Kislotali tuz va asosiy tuz oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, kislotali tuzlar suvda eriganida pH 7,0 dan past boʻlgan eritma hosil qiladi, asosiy tuzlar esa suvda eriganda pH 7.0 dan yuqori boʻlgan eritma hosil qiladi.
Tuz ionli birikma boʻlib, tarkibida kation va anion mavjud. Bu aniq zaryadga ega bo'lmagan qattiq birikma, chunki kationlar va anionlar bir-biri bilan shunday birlashadiki, kationlarning elektr zaryadi anionlar bilan muvozanatlanadi. Tuzning ion tarkibiga qarab xossalari va reaktivligini aniqlash mumkin. Shuning uchun biz tuzni kislotali tuzlar, asosiy tuzlar va neytral tuzlar sifatida uch guruhga bo'lishimiz mumkin.
Kislotali tuz nima?
Kislotali tuzlar ionli birikmalar boʻlib, ular suvda erishi natijasida kislotali eritmalar hosil qilishi mumkin. Bu degani; kislotali tuz pH 7,0 dan past bo'lgan suvli eritma hosil qiladi. Bu Lyuis kislotasi sifatida reaksiyaga kirisha oladigan metall kationining mavjudligi yoki gidrolizlanadigan protonlarning mavjudligi tufayli sodir bo'ladi. Ko'pincha kislotali tuzlar gidrolizlanadigan protonlarni o'z ichiga oladi. Ushbu gidrolizlanadigan protonlar kation yoki anionda bo'lishi mumkin.
01-rasm: Natriy bisulfit kislotali tuzdir
Kationdagi gidrolizlanadigan protonlar
Hidrolizlanadigan protonli kationlarni o'z ichiga olgan kislotali tuzlar asosan ammoniy ionlaridir. Ammoniy ionlari ammoniy tuzlaridan kelib chiqadi. Bundan tashqari, bu gidrolizlanadigan protonlar protonlangan amin guruhlarini o'z ichiga olgan organik birikmalarda paydo bo'lishi mumkin. Masalan, ammoniy ioni, metil ammoniy ioni, etil ammoniy ioni, aniliy ioni va boshqalar.
Aniondagi gidrolizlanadigan protonlar
Kislotali tuzlar anionda gidrolizlanadigan protonlarni o'z ichiga olishi mumkin. Masalan, bisulfit ioni, dihidrogen sitrat, bioksalat ioni va boshqalar. Bu anionlar suvga zaif dissotsilangan protonlarni o'z ichiga oladi.
Asosiy tuz nima?
Asosiy tuzlar ionli birikmalar boʻlib, ular suvda erishi natijasida asosiy eritmalar hosil qilishi mumkin. Bu degani; bu tuzlar pH 7,0 dan yuqori bo'lgan suvli eritma hosil qilishi mumkin. Odatda, asosiy tuz suv molekulasini deprotonatsiya qilishi va gidroksid ionlarini hosil qilishi mumkin, bu esa suvli eritmada asoslilikka olib kelishi mumkin.
02-rasm: natriy sulfid asosiy tuzdir
Asosiy tuzlarning ba'zi misollariga natriy bikarbonat, k altsiy karbonat, natriy asetat, kaliy siyanid va natriy sulfid kiradi. Bu tuzlar suv bilan reaksiyaga kirishib, suv molekulalarini gidroksid ionini olib tashlashga majbur qiladi.
Kislotali tuz va asosiy tuz oʻrtasidagi farq nima?
Kislotali tuz va asosiy tuz oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, kislotali tuzlar suvda eriganida pH 7.0 dan past boʻlgan eritma hosil qiladi, asosiy tuzlar esa suvda eriganda pH 7.0 dan yuqori boʻlgan eritma hosil qiladi. Ammoniy tuzlari, natriy bisulfit va k altsiy oksalat kislotali tuzlarga, natriy bikarbonat, k altsiy karbonat, natriy asetat, kaliy siyanid va natriy sulfid esa asosiy tuzlarga misol bo'la oladi.
Quyida infografikada kislotali tuz va asosiy tuz oʻrtasidagi farq jamlangan.
Xulosa – kislotali tuz va asosiy tuz
Tuzning ion tarkibiga qarab xossalari va reaktivligini aniqlash mumkin. Shuning uchun biz tuzni kislotali tuzlar, asosiy tuzlar va neytral tuzlar sifatida uch guruhga bo'lishimiz mumkin. Kislotali tuz va asosiy tuz o'rtasidagi asosiy farq shundaki, kislotali tuzlar suvda eriganida pH 7,0 dan past bo'lgan eritma hosil qiladi, asosiy tuzlar esa suvda eriganda pH 7,0 dan yuqori bo'lgan eritma hosil qiladi.
