Faollashtirilgan kompleks va oʻtish holati | O‘tish majmuasi va faollashtirish kompleksi
Bir yoki bir nechta reaktivlar mahsulotga aylanayotganda, ular turli modifikatsiya va energiya oʻzgarishlaridan oʻtishi mumkin. Reaktivlar tarkibidagi kimyoviy bog'lanishlar uzilib, reaktivlardan mutlaqo farq qiladigan mahsulotlar hosil qilish uchun yangi aloqalar hosil bo'ladi. Ushbu kimyoviy modifikatsiya kimyoviy reaktsiyalar deb nomlanadi. Reaksiyalarni boshqaradigan ko'plab o'zgaruvchilar mavjud. Reaktsiya sodir bo'lishi uchun zarur energiya bo'lishi kerak. Reaktiv molekulalar turli xil atom konfiguratsiyasini qabul qilgan holda reaktsiya davomida o'zgarishlarga uchraydi. Faollashtirilgan kompleks va oʻtish holati bu oraliq komplekslarni aniqlash uchun ishlatiladigan ikkita atama boʻlib, koʻpincha bu ikki atama bir-birining oʻrnida ishlatiladi.
Aktivlashtirilgan kompleks nima?
Molekula reaksiyaga kirishishidan oldin faollashishi kerak. Molekulalar odatda ular bilan juda ko'p energiyaga ega emaslar, faqat ba'zida ba'zi molekulalar reaktsiyaga kirishish uchun energiya holatida bo'ladi. Ikki reaktiv mavjud bo'lganda, reaksiya sodir bo'lishi uchun reaktivlar bir-biri bilan to'g'ri yo'nalishda to'qnashishi kerak. Garchi reaktivlar bir-biri bilan to'qnashgan bo'lsa-da, aksariyat uchrashuvlar reaktsiyaga olib kelmaydi. Ushbu kuzatishlar reaktsiyalar uchun energiya to'sig'iga ega bo'lish g'oyasini berdi. Reaksiya aralashmasidagi yuqori energiya holatlariga ega bo'lgan reaktivlarni faollashtirilgan komplekslar deb hisoblash mumkin. Barcha faollashtirilgan komplekslar mahsulotga tusha olmaydi, agar ularda yetarli energiya bo'lmasa, ular reaktivlarga qaytarilishi mumkin.
Oʻtish davri nima?
Oʻtish holati deganda reaksiyaga kirishuvchi molekula taranglashgan yoki buzilgan yoki noqulay elektron konfiguratsiyaga ega boʻlgan holat tushuniladi. Reaksiya sodir bo'lishidan oldin molekula ushbu yuqori energiyali o'tish holatidan o'tishi kerak. Energiya bo'shlig'i faollashtirish energiyasi deb nomlanadi. Bu reaksiya sodir bo'lishi uchun eng yuqori energiya to'sig'idir. Agar reaktsiyaning faollashuvi juda yuqori bo'lsa, molekulalarning faqat kichik bir qismi uni engib o'tish uchun etarli energiyaga ega bo'ladi, shuning uchun kutilgan mahsulotlar kontsentratsiyasi olinmaydi. Reaksiyadagi barcha molekulalarning aktivlanish energiyasiga ega bo‘lgan atomik joylashuvi o‘tish kompleksi deyiladi. O'tish kompleksi qisman uzilgan va qisman yangi bog'langan qismlarga ega. Shuning uchun u qisman manfiy va musbat zaryadlarga ega. O'tish holati qo'shaloq xanjar belgisi (‡) bilan ko'rsatilgan. Agar reaktsiyaning o'tish holatining energiyasini kamaytirish mumkin bo'lsa, u holda reaktsiya tezroq bo'lishi kerak va davom etishi uchun kam energiya talab qilinadi. Ekzotermik reaksiya uchun energiya egri chizig'i quyida keltirilgan.
Oʻtish holati tuzilmalarini bilish, ayniqsa, fermentlarni inhibe qilish uchun preparatlarni ishlab chiqishda zarur.
Faollashtirilgan kompleks va oʻtish holati oʻrtasidagi farq nima?
• Oʻtish holati reaktivlar mahsulotlarga ketayotganda eng yuqori energiyaga ega boʻlgan atom tartibidir. Faollashtirilgan komplekslar reaksiya yoʻlidagi barcha boshqa konfiguratsiyalar boʻlib, ular oddiy molekulalarga qaraganda yuqori energiyaga ega.
• Mahsulotlarga oʻtish holati kompleksining yuqori ehtimoli bor. Biroq, faollashtirish komplekslari mahsulotlarga o'tishdan ko'ra reaktivlarni hosil qilish uchun qaytib tushishi mumkin.
