Ionli va kovalent bogʻlanishlar oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, ion bogʻlanishlar juda boshqacha elektromanfiyliklarga ega boʻlgan atomlar oʻrtasida, kovalent bogʻlanishlar esa oʻxshash yoki juda past elektromanfiylik farqli atomlar oʻrtasida paydo boʻladi.
Amerikalik kimyogari G. N. Lyuis taklif qilganidek, atomlar valentlik qobig'ida sakkizta elektron bo'lsa, barqaror bo'ladi. Ko'pgina atomlarning valentlik qobig'ida sakkizdan kam elektron mavjud (davriy jadvalning 18-guruhidagi asil gazlardan tashqari); shuning uchun ular barqaror emas. Bu atomlar barqaror bo'lish uchun bir-biri bilan reaksiyaga kirishadi. Shunday qilib, har bir atom olijanob gaz elektron konfiguratsiyasiga erishishi mumkin. Ion va kovalent bog'lanishlar kimyoviy birikmadagi atomlarni bog'laydigan kimyoviy bog'larning ikkita asosiy turidir.
Ion aloqalari nima?
Atomlar elektron olishi yoki yoʻqotishi va manfiy yoki musbat zaryadlangan zarrachalar hosil qilishi mumkin; Biz buni ionlar deb ataymiz. Ionlar o'rtasida elektrostatik o'zaro ta'sirlar mavjud. Ion bog'lanish bu qarama-qarshi zaryadlangan ionlar orasidagi tortishish kuchidir. Ion bog'lanishdagi atomlarning elektron manfiyligi ionlar orasidagi elektrostatik o'zaro ta'sir kuchiga katta darajada ta'sir qiladi.
01-rasm: Natriy va xlor atomlari oʻrtasida ionli bogʻlanishning hosil boʻlishi
Elektromanfiylik atomlarning elektronlarga yaqinligini oʻlchovidir. Elektromanfiyligi yuqori bo'lgan atom ion bog'lanish hosil qilish uchun elektron manfiyligi past bo'lgan atomdan elektronlarni jalb qilishi mumkin. Masalan, natriy xlorid natriy ioni va xlorid ioni o'rtasida ion bog'iga ega. Natriy metall, xlor esa metall bo'lmagan; shuning uchun u Xlorga (3,0) nisbatan juda past elektronegativlikka ega (0,9). Elektromanfiylik farqi tufayli xlor natriydan elektronni tortib, Cl– hosil qilishi mumkin. Shu bilan birga, natriy Na+ ionlarini hosil qiladi. Shu sababli, ikkala atom ham barqaror asil gaz elektron konfiguratsiyasiga ega bo'ladi. Cl– va Na+jozibador elektrostatik kuchlar ta’sirida bir-biriga bog’lanib, ion bog’lanish hosil qiladi; Na-Cl aloqasi.
Kovalent obligatsiyalar nima?
Elektromanfiylik farqi oʻxshash yoki juda past boʻlgan ikkita atom oʻzaro reaksiyaga kirishganda, ular elektronlarni almashish orqali kovalent bogʻlanish hosil qiladi. Shunday qilib, ikkala atom ham elektronlarni almashish orqali asil gazning elektron konfiguratsiyasini olishlari mumkin. Molekula - atomlar o'rtasida kovalent bog'lanish hosil bo'lishi natijasida hosil bo'lgan mahsulot. Masalan, bir xil element atomlari Cl2, H2 yoki P4 kabi molekulalarni hosil qilish uchun birlashadi., har bir atom boshqa atom bilan kovalent bog' orqali bog'lanadi.
02-rasm: Metan molekulasidagi uglerod va vodorod atomlari orasidagi kovalent aloqalar
Metan molekulasi (CH4) ham uglerod va vodorod atomlari oʻrtasida kovalent bogʻlanishga ega; bitta markaziy uglerod atomi va to'rtta vodorod atomi (to'rtta C-H aloqasi) o'rtasida to'rtta kovalent bog'lanish mavjud. Metan juda past elektronegativlik farqiga ega boʻlgan atomlar oʻrtasida kovalent bogʻlanishga ega boʻlgan molekulaga misol boʻla oladi.
Ion va kovalent bog'lanishlar o'rtasidagi farq nima?
Ion va kovalent aloqalar |
|
| Ion birikmasidagi qarama-qarshi zaryadlangan ionlar orasidagi elektrostatik kuch natijasida ikki atom oʻrtasidagi kimyoviy bogʻlanish. | Ikki atom yoki ion oʻrtasidagi kimyoviy bogʻlanish, bunda elektron juftlari ular oʻrtasida taqsimlanadi. |
| Atomlar soni | |
| Metallar va nometalllar oʻrtasida uchraydi. | Koʻpincha ikkita nometal oʻrtasida uchraydi. |
| Elektronlar soni | |
| Elektronlarning toʻliq koʻchirilishi sodir boʻladi. | Ikki (yoki undan koʻp) element elektronlarni birgalikda taqsimlaganda sodir boʻladi. |
| birikmalar | |
| Odatda manfiy zaryadlangan ionni bir necha musbat zaryadlangan ionlar oʻrab turgan kristallar shaklida koʻriladi. | Kovalent bog'lar bilan bog'langan atomlar molekulalar shaklida mavjud bo'lib, ular xona haroratida asosan gazlar yoki suyuqliklar shaklida mavjud. |
| Polarite | |
| Ionli aloqalar yuqori qutbga ega. | Kovalent aloqalar past qutbga ega. |
| Jismoniy xususiyatlar | |
| Ionli birikmalar kovalent molekulalarga nisbatan juda yuqori erish va qaynash nuqtalariga ega. | Kovalent molekulalar ionli birikmalarga nisbatan past erish va qaynash nuqtalariga ega. |
| Suvda eruvchanlik | |
| Polar erituvchilarda (masalan, suv) ionli birikmalar ajratuvchi ionlarni eritadi; bunday yechimlar elektr tokini o'tkazishga qodir. | Polar erituvchilarda kovalent molekulalar sezilarli darajada erimaydi; shuning uchun bu yechimlar elektr tokini o'tkaza olmaydi. |
Xulosa – Ion va kovalent aloqalar
Ion va kovalent bog'lanishlar birikmalarda mavjud bo'lgan kimyoviy bog'lanishlarning asosiy ikki turidir. Ion va kovalent bog'lanish o'rtasidagi farq shundaki, ion bog'lanishlar elektromanfiyligi juda xilma-xil bo'lgan atomlar o'rtasida, kovalent bog'lanish esa o'xshash yoki juda past elektron manfiy farqli atomlar o'rtasida paydo bo'ladi.
