Kovalent va qutbli kovalent
Amerikalik kimyogari G. N. Lyuis taklif qilganidek, atomlar valentlik qobig'ida sakkizta elektron bo'lsa, barqaror bo'ladi. Ko'pgina atomlarning valentlik qobig'ida sakkizdan kam elektron mavjud (davriy jadvalning 18-guruhidagi asil gazlardan tashqari); shuning uchun ular barqaror emas. Bu atomlar bir-biri bilan reaksiyaga kirishadi, barqaror bo'ladi. Shunday qilib, har bir atom olijanob gaz elektron konfiguratsiyasiga erishishi mumkin. Kovalent bog'lanishlar kimyoviy birikmalardagi atomlarni bog'laydigan kimyoviy bog'larning asosiy turidir. Polar bo'lmagan va qutbli kovalent bog'lanishlar kabi ikki xil kovalent bog'lanish mavjud.
Polaritlik elektromanfiylikdagi farqlar tufayli yuzaga keladi. Elektromanfiylik aloqada elektronlarni jalb qilish uchun atomning o'lchamini beradi. Elektromanfiylik qiymatlarini ko'rsatish uchun odatda Pauling shkalasi qo'llaniladi. Davriy jadvalda elektronegativlik qiymatlari qanday o'zgarib borayotgani haqida naqsh mavjud. Davr davomida chapdan o'ngga elektromanfiylik qiymati ortadi. Shuning uchun, galogenlar bir davrda kattaroq elektronegativlik qiymatlariga ega va 1-guruh elementlari nisbatan past elektronegativlik qiymatlariga ega. Guruhdan pastga qarab, elektromanfiylik qiymatlari kamayadi. Ikkita bir xil atom yoki bir xil elektronegativlikka ega bo'lgan atomlar o'rtasida bog'lanish hosil bo'lganda, bu atomlar elektron juftini xuddi shunday tarzda tortadi. Shuning uchun ular elektronlarni almashishga moyildirlar va bu turdagi aloqalar qutbsiz kovalent bog'lanishlar deb nomlanadi.
Kovalent aloqa
Bir-biriga oʻxshash yoki juda past elektronegativlik farqiga ega boʻlgan ikkita atom oʻzaro reaksiyaga kirishsa, ular elektronlarni almashish orqali kovalent bogʻlanish hosil qiladi. Ikkala atom ham elektronlarni shu tarzda almashish orqali asil gazning elektron konfiguratsiyasini olishlari mumkin. Molekula - bu atomlar o'rtasida kovalent bog'lanish hosil bo'lishi natijasida hosil bo'lgan mahsulot. Masalan, bir xil atomlar Cl2, H2 yoki P4 kabi molekulalarni hosil qilish uchun birlashganda, har bir atom boshqa atom bilan kovalent bog' bilan bog'lanadi.
Polar kovalent
Elektronmanfiylik farqi darajasiga qarab, kovalent belgi o'zgarishi mumkin. Bu farq darajasi yuqori yoki pastroq bo'lishi mumkin. Shuning uchun bog'lanish elektron jufti bog'lanishda ishtirok etayotgan boshqa atomga nisbatan bir atom tomonidan ko'proq tortiladi. Bu ikki atom o'rtasida elektronlarning teng bo'lmagan taqsimlanishiga olib keladi. Va bu turdagi kovalent bog'lanishlar qutbli kovalent aloqalar deb nomlanadi. Elektronlarning notekis taqsimlanishi tufayli bir atom bir oz manfiy zaryadga ega bo'lsa, boshqa atom bir oz musbat zaryadga ega bo'ladi. Bu holda, biz atomlar qisman manfiy yoki musbat zaryad olgan deb aytamiz. Elektromanfiyligi yuqori bo'lgan atom ozgina manfiy zaryad oladi va elektronegativligi past bo'lgan atom engil musbat zaryad oladi. Polarlik zaryadlarni ajratishni anglatadi. Bu molekulalar dipol momentiga ega. Dipol momenti bog'lanishning qutbliligini o'lchaydi va u odatda debylarda o'lchanadi (uning ham yo'nalishi bor).
Kovalent va qutbli kovalent o'rtasidagi farq nima?
• Qutbli kovalent aloqalar kovalent bog'lanishning bir turi.
• Qutbsiz boʻlgan kovalent bogʻlanishlar elektr manfiyligi oʻxshash boʻlgan ikkita atom tomonidan hosil boʻladi. Qutbli kovalent bog'lanishlar elektr manfiyligi har xil bo'lgan ikkita atom tomonidan amalga oshiriladi (lekin farq 1,7 dan oshmasligi kerak).
• Polar boʻlmagan kovalent bogʻlanishlarda elektronlar bogʻlanishda ishtirok etuvchi ikki atom tomonidan teng taqsimlanadi. Polar kovalentda elektron jufti boshqa atomga nisbatan bir atom tomonidan ko'proq tortiladi. Shunday qilib, elektron taqsimoti teng emas.
• Qutbli kovalent bog'lanish dipol momentiga ega, qutbsiz kovalent bog'lanish esa yo'q.
