Gaplama va elektroliz
Elektroliz nima?
Elektroliz - bu kimyoviy birikmalarni parchalash uchun to'g'ridan-to'g'ri elektr tokidan foydalanadigan jarayon. Shunday qilib, elektroliz jarayoni ishlashi uchun tashqi elektr energiyasi manbai kerak. Elektrolizda o'z-o'zidan sodir bo'ladigan kimyoviy reaktsiya majbur bo'ladi. Elektroliz sodir bo'lishi uchun modda elektr tokidan o'tishi kerak. Shuning uchun, buning uchun elektrolitik eritma bo'lishi kerak. Bu eritilgan bosqichdagi moddadan hosil bo'lgan yoki boshqa erituvchida erigan erkin ionlarni o'z ichiga oladi. Elektrolizda oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari sodir bo'ladi. Shunday qilib, asosan anod va katod deb ataladigan ikkita elektrod mavjud. Qarama-qarshi zaryadlangan ionlar elektrodlarga tortiladi. Oksidlanish reaktsiyasi anodda, qaytarilish reaktsiyasi esa katodda sodir bo'ladi. Elektrodlar elektrolitlar eritmalariga botiriladi. Odatda, bu eritmalar elektrod turiga bog'liq ionli eritmalardir. Masalan, mis elektrodlari mis sulfat eritmalariga, kumush elektrodlar esa kumush xlorid eritmasiga botiriladi. Bu yechimlar har xil; shuning uchun ularni ajratish kerak. Ularni ajratishning eng keng tarqalgan usuli - tuz ko'prigi. Ionning elektrodlar tomon harakatlanishi va ularning qaytarilishi yoki oksidlanishi uchun energiya tashqi oqim bilan ta'minlanadi.
Elektroliz - keng qo'llaniladigan tushuncha va elektrolitik hujayralarda qo'llaniladi. Misol uchun, hujayradagi ikkita elektrod sifatida mis va kumushni olsak, kumush tashqi energiya manbasining (batareya) musbat terminaliga ulanadi. Mis salbiy terminalga ulangan. Salbiy terminal elektronga boy bo'lganligi sababli, elektronlar bu yerdan mis elektrodga oqib o'tadi. Shunday qilib, mis kamayadi. Kumush elektrodda oksidlanish reaktsiyasi sodir bo'ladi va bo'shatilgan elektronlar batareyaning elektron etishmovchiligi bo'lgan musbat terminaliga beriladi. Quyida mis va kumush elektrodlari bo'lgan elektrolitik hujayrada sodir bo'ladigan umumiy reaksiya keltirilgan.
2Ag(lar)+ Cu2+ (aq) ⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(lar)
Sanoatda elektroliz kontseptsiyasi Al, Mg, Ca, Na va K kabi sof holatdagi metallarni olish uchun ishlatiladi. Bundan tashqari u xlor, vodorod yoqilg'isi, kislorod va boshqalarni ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.
Elektrkaplama
Elektrokaplama elektrodlarni metall ionlari bilan qoplash usulidir. Bu jarayonning kimyoviy asosi elektrolizdir. Shuning uchun, elektrokaplama metall ionlarini harakatlantirish uchun tashqi elektr maydoniga muhtoj. Dastlab metall ionlari eritmada erkin bo'ladi. Elektr toki bilan ta'minlanganda, bu ionlar katod tomon harakatlanadi va u erda nol valentli metallni ishlab chiqarish uchun kamayadi. Ushbu metall Supero'tkazuvchilar elektrodni qoplaydi. Qatlamlarning qalinligini oshirish uchun elektrokaplama qo'llaniladi. Zargarlik sanoatida u arzon mahsulotlarni (masalan, misdan tayyorlangan mahsulotlarni) kumush yoki oltin bilan qoplash uchun ishlatiladi. Bu metall buyumlarni boshqa metall bilan qoplash uchun ham ishlatiladi. Ushbu jarayon orqali unga dastlabki metallda bo'lmagan xususiyatlar berilishi mumkin. Korroziyadan himoya qilish, aşınmaya bardoshlilik, moylash qobiliyati metallga berilishi mumkin bo'lgan juda kam xususiyatlardir.
Elektroliz va elektroliz oʻrtasidagi farq nima?
• Elektroliz - bu kimyoviy birikmalarni parchalash uchun to'g'ridan-to'g'ri elektr tokidan foydalanadigan jarayon. Elektrokaplama - bu elektr toki yordamida elektrodlarni metall ionlari bilan qoplash usuli.
• Elektroliz - elektrokaplama ortidagi asosiy jarayon.
