Elektrod va elektrolit
Elektrolit va elektrod elektrokimyo sohalarida muhokama qilinadigan ikkita juda muhim tushunchadir. Elektrolitlar asosan ionlarning eritmasidir. Elektrod - bu o'tkazgich va o'tkazgich o'rtasida elektr aloqasini yaratish uchun ishlatiladigan qurilma. Ushbu ikkala tushuncha ham elektroliz, metall qoplama, fizik kimyo, termodinamika va boshqa turli sohalarda keng qo'llaniladi. Ushbu maqolada biz elektrod va elektrolitlar nima ekanligini, ularning ta'riflari, elektrod va elektrolitlarning o'xshashliklari va nihoyat elektrod va elektrolitlar o'rtasidagi farqni muhokama qilamiz.
Elektrolit
Elektrolit ko'plab kimyoviy tizimlarda muhim bo'lgan tushunchadir. Elektrolit - bu erkin musbat va manfiy ionlarga ega bo'lgan eritma. Avval biz ion nima ekanligini bilib olamiz. Molekula atomlardan iborat. Har bir atom teng miqdordagi elektron va protonga ega. Elektron atomdan chiqarilganda, atomning sof zaryadi musbat bo'ladi. Bu kation sifatida tanilgan. Atomga elektron qo'shilsa, atomning sof zaryadi manfiy bo'ladi; Shunday qilib, anion hosil qiladi. Oddiy sharoitda har bir eritmada teng miqdorda kationlar va anionlar mavjud. Elektr tokini o'tkazish uchun erkin elektronlar yoki erkin ionlar kerak bo'ladi. Elektrolit har doim elektr tokini o'tkazadi. Ikki turdagi elektrolitlar mavjud. Natriy xlorid yoki kaliy xlorid kabi ionli eritmalar kuchli elektrolitlar deb ataladi. Buning sababi shundaki, bu aloqalar suvli eritmalarda butunlay ajratiladi. Sirka kislotasi va ammoniy gidroksidi kabi birikmalar zaif elektrolitlar sifatida tanilgan. Buning sababi shundaki, molekulalarning faqat ba'zilari ionlarga bo'linadi. Toza suv juda zaif elektrolit bo'lib, deyarli hech qanday oqim o'tkazmaydi. Elektrolitlarning aksariyati eritma shaklida, lekin qattiq va erigan elektrolitlar ham mavjud.
Elektrod
Elektrod atamasi metall qismni elektr zanjirining metall bo'lmagan qismiga elektr bilan birlashtirish uchun ishlatiladigan aloqa mexanizmiga ishora qilish uchun ishlatiladi. Elektrodlarda ishlatiladigan materiallar juda muhimdir. Elektrodlar Galvani xujayrasi deb ham ataladigan elektrokimyoviy hujayrada katta rol o'ynaydi. Elektrokimyoviy hujayra elektrolit va turli materiallardan ikkita elektroddan iborat. Davriy jadvaldagi metallar faollik seriyasi deb ataladigan ro'yxatda tartiblangan. Yuqori faollikka ega metallar qatorning yuqori qismida, faolligi past bo'lgan metallar esa seriyaning pastki qismida joylashgan. Bu seriya elektrokimyoviy hujayraga asoslangan.
Elektrod va elektrolit oʻrtasidagi farq nima?
• Elektrolit asosan oqim oqimi uchun vositadir. Elektrod - kontaktlarning zanglashiga olib keladigan qismi va kontaktlarning zanglashiga olib keladigan metall bo'lmagan qismi o'rtasidagi aloqa.
• Elektrokimyoviy hujayradan hosil boʻladigan kuchlanish ishlatiladigan ikkita metalga va elektrolitlar ionlarining konsentratsiyasiga bogʻliq. Agar ikkita metal faollik seriyasida bir-biridan uzoqda bo'lsa, bu elektrodlarga ega elektrokimyoviy hujayra yuqori kuchlanish hosil qiladi.
• Elektrolitlar uchun kuchlanish faqat eritmaning ion konsentratsiyasiga bog'liq.
