Elektrovalent va kovalent bog'lanish o'rtasidagi asosiy farq shundaki, elektrovalent bog'lanish elektronlarni bir atomdan ikkinchisiga o'tkazish orqali sodir bo'ladi, kovalent bog'lanish esa atomlar o'rtasida valentlik elektronlarini almashish natijasida yuzaga keladi. Ion bog'lanish elektrovalent bog'lanish deb ham ataladi. Valentlik elektronlari atomning eng tashqi qobig'ida joylashgan elektronlar kimyoviy bog'lanishning ikkala turida ham ishtirok etadi.
Kimyoviy bogʻlanish har xil turdagi kimyoviy birikmalar hosil qilishning kalitidir. U atomlar yoki molekulalarni bir-biriga bog'lab turish uchun elim vazifasini bajaradi. Kimyoviy bog'lanishning asosiy maqsadi barqaror kimyoviy birikma hosil qilishdir. Kimyoviy bog'lanish hosil bo'lganda, energiya ajralib chiqadi va barqaror birikma hosil qiladi. Kimyoviy bog'lanishning uchta asosiy turi mavjud: ion bog'lanish, kovalent bog'lanish va metall yoki kovalent bo'lmagan bog'lar.
Elektrovalent bog'lanish nima?
Elektrvalent yoki ionli bogʻlanish elektronlarning bir atomdan ikkinchisiga oʻtishi natijasida hosil boʻladigan kimyoviy bogʻlanish turidir. Ushbu uzatish bir atomning musbat zaryadlanishiga va boshqa atomning manfiy zaryadlanishiga olib keladi. Elektron donor atomi musbat zaryadlanadi; shuning uchun u kation deb ataladi, elektron qabul qiluvchi atom esa manfiy zaryadlanadi va anion deb ataladi. Qarama-qarshi elektr zaryadlari tufayli bu kation va anion o'rtasida elektrostatik tortishish paydo bo'ladi. Ikki atom orasidagi elektromanfiylikdagi katta farq bu bog'lanishning paydo bo'lishiga olib keladi. Bu bog‘lanishda metall va metall bo‘lmagan atomlar ishtirok etadi.
Ammo, elektrovalent bogʻlanishlarning hech biri sof ionli bogʻlanish emas. Har bir ionli birikma ma'lum foiz kovalent bog'lanishga ega bo'lishi mumkin. Shunday qilib, u ionli birikmaning kattaroq ion xarakteriga ega ekanligini va kovalent xarakterning pastligini aniqlaydi. Ammo sezilarli darajada kovalent xarakterga ega bo'lgan ba'zi birikmalar mavjud. Bunday bog‘lanish qutbli kovalent bog‘lanish deb ataladi.
Elektrovalent bogʻlanishdan hosil boʻlgan birikmalarning xarakteristikalari kovalent bogʻlanishdan tuzilgan birikmalardan farq qiladi. Jismoniy xususiyatlarni hisobga olgan holda, odatda yuqori qaynash nuqtalari va erish nuqtalari kuzatilishi mumkin. Ammo suvda eruvchanlik va elektr o'tkazuvchanlik xususiyati ancha yuqori. Ion bogʻlari boʻlgan birikmalarga metallarning galogenidlari, metallar oksidlari, metallar sulfidlari va boshqalar kiradi.
01-rasm: Elektrovalent aloqa
Kovalent bog'lanish nima?
