KH2PO4 va K2HPO4 oʻrtasidagi asosiy farq shundan iboratki, KH2PO4 bir asosli boʻlib, kam miqdorda kaliy ajrata oladi, K2HPO4 esa ikki asosli boʻlib, oʻgʻitda foydalanilganda koʻp miqdorda kaliy chiqaradi.
Bir asosli va ikki asosli atamalar fosfat molekulasi bilan bog'langan kaliy kationlari sonini bildiradi. Boshqacha qilib aytganda, bir asosli birikma faqat bitta vodorod ionini yoki protonni, ikki asosli birikma esa ikkitagacha vodorod ionini yoki protonni olishi mumkin.
KH2PO4 nima?
KH2PO4 monokaliy fosfatdir. U MKP, kaliy dihidrogenfosfat, KDP yoki monobazik kaliy fosfat sifatida ham tanilgan. Bu ko'pincha dikaliy fosfat bilan birga o'g'it sifatida ishlatiladigan noorganik birikma. KH2PO4 ning uchta asosiy qo'llanilishi oziq-ovqat sanoatida oziq-ovqat qo'shimchasi va bufer agenti sifatida o'g'itlarni ishlab chiqarishdir. Bundan tashqari, biz bu tuzning dikaliy tuzi va fosfor kislotasi bilan kokristallanishga duchor bo'lishini kuzatishimiz mumkin. Biroq, xona haroratida paraelektrik bo'lgan KH2PO4 monokristallari borligini ko'rishimiz mumkin. Ular past haroratlarda ferroelektrga aylanishi mumkin. Savdoda mavjud bo'lgan KH2PO4 oq kukun bo'lib, xushbo'y hid beradi.
01-rasm: KH2PO4 koʻrinishi
KH2PO4 turli xil polimorfik tuzilmalarda mavjud bo'lishi mumkin. Xona haroratida KH2PO4 tetragonal simmetriyaga ega bo'lgan paraelektrik kristall shaklida bo'ladi. Past haroratlarda u ortorombik simmetriyaga ega bo'lgan ferroelektrik kristall shakllariga aylanishi mumkin. Bundan tashqari, moddani yuqori haroratga qizdirish monoklinik KH2PO4 hosil bo'lishiga olib kelishi mumkin. Keyinchalik qizdirilganda, bu modda KH2PO4 parchalanishi orqali kaliy metafosfat KPO3 ga aylanishi mumkin.
KH2PO4 ishlab chiqarishni ko'rib chiqsak, biz uni fosfor kislotasining kaliy karbonatga reaksiyasi orqali ishlab chiqarishimiz mumkin.
K2HPO4 nima?
K2HPO4 dikaliy fosfatdir. Ushbu birikmaning boshqa nomlari dikaliy vodorod ortofosfat va kaliy fosfat dibazikdir. Bu noorganik birikma bo'lib, o'g'it ishlab chiqarishda, oziq-ovqat qo'shimchasi sifatida va buferlash vositasi sifatida foydalidir. Bu modda suvda eriydigan oq yoki rangsiz qattiq modda kabi ko'rinadi.
02-rasm: K2HPO4 koʻrinishi
Tijorat miqyosida biz fosfor kislotasini ikki ekvivalent kaliy xlorid birikmasidan foydalangan holda qisman neytrallash orqali K2HPO4 ishlab chiqarishimiz mumkin.
Biz K2HPO4 dan sut kremlari, quruq kukunli ichimliklar, mineral qo'shimchalar va boshlang'ich madaniyatlarga taqlid qilishda oziq-ovqat qo'shimchasi sifatida foydalanishimiz mumkin. Bundan tashqari, u emulsifikator, stabilizator va teksturizator, tamponlash vositasi, sut mahsulotlari tarkibidagi k altsiy uchun maxsus xelatlashtiruvchi moddalar va boshqalar sifatida ishlashi mumkin.
KH2PO4 va K2HPO4 oʻrtasidagi oʻxshashliklar qanday?
- KH2PO4 va K2HPO4 oʻgʻit ishlab chiqarishda foydalidir.
- Ikkalasi ham xushbo'y hidli oq kukun kabi ko'rinadi.
- Ular suvda eriydi.
KH2PO4 va K2HPO4 oʻrtasidagi farq nima?
Bir asosli va ikki asosli atamalar fosfat molekulasi bilan bog'langan kaliy kationlari sonini bildiradi. KH2PO4 va K2HPO4 o'rtasidagi asosiy farq shundaki, KH2PO4 monobazikdir, shuning uchun u kam miqdordagi kaliyni chiqarishi mumkin, K2HPO4 esa ikki asosli, shuning uchun o'g'itda ishlatilganda ko'p miqdorda kaliy chiqarishi mumkin. Bundan tashqari, bir asosli KH2PO4 birikmasi eritmasidan faqat bitta vodorod ioni yoki protonni olishi mumkin, ikki asosli K2HPO4 birikmasi esa ikkita vodorod ioni yoki protonga almashinadigan ikkita kaliy ioniga ega.
Quyidagi infografikada KH2PO4 va K2HPO4 oʻrtasidagi farqlar jadval koʻrinishida keltirilgan.
Xulosa – KH2PO4 va K2HPO4
Bir asosli va ikki asosli atamalar fosfat molekulasi bilan bog’langan kaliy kationlari sonini bildiradi. KH2PO4 va K2HPO4 oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, KH2PO4 bir asosli boʻlib, kam miqdorda kaliyni chiqarishi mumkin, K2HPO4 esa ikki asosli boʻlib, oʻgʻitda ishlatilganda koʻp miqdorda kaliyni chiqarishi mumkin.
