Trigonal Planar vs Trigonal Piramida
Trigonal planar va trigonal piramidal - biz molekula atomlarining fazodagi uch o'lchovli joylashishini nomlash uchun foydalanadigan ikkita geometriyadir. Geometriyaning boshqa turlari ham mavjud. Chiziqli, egilgan, tetraedral, oktaedr keng tarqalgan geometriyalardir. Atomlar bog'lanishning itarishini, bog'lanish juftligini va yolg'iz juftlik juftligini qaytarishni minimallashtirish uchun shunday joylashtirilgan. Bir xil miqdordagi atomlar va elektron juftliklari bo'lgan molekulalar bir xil geometriyaga ega. Shuning uchun biz molekula geometriyasini ba'zi qoidalarni hisobga olgan holda aniqlashimiz mumkin. VSEPR nazariyasi valent elektron juftlari sonidan foydalangan holda molekulalarning molekulyar geometriyasini bashorat qilish uchun ishlatilishi mumkin bo'lgan modeldir. Eksperimental ravishda molekulyar geometriyani turli spektroskopik usullar va diffraktsiya usullari yordamida kuzatish mumkin.
Trigonal planar
Trigonal tekislik geometriyasi toʻrt atomli molekulalar tomonidan koʻrsatilgan. Bitta markaziy atom mavjud, qolgan uchta atom (periferik atomlar) markaziy atomga uchburchak burchaklarida joylashgan tarzda bog'langan. Markaziy atomda yolg'iz juftlar yo'q; shuning uchun geometriyani aniqlashda faqat markaziy atom atrofidagi guruhlardan bog'-bog'larning itarilishi hisobga olinadi. Barcha atomlar bir tekislikda; shuning uchun geometriya "tekislik" deb ataladi. Ideal trigonal planar geometriyaga ega molekula periferik atomlar orasidagi 120o burchakka ega. Bunday molekulalar bir xil turdagi periferik atomlarga ega bo'ladi. Bor triflorid (BF3) bu geometriyaga ega ideal molekulaga misoldir. Bundan tashqari, har xil turdagi periferik atomlarga ega molekulalar bo'lishi mumkin. Masalan, COCl2 olinishi mumkin. Bunday molekulada burchak atomlarning turiga qarab ideal qiymatdan bir oz farq qilishi mumkin. Bundan tashqari, karbonat, sulfatlar bu geometriyani ko'rsatadigan ikkita noorganik aniondir. Periferik joylashuvdagi atomlardan tashqari, trigonal planar geometriyada markaziy atomni o'rab turgan ligandlar yoki boshqa murakkab guruhlar bo'lishi mumkin. C(NH2)3+ bunday birikmaga misol bo'la oladi, bu erda uchta NH 2 guruhlar markaziy uglerod atomiga bogʻlangan.
Trigonal piramidal
Trigonal piramidal geometriya to'rt atom yoki ligandga ega bo'lgan molekulalar tomonidan ham ko'rsatilgan. Markaziy atom cho'qqisida va uchta boshqa atom yoki ligandlar uchburchakning uchta burchagida joylashgan bir asosda bo'ladi. Markaziy atomda bitta juft elektron bor. Trigonal planar geometriyani tetraedral geometriya sifatida tasavvur qilish orqali tushunish oson. Bunday holda, barcha uchta bog'lanish va yolg'iz juftlik tetraedral shaklning to'rtta o'qida joylashgan. Shunday qilib, yolg'iz juftlikning pozitsiyasi e'tiborga olinmasa, qolgan bog'lanishlar trigonal piramidal geometriyani hosil qiladi. Yagona juftlik - bog'lanishning itarilishi bog'lanishdan kattaroq bo'lganligi sababli, bog'langan uchta atom va yolg'iz juftlik bir-biridan imkon qadar uzoqroq bo'ladi. Atomlar orasidagi burchak tetraedr burchagidan kichik bo'ladi (109o). Odatda trigonal piramidadagi burchak taxminan 107o Ammiak, xlorat ioni va sulfit ioni bu geometriyani ko'rsatadigan ba'zi misollardir.
Trigonal planar va trigonal piramidal oʻrtasidagi farq nima?
• Trigonal tekislikda markaziy atomda yakka juft elektronlar mavjud emas. Ammo trigonal piramidada markaziy atomda bitta juftlik mavjud.
• Trigonal tekislikda bogʻlanish burchagi 120o atrofida, trigonal piramidalda esa 107o atrofida.
• Trigonal tekislikda barcha atomlar bir tekislikda, lekin trigonal piramidalda ular bir tekislikda emas.
• Trigonal planarda faqat bog'lanish-bog'ning itilishi mavjud. Ammo trigonal piramidada bogʻlanish va bogʻlanish juftligining itarilishi mavjud.
