Asosiy farq – kislotalik va asoslik
Birikmalarning kislotaliligi va asosliligi pH ko'rsatkichidir. Muhitning kislotaligi vodorod ionlarini (H+) chiqaradigan kislotali birikmalar tufayli yuzaga keladi, natijada bu muhitda pH past bo'ladi. Muhitning asosliligi gidroksid ionlarini (OH–) chiqarishi mumkin bo'lgan asosiy birikmalar tufayli yuzaga keladi, bu esa bu muhitda yuqori pHga olib keladi. Kislotalik va asoslik o'rtasidagi asosiy farq shundaki, kislotalik past pH ni keltirib chiqaradi, asoslik esa suvli muhitda yuqori pH ni keltirib chiqaradi.
Kislotalik nima?
Kislota - moddalardagi kislota darajasi. Vodorod ionlarining konsentratsiyasi (H+) kislotalikni aniqlash uchun ishlatiladigan asosiy parametrdir. Vodorod ionining kontsentratsiyasi pH qiymati sifatida ifodalanadi. pH vodorod ioni kontsentratsiyasining manfiy logarifmidir. Shunday qilib, vodorod ionlari konsentratsiyasi yuqori bo'lsa, pH pastroq bo'ladi. Past pH qiymati yuqori kislotalikni bildiradi.
Maddalarning kislotaligiga ko'ra, kuchli kislotalar va kuchsiz kislotalar kabi ikki xil kislotalar mavjud. Kuchli kislotalar suvli muhitda yuqori kislotalilik darajasiga olib keladi, zaif kislotalar esa past kislotalikka olib keladi. Kuchli kislotalar ionlarga butunlay ajraladi va barcha mumkin bo'lgan vodorod ionlarini (H+) chiqaradi. Aksincha, kuchsiz kislota qisman dissotsiatsiyalanadi va faqat ba'zi vodorod ionlarini chiqaradi. Kislotalarni monoprotik kislotalar va poliprotik kislotalar sifatida ham ajratish mumkin; monoprotik kislotalar har bir molekula uchun bitta vodorod ionini, poliprotik kislotalar esa ko'proq vodorod ionlarini chiqaradi.
Kislotalarning kislotaligi kislotaning pKa bilan aniqlanadi. pKa - Ka ning manfiy logarifmasi. Ka - eritmaning kislotali dissotsilanish konstantasi. Bu eritmadagi (yoki kislotalilik) kislota kuchining miqdoriy o'lchovidir.pKa ni pasaytiring, kislota kuchliroq bo'ladi. pKa qanchalik baland bo'lsa, kislota kuchsizroq bo'ladi.
01-rasm: Limon sharbati yuqori kislotalikka ega
Kimyoviy elementlarning kislotaliligining davriy tendentsiyalari asosan ularning elektromanfiylik qiymatlariga bog'liq. Kimyoviy elementlarning elektr manfiyligi davrning chapdan o'ngiga ortadi. Agar atomning elektromanfiyligi yuqori bo'lsa, u elektronlarga nisbatan yuqoriroq yaqinlikka ega bo'lganligi sababli, uning ustidagi manfiy atomni juda oson barqarorlashtirishi mumkin. Shuning uchun yuqori elektronegativ atomlar bilan bog'liq bo'lgan vodorod ionlari past elektronegativ atomlarga qaraganda osonlik bilan ajralib chiqadi, natijada kislotalilik yuqori bo'ladi. Davriy jadvalda bir guruh pastga tushganda kislotalilik oshadi. Buning sababi, atomlarning kattaligi guruh bo'ylab kattalashadi. Katta atomlar ulardagi manfiy zaryadlarni barqarorlashtirishi mumkin (zaryad taqsimoti bilan); shuning uchun katta atom bilan bog'langan vodorod ioni osongina ajralib chiqishi mumkin.
Basicity nima?
