Ishqoriylik va pH o'rtasidagi farq

2024 Muallif: Alex Aldridge | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2023-12-17 13:52

Ishqoriylik va pH

pH - laboratoriyalarda ishlatiladigan eng keng tarqalgan atama. Bu ishqoriylik va kislotalik o'lchovlari bilan bog'liq.

Ishqoriylik

“Ishqoriylik” ishqoriy xususiyatga ega. Ishqoriy metallar va ishqoriy tuproq metallari deb ham ataladigan 1 va 2 guruh elementlari suvda eriganda ishqoriy hisoblanadi. Natriy gidroksid, kaliy gidroksid, magniy gidroksidi va k altsiy karbonat ba'zi misollardir. Arrhenius asoslarni eritmalarda OH^– hosil qiluvchi moddalar sifatida belgilaydi. Ushbu molekulalar suvda eriganida OH^– hosil qiladi, shuning uchun asoslar kabi harakat qiladi. Eritmaning ishqoriyligi shu eritmadagi barcha asoslar yig’indisini olish yo’li bilan o’lchanadi. Odatda ishqoriylikni hisoblashda karbonat (CO₃^2-), bikarbonat (HCO_{3 –) va gidroksid ishqoriyligi (OH}–^{) olinadi. Ishqoriy eritmalar kislotalar bilan oson reaksiyaga kirishib, suv va tuz molekulalarini hosil qiladi. Ular 7 dan yuqori pH qiymatini ko'rsatadi va qizil lakmusni ko'k rangga aylantiradi. NH}3 _{kabi ishqoriy asoslardan tashqari boshqa asoslar ham bor, ular ham bir xil asosiy xususiyatlarga ega. Ishqoriylik kislotalikni neytrallashda, yog' va yog'larni olib tashlashda muhim ahamiyatga ega. Shuning uchun ko'pchilik yuvish vositalarining ishqoriyligi bor.}

pH

pH - bu eritmadagi kislotalik yoki asoslilikni o'lchash uchun ishlatilishi mumkin bo'lgan shkala. Shkalada 1 dan 14 gacha raqamlar mavjud. pH 7 neytral qiymat sifatida qabul qilinadi. Toza suv pH 7 ga ega deyiladi. pH shkalasida 1-6 gacha kislotalarni ifodalaydi. Kislotalarni dissotsiatsiyalash va proton hosil qilish qobiliyatiga ko'ra ikkiga bo'lish mumkin. HCl, HNO₃ kabi kuchli kislotalar protonlar hosil qilish uchun eritmada to'liq ionlanadi. CH_{3COOH kabi zaif kislotalar qisman dissotsilanadi va kamroq miqdorda protonlar beradi. PH 1 bo'lgan kislota juda kuchli deyiladi va pH qiymati oshishi bilan kislotalilik kamayadi. Shunday qilib, 7 dan yuqori pH qiymatlari asoslilikni ko'rsatadi. Asosiylik ortishi bilan pH qiymati ham oshadi va kuchli asoslar pH qiymati 14 bo'ladi.}

pH shkalasi logarifmik. Bu eritmadagi H^{+ kontsentratsiyasiga nisbatan quyidagi tarzda yozilishi mumkin.}

pH=-log [H^+]

Asosiy yechimda H⁺lar mavjud emas. Shunday qilib, bunday vaziyatda –log [OH^{–] dan pOH qiymatini aniqlash mumkin.}

Chunki, pH + pOH=14

Shuning uchun asosiy eritmaning pH qiymatini ham hisoblash mumkin. Laboratoriyalarda pH o'lchagichlar va pH qog'ozlari mavjud bo'lib, ular to'g'ridan-to'g'ri pH qiymatlarini o'lchash uchun ishlatilishi mumkin. pH qog'ozlari taxminan pH qiymatlarini beradi, pH o'lchagichlar esa aniqroq qiymatlarni beradi.

Ishqoriylik va pH o'rtasidagi farq nima?

• pH eritmadagi umumiy [H^{+] ni oʻlchaydi va u ishqoriylikning miqdoriy oʻlchovidir. Ishqoriylik eritmada mavjud bo'lgan asoslar yoki asosiy tuzlarning sifatini ko'rsatadi.}

• pH oshganda, ishqoriylikni oshirish shart emas, chunki ishqoriylik asoslikdan farq qiladi.

• Ishqoriylik - pH qiymati 7 dan yuqori bo'lgan holat.

• pH nafaqat ishqoriylikni, balki kislotalikni ham o'lchaydi.