Ishqoriylik va asoslilik o'rtasidagi farq

2024 Muallif: Alex Aldridge | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2023-12-17 13:52

Asosiy farq – ishqoriylik va asoslilik

Ikki "ishqoriylik" va "asosiylik" atamalari juda chalkash. Ko'pchilik bu ikki parametr o'rtasida farq borligini bilishadi, lekin ulardan faqat bir nechtasi uni to'g'ri belgilashga qodir. Ushbu ikki atama o'rtasidagi asosiy farq ularning ta'riflarida eng yaxshi tushuntirilgan. Asoslilik to'g'ridan-to'g'ri pH shkalasiga bog'liq bo'lgan o'lchovdir va ishqoriylik - pHni muhim kislota qiymatiga tushirish uchun qancha kislota kerakligi; u suv havzasining buferlik qobiliyati sifatida ham tanilgan. Boshqacha aytganda, asosiy eritmalarning pH qiymati 7-14 gacha o'zgarib turadi; bu erda pH qiymati yuqori bo'lgan eritmalar asosiyroqdir. Ularning ikkalasida ham bir nechta taʼriflar mavjud, ammo umumiy fikr oʻxshash.

Ishqoriylik nima?

Ishqoriylik suvli jismlardagi eng muhim ko'rsatkichlardan biri bo'lib, u suv organizmlari uchun juda zarurdir. Ishqoriylik suv havzalarining kislotalar va asoslarni neytrallash qobiliyatini o'lchaydi. Boshqacha qilib aytadigan bo'lsak, bu pH qiymatini etarlicha barqaror qiymatda ushlab turish uchun suv havzasining bufer qobiliyatidir. Tarkibida bikarbonatlar (HCO₃^–), karbonatlar (CO₃^2-) va gidroksidlar (OH^–) yaxshi buferdir; ular suvdagi H^{+ ionlari bilan qoʻshilib, suvning pH qiymatini koʻtara oladi (asosiy boʻladi). Ishqoriylik juda past bo'lsa (buferlash qobiliyati past), suv tanasiga qo'shilgan har qanday kislota uning pH qiymatini yuqori kislotalilik qiymatiga tushiradi.}

Basicity nima?

Asosiylik asoslarning xossasi boʻlib, pH shkalasida oʻlchanadi. Asoslar - pH 7 dan yuqori bo'lgan birikmalar; pH=8 (kamroq asosiy) dan pH=18 (ko'proq asosiy). Murakkabning asosini uch xil usulda aniqlash mumkin. Arrhenius nazariyasiga ko'ra, asoslar suvli muhitda OH^– ionlarini hosil qiluvchi moddalardir. Bronsted-Lowri nazariyasida proton qabul qiluvchilar asoslar deb ataladi. Lyuis nazariyasiga ko'ra, elektron juft donor baza deb ataladi. Asosiylik - OH^{– ionlarini hosil qilish uchun kuchli ionlanish, protonlarni qabul qilish qobiliyati yoki elektron berish qobiliyati.}

Tomas Martin Louri – Bronsted-Lowri nazariyasi

Ishqoriylik va asoslilik oʻrtasidagi farq nima?

Ishqoriylik va asoslilik ta'rifi:

Alkalinlik: bir nechta ta'riflar mavjud.

Ishqoriylik - suv namunasidagi erigan moddalarning litr uchun milliekvivalentda o'lchanadigan kislotani neytrallash qobiliyati.

Filtrlangan suv namunasidagi titrlanadigan karbonat va karbonat boʻlmagan kimyoviy turlarning yigʻindisi.

Suvning kislota eritmasini neytrallash qobiliyati.

Kislota qo'shilganda uning pH qiymatini o'zgartirmasdan, etarli darajada barqaror pHni saqlab turish uchun suvning buferlik qobiliyati.

Asosiylik: kislotalilik va asoslilikni aniqlash uchun uchta nazariyadan foydalaniladi.

Arrenhius: Bazalar suvda OH^– hosil qilish uchun ionlashadigan turlardir. Ular koʻproq ionlashgani sari asoslilik ortib boradi va suvda OH^{–hosil qiladi.}

Bronsted-Lowry: Proton (H^{+) qabul qiluvchilar asoslar deb ataladi.}

Lyuis: Elektron juft donorlari asoslar deb ataladi.

Ishqoriylik va asoslilikka ta'sir qiluvchi omillar:

Ishqoriylik: Ishqoriylik pH qiymatiga bog'liq emas; suv havzalari ishqoriyligi yuqori bo'lgan past (yuqori kislotali) yoki yuqori (asosiy) pH qiymatiga ega bo'lishi mumkin. Ishqoriylik inson tomonidan toshlar, tuproq, tuzlar va ba'zi sanoat faoliyati (sovun va yuvish vositalarini o'z ichiga olgan chiqindi suvlar gidroksidi) kabi bir qancha omillar bilan belgilanadi. Masalan, ohaktosh (CaCO_{3) sezilarli darajada mavjud boʻlgan hududlarda koʻproq gidroksidi suv boʻlishi mumkin.}

Asosiylik: Murakkabning asosligiga ta'sir qiluvchi omillar asoslik ta'rifiga qarab farqlanadi. Masalan, bazaning elektron juftligi uchta omilga bog'liq.

Elektromanfiylik: CH3- > NH2- > HO- > F-

Davriy sistemada bir qatordagi atomlarni hisobga olsak, eng elektronegativ atom yuqori asoslikka ega.

Hajmi: F- > Cl- > Br- > I-

Davriy jadval qatorini koʻrib chiqayotganda atom qanchalik katta boʻlsa, elektron zichligi shunchalik kam boʻladi va u kamroq asosli boʻladi.

Rezonans: RO- >RCO^2-

Koʻproq rezonansli tuzilmalarga ega boʻlgan molekulalar oddiyroq boʻladi, chunki elektron mavjudligi mahalliy manfiy zaryadga qaraganda kamroq.