Asosiy farq – ion va kovalent birikmalar
Ion va kovalent birikmalar oʻrtasida ularning suvda eruvchanligi, elektr oʻtkazuvchanligi, erish nuqtalari va qaynash nuqtalari kabi makroskopik xususiyatlariga koʻra koʻp farqlarni qayd etish mumkin. Ushbu farqlarning asosiy sababi ularning bog'lanish shaklidagi farqdir. Shuning uchun ularning bog'lanish naqshini ion va kovalent birikmalar o'rtasidagi asosiy farq deb hisoblash mumkin. (Ion va kovalent aloqalar o'rtasidagi farq) Ion bog'lanishlar hosil bo'lganda, elektron (lar) metall tomonidan beriladi va berilgan elektron (lar) metall bo'lmaganlar tomonidan qabul qilinadi. Ular elektrostatik tortishish tufayli kuchli bog'lanish hosil qiladi. Ikki metall bo'lmaganlar o'rtasida kovalent aloqalar hosil bo'ladi. Kovalent bog'lanishda ikki yoki undan ortiq atomlar oktet qoidasini qondirish uchun elektronlarni almashadilar. Odatda, ionli aloqalar kovalent bog'lanishlarga qaraganda kuchliroqdir. Bu ularning jismoniy xususiyatlaridagi farqlarga olib keladi.
Ionik birikmalar nima?
Ionik bog'lanishlar ikki atomning elektronegativlik qiymatlarida katta farq bo'lganda hosil bo'ladi. Bog'lanish jarayonida kamroq elektronegativ atom elektron(lar)ni yo'qotadi va ko'proq elektronmanfiy atom bu elektron(lar)ni oladi. Shunday qilib, hosil bo'lgan turlar qarama-qarshi zaryadlangan ionlardir va ular kuchli elektrostatik tortishish tufayli bog' hosil qiladi.
Ion bogʻlar metallar va metall boʻlmaganlar oʻrtasida hosil boʻladi. Umuman olganda, metallarning eng tashqi qobig'ida valentlik elektronlari ko'p emas; ammo metall bo'lmaganlar valentlik qobig'ida sakkizga yaqin elektronga ega. Shuning uchun, nometalllar oktet qoidasini qondirish uchun elektronlarni qabul qilishga moyildirlar.
Ion birikmasiga misol Na+ + Cl–à NaCl
Natriyda (metall) faqat bitta valentlik elektron, xlorda (metal bo'lmagan) ettita valentlik elektron mavjud.
Kovalent birikmalar nima?
Kovalent birikmalar "okteta qoidasini" qondirish uchun ikki yoki undan ortiq atomlar o'rtasida elektronlarni almashish orqali hosil bo'ladi. Ushbu bog'lanish turi odatda metall bo'lmagan birikmalarda, bir xil birikmaning atomlarida yoki davriy jadvaldagi yaqin elementlarda uchraydi. Elektromanfiylik qiymati deyarli bir xil bo'lgan ikki atom o'zlarining valentlik qobig'idan elektron almashmaydi (bermaydi / qabul qilmaydi). Aksincha, ular oktet konfiguratsiyasiga erishish uchun elektronlarni almashadilar.
Kovalent birikmalarga misollar: metan (CH4), karbon monoksit (CO), yod monobromid (IBr)
Kovalent bog'lanish
Ion va kovalent birikmalar oʻrtasidagi farq nima?
Ionik birikmalar va kovalent birikmalar ta'rifi
Ionik birikma: Ionli birikma - bu kationlar va anionlarning kimyoviy birikmasi boʻlib, ular panjarali tuzilishda ionli bogʻlar orqali tutiladi.
Kovalent birikma: Kovalent birikma atomlar oʻrtasida bir yoki bir nechta elektronlarning, ayniqsa elektron juftlarining boʻlishishi natijasida hosil boʻlgan kimyoviy bogʻlanishdir.
Ion va kovalent birikmalarning xossalari
Jismoniy xususiyatlar
Ionik birikmalar:
Barcha ionli birikmalar xona haroratida qattiq holda mavjud.
Ionli birikmalar barqaror kristall tuzilishga ega. Shuning uchun ular yuqori erish va qaynash nuqtalariga ega. Musbat va manfiy ionlar orasidagi tortishish kuchlari juda kuchli.
| Ionik birikma | Tashqi koʻrinish | Erish nuqtasi |
| NaCl - natriy xlorid | Oq kristall qattiq | 801°C |
| KCl – Kaliy xlorid | Oq yoki rangsiz shishasimon kristall | 770°C |
| MgCl2– Magniy xlorid | Oq yoki rangsiz kristalli qattiq | 1412 °C |
Kovalent birikmalar:
Kovalent birikmalar har uchala shaklda mavjud; xona haroratida qattiq, suyuqlik va gaz holida.
Ularning erish va qaynash nuqtalari ionli birikmalarga nisbatan nisbatan past.
| Kovalent birikma | Tashqi koʻrinish | Erish nuqtasi |
| HCl-Vodorod xlorid | Rangsiz gaz | -114,2°C |
| CH4 -Metan | Rangsiz gaz | -182°C |
| CCl4 – Tetraxlorid uglerod | Rangsiz suyuqlik | -23°C |
O'tkazuvchanlik
Ionik birikmalar: Qattiq ionli birikmalar erkin elektronlarga ega emas; shuning uchun ular qattiq holatda elektr tokini o'tkazmaydi. Ammo, ionli birikmalar suvda eritilganda, ular elektr tokini o'tkazadigan eritma hosil qiladi. Boshqacha qilib aytganda, ionli birikmalarning suvdagi eritmalari yaxshi elektr o‘tkazgichdir.
Kovalent birikmalar: na toza kovalent birikmalar, na suvda erigan shakllar elektr tokini o'tkazmaydi. Shuning uchun kovalent birikmalar barcha fazalarda yomon elektr o'tkazgichdir.
Eriuvchanlik
Ionli birikmalar: Ionli birikmalarning aksariyati suvda eriydi, lekin ular qutbsiz erituvchilarda erimaydi.
Kovalent birikmalar: Kovalent birikmalarning aksariyati qutbsiz erituvchilarda eriydi, lekin suvda emas.
Qattiqlik
Ionli birikmalar: Ionli qattiq moddalar qattiqroq va moʻrt birikmalardir.
Kovalent birikmalar: Odatda, kovalent birikmalar ionli qattiq moddalarga qaraganda yumshoqroqdir.
Tasvir maqtovi: Jacek FH tomonidan "Kovalent bog'lanish vodorod" - Shaxsiy ish. (CC BY-SA 3.0) Rhannosh tomonidan Commons "IonicBondingRH11" orqali - O'z ishi. (CC BY-SA 3.0) Wikimedia Commonsorqali
