Izotop va Ion
Atomlar barcha mavjud moddalarning kichik qurilish bloklaridir. Turli atomlar o'rtasida farqlar mavjud. Bundan tashqari, bir xil elementlarda o'zgarishlar mavjud. Izotoplar bitta element ichidagi farqlarga misoldir. Bundan tashqari, atomlar tabiiy sharoitda deyarli barqaror emas. Ular mavjud bo'lish uchun ular o'rtasida yoki boshqa elementlar bilan turli xil kombinatsiyalarni hosil qiladi. Bu birikmalarni hosil qilganda ular ionlar hosil qilishi mumkin.
Izotoplar
Bir xil elementning atomlari har xil boʻlishi mumkin. Xuddi shu elementning turli xil atomlari izotoplar deb ataladi. Ular turli xil miqdordagi neytronlarga ega bo'lishi bilan bir-biridan farq qiladi. Neytron soni har xil bo'lgani uchun ularning massa soni ham farq qiladi. Biroq, bir xil elementning izotoplari bir xil miqdordagi proton va neytronlarga ega. Turli xil izotoplar har xil miqdorda mavjud va bu nisbiy mo'llik deb ataladigan foiz qiymati sifatida beriladi. Masalan, vodorod protiy, deyteriy va tritiy kabi uchta izotopga ega. Ularning neytronlar soni va nisbiy ko'pligi quyidagicha.
1H - neytronlar yo'q, nisbiy ko'pligi 99,985%
2H- bitta neytron, nisbiy koʻpligi 0,015%
3H- ikkita neytron, nisbiy koʻpligi 0%
Yadro sig'adigan neytronlar soni elementdan elementga farq qiladi. Bu izotoplar orasida faqat ba'zilari barqaror. Masalan, kislorod uchta barqaror izotopga ega, qalayda esa o'nta barqaror izotop mavjud. Ko'pincha oddiy elementlar proton soni bilan bir xil neytron soniga ega. Ammo og'ir elementlarda protonlarga qaraganda ko'proq neytronlar mavjud. Neytronlar soni yadrolarning barqarorligini muvozanatlash uchun muhimdir. Yadrolar juda og'ir bo'lsa, ular beqaror bo'lib qoladi va shuning uchun bu izotoplar radioaktiv bo'ladi. Masalan, 238 U nurlanish chiqaradi va ancha kichikroq yadrolarga parchalanadi. Izotoplar turli xil massalari tufayli har xil xususiyatlarga ega bo'lishi mumkin. Masalan, ular turli spinlarga ega bo'lishi mumkin, shuning uchun ularning NMR spektrlari farqlanadi. Biroq ularning elektron soni oʻxshash boʻlib, oʻxshash kimyoviy harakatga sabab boʻladi.
Izotoplar haqida ma'lumot olish uchun massa spektrometridan foydalanish mumkin. Bu elementda mavjud bo'lgan izotoplar sonini, ularning nisbiy ko'pligi va massasini beradi.
Ion
Atomlarning aksariyati (nobel gazlaridan tashqari) tabiatda barqaror emas, chunki ular toʻliq toʻldirilgan valentlik qobigʻiga ega emas. Shuning uchun ko'pchilik atomlar nobel gaz konfiguratsiyasini olish orqali valentlik qobig'ini to'ldirishga harakat qiladilar. Atomlar buni uchta usulda bajaradi.
- Elektron olish orqali
- Elektronlarni berish orqali
- Elektronlarni olish orqali
Ionlar dastlabki ikki usul (elektronlarni olish va berish) tufayli hosil bo'ladi. Odatda s blokda va d blokda joylashgan elektropozitiv atomlar elektronlar berish orqali ionlar hosil qiladi. Shu orqali ular kationlar hosil qiladi. P blokidagi ko'pgina elektronegativ atomlar elektron olishni va manfiy ionlarni hosil qilishni yaxshi ko'radilar. Odatda manfiy ionlar atomga nisbatan kattaroq, musbat ionlar esa kichikroq. Ionlar bitta yoki bir nechta zaryadga ega bo'lishi mumkin. Masalan, I guruh elementlari +1 kationlar, II guruh elementlari esa +2 kationlar hosil qiladi. Lekin d blokida +3, +4, +5 ionlar hosil qila oladigan elementlar bor. ionda. Yuqorida tavsiflangan ko'p atomli ionlardan tashqari, ko'p atomli va molekulyar ionlar ham bo'lishi mumkin. Molekulalardan elementar ionlar yoʻqolganda koʻp atomli ionlar hosil boʻladi (masalan: ClO3–, NH4 +).
Izotoplar va Ion o'rtasidagi farq nima?
• Izotoplar bir xil elementning turli atomlaridir. Ular turli xil miqdordagi neytronlarga ega bo'lishi bilan farqlanadi. Elektronlar soni tufayli ionlar atomdan farq qiladi. Ionlar tegishli atomdan ko'p yoki kamroq elektronga ega bo'lishi mumkin.
• Ionlar zaryadlangan turlar, lekin izotoplar neytraldir.
• Elementlarning izotoplari ion hosil qilishda ishtirok etishi mumkin.
