Bufer eritmasi va tuz gidrolizi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, bufer eritmalar ma'lum darajada pH qiymatining har qanday o'zgarishiga qarshilik ko'rsatadigan eritmalardir, tuz gidrolizi esa eritmaning pH qiymatini o'zgartira oladigan kimyoviy reaktsiyadir.
Bufer - bu pH o'zgarishiga qarshilik ko'rsatadigan suvli eritma. Tuz gidrolizi suv bilan reaksiyaga kirishib, kislotali yoki asosli eritma hosil qiluvchi tuz ionlaridan biriga ega boʻlgan reaksiyadir.
Bufer eritmasi nima?
Bufer - bu pH o'zgarishiga qarshilik ko'rsatadigan suvli eritma. Bu eritma zaif kislota va uning konjugat asosi aralashmasini o'z ichiga oladi yoki aksincha. Bu eritmalarning pH darajasi kuchli kislota yoki kuchli asos qo‘shilganda biroz o‘zgaradi.
Kuchsiz kislota (yoki asos) va uning konjugat asosi (yoki konjugat kislota) bir-biri bilan muvozanatda. Agar bu tizimga bir oz kuchli kislota qo'shsak, muvozanat kislota tomon siljiydi va u qo'shilgan kuchli kislotadan ajralib chiqadigan vodorod ionlari yordamida ko'proq kislota hosil qiladi. Garchi biz kuchli kislota qo'shilishi bilan vodorod ionlarining ko'payishini kutayotgan bo'lsak-da, u unchalik ko'paymaydi. Xuddi shunday, agar kuchli asosni qo'shsak, vodorod ionining konsentratsiyasi qo'shilgan ishqor miqdori uchun kutilgan miqdordan kamroq kamayadi. Biz bu qarshilikni pH o'zgarishlariga tampon sig'imi sifatida o'lchashimiz mumkin. Bufer sig'imi buferning OH- ionlari (asos) qo'shilishi natijasida pH o'zgarishiga chidamliligini o'lchaydi.
01-rasm: Bufer sig'imi
Buferlarni qo'llashni ko'rib chiqayotganda, bu eritmalar organizmlarda fermentativ faollik uchun to'g'ri pHni saqlash uchun zarurdir. Bundan tashqari, ular sanoatda fermentatsiya jarayonlarida, bo'yoqlar uchun to'g'ri sharoitlarni o'rnatishda, kimyoviy tahlilda, pH o'lchagichlarni kalibrlashda va hokazolarda qo'llaniladi.
Tuz gidrolizi nima?
Tuz gidrolizini suv bilan reaksiyaga kirishib, kislotali yoki asosli eritma hosil qiluvchi tuz ionlaridan biriga ega boʻlgan reaksiya sifatida taʼriflash mumkin. Agar ma'lum bir tuz kuchsiz kislota va kuchli asos o'rtasidagi neytrallanish reaktsiyasidan hosil bo'lsa, u doimo tuz gidroliziga uchraganida asosli tuz eritmalarini hosil qiladi. Boshqa tomondan, agar kuchli kislota va kuchsiz asos o'rtasidagi neytrallanish reaktsiyasidan ma'lum bir tuz hosil bo'lsa, u doimo tuz gidrolizlanganda asosiy tuz eritmalarini hosil qiladi. Xuddi shunday, agar kuchli kislota va kuchli asos o'rtasida neytrallanish sodir bo'lsa, hosil bo'lgan tuz eritmasi tuz gidrolizlanganda pH 7 (neytral eritma) bo'ladi. Bu neytral tuz eritmalari tuz gidroliziga uchramasligini anglatadi.
02-rasm: Elektroliz: elektr toki yordamida tuz gidrolizi
Tuz gidroliz reaktsiyasini teskari neytrallanish deb ta'riflash mumkin. Agar suvga tuz qo'shsak, tuzning kationi, anioni yoki ikkala ioni suv bilan reaksiyaga kirishadi, natijada gidroliz jarayonida asosiy yoki kislotali eritma hosil bo'ladi.
Bufer eritmasi va tuz gidrolizi oʻrtasidagi farq nima?
Bufer eritmalari va tuz gidrolizi noorganik va analitik kimyoda muhim atamalardir. Bufer eritmasi va tuz gidrolizi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, bufer eritmalari ma'lum darajada pH qiymatining har qanday o'zgarishiga qarshilik ko'rsatadigan eritmalardir, tuz gidrolizi esa eritmaning pH qiymatini o'zgartira oladigan kimyoviy reaktsiya.
Quyida yonma-yon taqqoslash uchun bufer eritmasi va tuz gidrolizi oʻrtasidagi farqning qisqacha tavsifi jadval koʻrinishida keltirilgan.
Xulosa – Bufer eritmasi va tuz gidrolizi
Bufer - bu pH o'zgarishiga qarshilik ko'rsatadigan suvli eritma. Tuz gidrolizi - bu suv bilan reaksiyaga kirishib, kislotali yoki asosli eritma hosil qiluvchi tuzning ionlaridan biriga ega bo'lgan reaktsiya. Bufer eritmasi va tuz gidrolizi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, bufer eritmalar ma'lum darajada pH qiymatining har qanday o'zgarishiga qarshi tura oladigan eritmalardir, tuz gidrolizi esa eritmaning pH qiymatini o'zgartirishi mumkin bo'lgan kimyoviy reaktsiyadir.
