Koordinatali kovalent bog'lanish va kovalent bog'lanish
Amerikalik kimyogari G. N. Lyuis taklif qilganidek, atomlar valentlik qobig'ida sakkizta elektron bo'lsa, barqaror bo'ladi. Ko'pgina atomlarning valentlik qobig'ida sakkizdan kam elektron mavjud (davriy jadvalning 18-guruhidagi asil gazlardan tashqari); shuning uchun ular barqaror emas. Bu atomlar bir-biri bilan reaksiyaga kirishadi, barqaror bo'ladi. Shunday qilib, har bir atom olijanob gaz elektron konfiguratsiyasiga erishishi mumkin. Kovalent bog'lanishlar kimyoviy birikmadagi atomlarni bog'laydigan kimyoviy bog'larning asosiy turidir.
Polaritlik elektromanfiylikdagi farqlar tufayli yuzaga keladi. Elektromanfiylik aloqada elektronlarni jalb qilish uchun atomning o'lchamini beradi. Elektromanfiylik qiymatlarini ko'rsatish uchun odatda Pauling shkalasi qo'llaniladi. Davriy jadvalda elektronegativlik qiymatlari qanday o'zgarib borayotgani haqida naqsh mavjud. Davr davomida chapdan o'ngga elektromanfiylik qiymati ortadi. Shuning uchun, galogenlar bir davrda kattaroq elektronegativlik qiymatlariga ega va 1-guruh elementlari nisbatan past elektronegativlik qiymatlariga ega. Guruhdan pastga qarab, elektromanfiylik qiymatlari kamayadi. Ikkita bir xil atom yoki bir xil elektronegativlikka ega bo'lgan atomlar o'rtasida bog'lanish hosil bo'lganda, bu atomlar elektron juftini xuddi shunday tarzda tortadi. Shuning uchun ular elektronlarni almashishga moyildirlar va bu turdagi aloqalar qutbsiz kovalent bog'lanishlar deb nomlanadi.
Kovalent aloqa
Bir-biriga oʻxshash yoki juda past elektronegativlik farqiga ega boʻlgan ikkita atom oʻzaro reaksiyaga kirishsa, ular elektronlarni almashish orqali kovalent bogʻlanish hosil qiladi. Ikkala atom ham elektronlarni shu tarzda almashish orqali asil gazning elektron konfiguratsiyasini olishlari mumkin. Molekula - bu atomlar o'rtasida kovalent bog'lanish hosil bo'lishi natijasida hosil bo'lgan mahsulot. Masalan, bir xil atomlar Cl2, H2 yoki P4 kabi molekulalarni hosil qilish uchun birlashganda, har bir atom boshqa atom bilan kovalent bog' bilan bog'langan.
Koordinatali kovalent aloqa
Bu, shuningdek, bog'dagi ikkita elektron faqat bitta atom tomonidan berilgan kovalent bog'lanish turidir. Bu dativ bog'lanish sifatida ham tanilgan. Ushbu turdagi kovalent bog'lanishlar Lyuis asosi Lyuis kislotasiga elektron juft berganda hosil bo'ladi. Shuning uchun buni Lyuis kislotasi va Lyuis asosi o'rtasidagi bog'lanish sifatida ham tushuntirish mumkin. Nazariy jihatdan, biz hadya qiluvchi atom va donor bo'lmagan atomni ko'rsatish uchun biz beradigan atom uchun musbat zaryad va boshqa atom uchun manfiy zaryad qo'ydik. Masalan, ammiak azotning yagona elektron juftini BF3 ning bariyiga berganida, koordinatali kovalent bog'lanish hosil bo'ladi. Yaratilgandan so'ng, bu bog'lanish qutbli kovalent bog'lanishga o'xshaydi va u alohida nomga ega bo'lsa ham, alohida bog'lanish sifatida ajrata olmaydi.
Kovalent bog'lanish va koordinatali kovalent bog'lanish o'rtasidagi farq nima?
• Kovalent bog'lanishda ikkala atom ham bog'ga bir xil miqdordagi elektron qo'shadi, lekin koordinatali kovalent bog'lanishda ikkita elektron bitta atom tomonidan beriladi.
• Kovalent bog'lanishda ikki atom o'rtasidagi elektronegativlik farqi nolga teng yoki juda past qiymatga ega bo'lishi mumkin, lekin koordinatali kovalent bog'lanishda qutbli kovalent bog'lanish turi hosil bo'ladi.
• Koordinatali kovalent bogʻlanish hosil boʻlishi uchun molekuladagi atomda yolgʻiz juft boʻlishi kerak.
