy nitrat esa xona harorati va bosimida qattiq birikma hisoblanadi.
