Elektrolit va elektroliz oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, elektrolit ionlar hosil qila oladigan moddadir, elektroliz esa kimyoviy reaksiyani boshlash uchun elektr tokidan foydalaniladigan jarayondir.
Biz asosan elektrokimyoda elektrolit va elektroliz atamalaridan foydalanamiz, bu yerda elektr va kimyo oʻrtasidagi bogʻliqlikni oʻrganamiz.
Elektrolit nima?
Elektrolit ion hosil qila oladigan moddadir. Elektrolitlar eritish bosqichida bo'lganida yoki erituvchida (suv) eritilganda ionlarni beradi. Ushbu ionlar elektrolitlarni elektr tokini o'tkazishga qodir. Biroq, ba'zi qattiq elektrolitlar ham mavjud. Bundan tashqari, karbonat angidrid kabi ba'zi gazlar suvda eriganida ionlar (vodorod va bikarbonat ionlari) hosil qiladi.
Biz elektrolitlarni ikki xil guruhga ajratishimiz mumkin: kuchli elektrolitlar va kuchsiz elektrolitlar. Ular orasida kuchli elektrolitlar eruvchan bo'lsa, ionlarni osongina hosil qiladi. Masalan, ionli birikmalar kuchli elektrolitlardir. Eritilgan natriy xlorid yoki suvli NaCl eritmalari to'liq dissotsiatsiyaga uchraydi (Na+ va Cl- ionlariga); shuning uchun ular yaxshi elektr o'tkazgichlardir. Kuchli kislotalar va asoslar ham yaxshi elektrolitlardir. Boshqa tomondan, kuchsiz elektrolitlar suvda eriganida bir nechta ionlar hosil qiladi. Bundan tashqari, sirka kislotasi va kuchsiz asoslar kabi kuchsiz kislotalar kuchsiz elektrolitlardir.
01-rasm: Elektrolitik kondansatkichlar uchun ba'zi elektrolitlarning o'tkazuvchanliklari
Elektrolitlar organizmda ham uchraydi. Sog'lom tanadagi hujayralar va qon suyuqliklari ichidagi ion muvozanatini saqlash uchun bizga bu elektrolitlar kerak. Tana ichidagi osmotik muvozanat va qon bosimini saqlab turish uchun elektrolitlar muvozanati juda muhimdir. Na+, K+ va Ca2+ nerv impulslarini uzatishda va mushaklar qisqarishida muhim ahamiyatga ega.
Elektroliz nima?
Elektroliz - bu o'z-o'zidan bo'lmagan kimyoviy reaktsiyani amalga oshirish uchun to'g'ridan-to'g'ri elektr tokidan foydalanish jarayoni. Elektroliz elektrolitik hujayra yordamida amalga oshirilishi mumkin. Bu usul birikmani uning ionlari yoki boshqa komponentlariga ajratish uchun juda muhim.
02-rasm: Oddiy elektroliz jarayoni
Elektroliz jarayonida shu eritmadagi ionlarning harakatchanligi uchun eritma orqali elektr toki o’tadi. Odatda, elektrolitik hujayra bir xil eritmaga botirilgan ikkita elektroddan iborat. Biz bu eritmani elektrolit deb ataymiz. Elektrolitik hujayrani tartibga solishning muhim xususiyati "ortiqcha potentsial" dir. O'z-o'zidan bo'lmagan reaktsiyani amalga oshirish uchun biz yuqori kuchlanishni ta'minlashimiz kerak. Bu yerda yuzaga keladigan reaksiya uchun sirtni taʼminlash uchun inert elektrod ham ishlatilishi mumkin.
Elektrolizning koʻplab foydali ilovalari mavjud. Bir keng tarqalgan dastur suvning elektrolizidir. Bu erda suv elektrolitdir. Keyin suv molekulalarining vodorod va kislorod gazlariga bo'linishi reaktsiyasi elektrolitdan o'tadigan elektr toki yordamida amalga oshiriladi.
Elektrolit va elektroliz oʻrtasidagi farq nima?
Elektrolit va elektroliz o'rtasidagi asosiy farq shundaki, elektrolit ionlar hosil qila oladigan moddadir, elektroliz esa kimyoviy reaktsiyani amalga oshirish uchun elektr tokidan foydalaniladigan jarayondir. Boshqacha qilib aytganda, elektrolitda erigan yoki erigan modda suyuq holatda yoki suvli eritmada harakatlana oladigan ionlarni hosil qiladi, elektrolizda esa elektr toki bilan elektrolitning parchalanishi sodir bo'ladi. Elektrolit va elektroliz bir-biri bilan turli yo'llar bilan bog'liq. Masalan, elektrolit ishtirokida elektroliz sodir bo'lishi mumkin.
Xulosa – Elektrolit va elektroliz
Shuning uchun elektrolit va elektroliz oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, elektrolit ionlar hosil qila oladigan moddadir, elektroliz esa kimyoviy reaksiyani qoʻzgʻatish uchun elektr tokidan foydalaniladigan jarayondir. Boshqacha qilib aytganda, elektrolitlar moddalar, elektroliz esa jarayondir.