Moddaning asosliligi - ma'lum bir kislota tarkibidagi asos bilan almashtiriladigan vodorod atomlari soni. Boshqacha qilib aytganda, birikmaning asosliligi asos chiqaradigan gidroksid ionlari bilan toʻliq reaksiyaga kirisha oladigan vodorod ionlarining sonidir.
02-rasm: gidroksid ionining kimyoviy tuzilishi
Birikmaning asosliligiga ta'sir etuvchi omillar quyida keltirilgan.
- Elektronegativlik
- Atom radiusi
- Rasmiy toʻlovlar
Atomning elektron manfiyligi uning elektronlarga yaqinligini bildiradi. Elektromanfiyligi yuqori bo'lgan atom past elektronegativ atomlarga qaraganda elektronlarni jalb qilishi mumkin. Elektromanfiylik yuqori bo'lsa, asoslik past bo'ladi. Gidroksid ionini chiqarish uchun kislorod atomi va molekulaning qolgan qismi o'rtasidagi bog'lanish elektronlari kislorod atomi tomonidan to'liq tortilishi kerak (gidroksid guruhidagi kislorod atomi u bog'langan boshqa atomga qaraganda ko'proq elektronegativ bo'lishi kerak). Masalan: ROH ning asosliligi yuqori bo'lsa, R ning elektron manfiyligi kislorod atominikidan kichikroq.
03-rasm: Sovunlar yog 'kislotalarining natriy gidroksid yoki kaliy gidroksid bilan reaksiyasi natijasida hosil bo'lgan kuchsiz asoslardir.
Atom radiusi birikmaning asosligiga ta'sir qiluvchi yana bir omil. Agar atom radiusi kichik bo'lsa, bu atomning elektron zichligi yuqori bo'ladi. Demak, gidroksid ioni osongina ajralib chiqishi mumkin. Shunda bu birikmaning asosliligi nisbatan yuqori.
Formal zaryadlar odatda musbat yoki manfiy zaryadlardir. Ijobiy rasmiy zaryad kamroq elektron zichligini ko'rsatadi. Demak, gidroksid ioni bog'lanish elektronlarini to'liq jalb qila olmaydi. Keyin uni osonlikcha ajratib bo'lmaydi (gidroksid ioni), bu past asoslilikni ko'rsatadi. Aksincha, manfiy rasmiy zaryad yuqori asosiylikni keltirib chiqaradi.
Kislotalik va asoslilik oʻrtasidagi farq nima?
Kislotalik va asoslilik |
|
| Kislota - moddalardagi kislota darajasi. | Asosiylik gidroksid ionlarini (OH-) chiqarishi mumkin boʻlgan asos boʻlish holatini bildiradi. |
| pH | |
| Kislotalik suvli muhitda past pH darajasiga olib keladi. | Asosiylik suvli muhitda yuqori pH ni keltirib chiqaradi. |
| Ionlar | |
| Kislotalik muhitda vodorod ionlarining yuqori konsentratsiyasini bildiradi. | Asosiylik muhitda gidroksid ionlarining yuqori konsentratsiyasini bildiradi. |
| Davriy tendentsiyalar | |
| Kislotalilik chapdan oʻngga va guruh boʻylab pasayadi. | Asosiylik bir nuqtada chapdan oʻngga pasayadi. |
| Elektronegativlikning ta'siri | |
| Agar vodorod atomi bogʻlangan atomning elektronegativligi yuqori boʻlsa, kislotalik yuqori boʻladi. | Agar elektromanfiylik (gidroksid ionining kislorod atomi bogʻlangan atomning) past boʻlsa, asosiylik yuqori boʻladi. |
Xulosa – kislotalilik va asoslilik
Kislotalik va asoslik kimyoda ishlatiladigan ikkita asosiy atamadir. Kislota kislotali birikmalar tufayli yuzaga keladi. Asoslilik asosiy birikmalardan kelib chiqadi. Kislotalik va asoslik o'rtasidagi asosiy farq shundaki, kislotalilik past pH ni keltirib chiqaradi, asoslik esa suvli muhitda yuqori pH ni keltirib chiqaradi.