Kovalent bogʻlanish kimyoviy bogʻlanishning bir turi boʻlib, u metall boʻlmagan atomlar oʻrtasida elektron juftlarni almashish natijasida hosil boʻladi. Ushbu elektron almashinuvi bog'lanishda ishtirok etadigan ikkita atom o'rtasidagi past elektronegativlik farqi tufayli yuzaga keladi. Kovalent bog'lanishda odatda metall bo'lmagan atomlar ishtirok etadi. Ushbu atomlar tashqi orbitallarida to'liq bo'lmagan elektron konfiguratsiyaga ega, shuning uchun asil gazga o'xshash elektron konfiguratsiyasiga erishish uchun juftlashtirilmagan elektronlarni bo'lishadi. Buning sababi shundaki, to'liq bo'lmagan elektron konfiguratsiyasi muayyan atomni beqaror qiladi. Ion bog'lanishdan farqli o'laroq, kovalent bog'lanish ikkita atom o'rtasida bitta, qo'sh bog'lanish yoki uch aloqaga ega bo'lishi mumkin. Bu bog'lanishlar ikki atom oktet qoidasiga bo'ysunadigan tarzda hosil bo'ladi. Bog'lanish atom orbitallarining bir-birining ustiga chiqishi orqali sodir bo'ladi. Ikki elektron birgalikda bo'lganda bitta bog'lanish hosil bo'ladi. To'rtta elektron birlashganda qo'sh bog'lanish hosil bo'ladi. Oltita elektronning boʻlinishi uch tomonlama bogʻlanishga olib kelishi mumkin.
Kovalent bog'lanishga ega birikmalarning xarakteristikalari o'xshash elektronegativlik qiymatlari tufayli ikki atom o'rtasidagi kuchli bog'lanishni o'z ichiga oladi. Shunday qilib, eruvchanlik va elektr o'tkazuvchanligi (eruvchan holatda) yomon yoki yo'q. Bu birikmalar ionli birikmalarga nisbatan past erish va qaynash nuqtalariga ham ega. Kovalent bog'lanishga ega bo'lgan birikmalarga bir qator organik va noorganik birikmalarni misol qilib olish mumkin.
02-rasm: Kovalent aloqa
Elektrovalen bog'lanish va kovalent bog'lanish o'rtasidagi farq nima?
Elektrovalent bog'lanish va kovalent bog'lanish |
|
| Elektrvalent bogʻlanish elektron(lar)ning bir atomdan ikkinchisiga oʻtishi natijasida ikki atom oʻrtasidagi kimyoviy bogʻlanishdir. | Kovalent bogʻlanish – atomlar oʻrtasida elektron juftlarning boʻlishishi natijasida yuzaga keladigan kimyoviy bogʻlanish turi. |
| Metallar va nometalllar | |
| Metallar va nometalllar oʻrtasida elektrovalent bogʻlanish kuzatilishi mumkin. | Kovalent bogʻlanish odatda ikkita metall boʻlmagan metallar oʻrtasida kuzatilishi mumkin. |
| Elektromanfiylikdagi farq | |
| Ikki atom oʻrtasidagi elektromanfiylik farqi elektrovalent bogʻlanishda yuqoriroq. | Ikki atom orasidagi elektromanfiylik farqi nisbatan pastroq. |
| Suvda eruvchanligi va elektr o'tkazuvchanligi | |
| Suvda eruvchanligi va elektr oʻtkazuvchanligi elektrovalent bogʻlangan birikmalarda yuqori boʻladi. | Suvda eruvchanligi va elektr oʻtkazuvchanligi kovalent bogʻlanishli birikmalarda nisbatan past boʻladi. |
| Qaynash va erish nuqtalari | |
| Elektrvalent bogʻlanish uchun qaynash va erish nuqtalari yuqoriroq. | Kovalent bogʻlanish uchun qaynash va erish nuqtalari nisbatan pastroq. |
Xulosa – Elektrovalent va kovalent aloqalar
Elektrovalent va kovalent aloqalar bir-biridan farq qiladigan ikki turdagi kimyoviy bog'lanishdir. Elektrovalent va kovalent bog'lanishlarning asosiy farqi ularning tabiatidadir; elektrovalent bog'lanish - bu ikki atom o'rtasidagi elektrostatik tortishish turi, kovalent bog'lanish esa ikki atom o'rtasidagi elektron juftlarini almashishdir.
