Gidroniy ioni va vodorod ioni
Davriy sistemaning birinchi va eng kichik elementi boʻlgan vodorod H deb belgilangan. Elektron konfiguratsiyasi tufayli davriy sistemada 1-guruh va 1-davrga tasniflangan: 1s 1 Vodorod manfiy zaryadlangan ion hosil qilish uchun elektronni qabul qilishi yoki musbat zaryadlangan proton hosil qilish uchun elektronni osongina berishi yoki kovalent aloqalar hosil qilish uchun elektronni boʻlishishi mumkin. Ushbu qobiliyat tufayli vodorod ko'p miqdordagi molekulalarda mavjud va u er yuzida juda ko'p element hisoblanadi. Vodorodning uchta izotopi bor - 1H (neytronlarsiz), deyteriy-2H (bitta neytron) va tritiy- 3H (ikki neytron). Protium nisbiy ko'pligi taxminan 99% bo'lgan uchtasi orasida eng ko'pdir. Vodorod gaz fazasida ikki atomli molekula (H2) sifatida mavjud va u rangsiz, hidsiz gazdir. Bundan tashqari, vodorod juda tez yonuvchi gaz bo'lib, u och ko'k olov bilan yonadi. Oddiy xona haroratida vodorod juda reaktiv emas. Biroq, yuqori haroratlarda u tez reaksiyaga kirishishi mumkin. H2nol oksidlanish holatida; shuning uchun u metall oksidlarini yoki xloridlarni kamaytirish va metallarni chiqarish uchun qaytaruvchi vosita sifatida harakat qilishi mumkin. Vodorod kimyo sanoatida, masalan, Haber jarayonida ammiak ishlab chiqarishda ishlatiladi. Suyuq vodorod raketa va transport vositalarida yoqilg'i sifatida ishlatiladi.
Davriy sistemadagi elementlar barqaror emas, asil gazlardan tashqari. Shuning uchun elementlar barqarorlikka erishish uchun boshqa elementlar bilan reaksiyaga kirishishga, olijanob gaz elektron konfiguratsiyasiga ega bo'lishga harakat qilishadi. Xuddi shunday, vodorod ham asil gaz, geliyning elektron konfiguratsiyasiga erishish uchun elektron olishi kerak. Barcha nometallar vodorod bilan reaksiyaga kirishib, vodorod ionlarini hosil qiladi. Ionlar turli yo'llar bilan muhim ahamiyatga ega. Ular eritmalarda elektr tokini o'tkazadilar. Turli ionlar birlashganda yangi xossalarga ega birikmalar hosil bo'ladi. Ayniqsa, vodorod ionlari kislotalikni saqlashda muhim ahamiyatga ega.
Vodorod ioni
Vodorod ioni gidron deb ham ataladi. U atom vodorodidan bitta elektronni olib tashlash orqali amalga oshiriladi. Vodorod ioni +1 zaryadga ega (monovalent). Protiumning kationi maxsus protonlar sifatida tanilgan va ular biz asosan protium deb hisoblaydigan vodorod atomlarining turi bo'lib, ularning tabiiy ko'pligi boshqa izotoplarga nisbatan juda yuqori. Bu suvli eritmalarda gidroniy ionlari shaklida mavjud (H3O+). Vodorod ionlari kislotalilik uchun javobgardir va pH qiymatlarini hisoblash uchun vodorod ionlarining konsentratsiyasi olinadi. Vodorod atomlari boshqa metall bo'lmaganlar bilan reaksiyaga kirishganda vodorod ionlari hosil bo'ladi va ular molekula eritilganda suvli muhitga to'liq yoki qisman chiqariladi.
Hidronium Ion
Hidroniy ioni H3O+ belgisi bilan belgilanadi. Bu musbat ion boʻlib, u suvning protonlanishi natijasida hosil boʻladi. Ikki suv molekulasi reaksiyaga kirishganda gidroniy ioni va gidroksid ioni hosil bo'lishi mumkin (suvning avtomatik dissotsiatsiyasi). Toza suvda gidroniy ionlari va gidroksid ionlarining soni teng bo'lib, pH qiymati 7 bo'ladi.
Vodorod ioni va gidroniy ioni o'rtasidagi farq nima?
• Vodorod ioni H+ belgisi bilan, gidroniy ioni esa H3O belgisi bilan belgilanadi. +.
• Vodorod ioni vodorod atomidan elektronni ajratib olish orqali olinadi. Bu juda reaktiv bo'lgani uchun suvli muhitda u suv bilan qo'shilib, gidroniy ionini hosil qiladi.
• Gidroniy ionlari ham suvning protonlanishi natijasida hosil boʻladi.
• Gidroniy ionlari vodorod ionlariga qaraganda barqaror.
