pH va kislotalik
Kislotalik va pH kimyoda bir-biri bilan chambarchas bog'liq ikkita atamadir. pH laboratoriyalarda ishlatiladigan eng keng tarqalgan atamadir. Bu kislotalik va asoslilik o'lchovlari bilan bog'liq.
Kislotalik
Kislotalar turli olimlar tomonidan bir necha jihatdan ta'riflangan. Arrhenius kislotani eritmadagi H3O+ ionlarini beruvchi modda sifatida belgilaydi. Bronsted-Louri asosni protonni qabul qila oladigan modda sifatida belgilaydi. Lyuis kislotasi ta'rifi yuqoridagi ikkitasiga qaraganda ancha keng tarqalgan. Unga ko'ra, har qanday elektron juft donator asos hisoblanadi. Arrhenius yoki Bronsted-Lowry ta'rifiga ko'ra, birikma vodorodga ega bo'lishi va kislota bo'lishi uchun uni proton sifatida berish qobiliyatiga ega bo'lishi kerak. Ammo Lyuisning fikriga ko'ra, vodorodga ega bo'lmagan, ammo kislota rolini o'ynaydigan molekulalar bo'lishi mumkin. Masalan, BCl3 Lyuis kislotasi, chunki u elektron juftini qabul qila oladi. Spirtli ichimliklar Bronsted-Lowry kislotasi bo'lishi mumkin, chunki u proton berishi mumkin; ammo, Lyuis ko'ra, Bu tayanch bo'ladi. Yuqoridagi ta'riflardan qat'i nazar, biz odatda kislotani proton donori sifatida aniqlaymiz. Kislotalar nordon ta'mga ega. Ohak sharbati, sirka - bu bizning uylarimizda uchraydigan ikkita kislota. Ular asoslar bilan reaksiyaga kirishib, suv hosil qiladi va metallar bilan H2 hosil qiladi; Shunday qilib, metall korroziya tezligini oshiradi. Kislotalik - kislota bo'lish holati. Bu kislota (kuchli yoki kuchsiz kislota) darajasiga bog'liq.
pH
pH - bu eritmadagi kislotalilik yoki asoslilikni o'lchash uchun ishlatilishi mumkin bo'lgan shkala. Shkalada 1 dan 14 gacha raqamlar mavjud. pH 7 neytral qiymat sifatida qabul qilinadi. Toza suv pH 7 deb aytiladi. pH shkalasida 1-6 dan kislotalar ifodalanadi. Kislotalarni dissotsiatsiyalash va proton hosil qilish qobiliyatiga ko'ra ikkiga bo'lish mumkin. HCl, HNO3 kabi kuchli kislotalar protonlar hosil qilish uchun eritmada to'liq ionlanadi. CH3COOH kabi zaif kislotalar qisman dissotsilanadi va kamroq miqdorda protonlar beradi. PH 1 bo'lgan kislota juda kuchli deyiladi va pH qiymati oshishi bilan kislotalik kamayadi. Shunday qilib, 7 dan yuqori pH qiymatlari asoslilikni ko'rsatadi. Asosiylik ortishi bilan pH qiymati ham oshadi va kuchli asoslar pH qiymati 14 bo'ladi.
pH shkalasi logarifmik. Eritmadagi H+ kontsentratsiyasiga nisbatan quyidagi tarzda yozilishi mumkin.
pH=-log [H+]
Asosiy yechimda H+lar mavjud emas. Shuning uchun, bunday vaziyatda -log [OH–] dan pOH qiymatini aniqlash mumkin.
Chunki, pH + pOH=14
Shuning uchun asosiy eritmaning pH qiymatini ham hisoblash mumkin. Laboratoriyalarda pH o'lchagichlar va pH qog'ozlari mavjud bo'lib, ular to'g'ridan-to'g'ri pH qiymatlarini o'lchash uchun ishlatiladi. pH qog'ozlari taxminan pH qiymatlarini beradi, pH o'lchagichlar esa pH qog'ozlariga qaraganda aniqroq qiymatlarni beradi.
Kislotalik va pH o'rtasidagi farq nima?
• pH eritmadagi umumiy [H+] ni o'lchaydi va u kislotalikning miqdoriy o'lchovidir. Kislotalik eritmadagi kislotalar darajasining sifat ko'rsatkichini beradi.
• pH qiymati oshishi bilan kislotalilik pasayadi va aksincha.
• pH nafaqat kislotalikni emas, balki asoslikni ham o'lchaydi.
