Arrenius va Eyring tenglamalarining asosiy farqi shundaki, Arrhenius tenglamasi empirik tenglama, Eyring tenglamasi esa statistik mexanik asoslashga asoslangan.
Arrhenius tenglamasi va Eyring tenglamasi fizik kimyodagi ikkita muhim tenglamadir. Doimiy aktivlanish entalpiyasi va doimiy aktivlanish entropiyasi deb faraz qilsak, Eyring tenglamasi empirik Arrenius tenglamasiga o'xshaydi.
Arrenius tenglamasi nima?
Arrhenius tenglamasi kimyoviy formula boʻlib, reaksiya tezligining haroratga bogʻliqligini oʻz ichiga oladi. Bu tenglama 1889 yilda olim Svante Arrenius tomonidan taklif qilingan va ishlab chiqilgan. Arrhenius tenglamasi kimyoviy reaksiyalar tezligini aniqlashda va aktivlanish energiyasini hisoblashda ko'plab qo'llanmalarga ega. Shu nuqtai nazardan, Arrhenius tenglamasi formulani fizik asoslash va izohlashni ta'minlaydi. Shuning uchun biz uni empirik munosabat sifatida aniqlashimiz mumkin. Arrhenius tenglamasi quyidagicha ifodalanadi:
K=Ae(Ea/RT)
Bu erda k - reaksiya aralashmasi uchun tezlik konstantasi, T - Kelvindagi tizimning mutlaq harorati, A - kimyoviy reaksiya uchun eksponentdan oldingi omil, Ea - reaktsiyaning faollashuv energiyasi va R - universal gaz doimiysi. Ushbu tenglamada, A ko'rsatkichdan oldingi omilning birliklarini ko'rib chiqishda, u reaktsiya tartibiga bog'liq bo'lgan tezlik konstantasining birliklari bilan bir xil bo'ladi. Masalan, agar reaktsiya birinchi tartibli bo'lsa, u holda A ning birliklari soniyada (s-1). Boshqacha qilib aytganda, bu reaktsiyada A - to'g'ri yo'nalishda sodir bo'ladigan soniyada to'qnashuvlar soni. Bundan tashqari, bu munosabat haroratni oshirish yoki faollashtirish energiyasini kamaytirish reaktsiya tezligining oshishiga olib kelishini tasvirlaydi.
01-rasm: Arrhenius tenglamasining turli hosilalari
Qanday Eyring tenglamasi?
Eyring tenglamasi kimyoviy reaksiya tezligining reaksiya aralashmasi haroratiga nisbatan oʻzgarishini tavsiflovchi tenglamadir. Bu tenglama Genri Eyring tomonidan 1935 yilda boshqa ikki olim bilan birgalikda ishlab chiqilgan. Eyring tenglamasi doimiy aktivlanish entalpiyasi va aktivlanishning doimiy entropiyasi hisobga olinganda Arrenius tenglamasiga o'xshaydi. Eyring tenglamasining umumiy formulasi quyidagicha:
Bu yerda DG‡ – Gibbs faollashuv energiyasi, k – uzatish koeffitsienti, kB – Boltsman doimiysi, h – Plank doimiysi.
Arrhenius va Eyring tenglamasi oʻrtasidagi farq nima?
Arrhenius va Eyring tenglamalari fizik kimyodagi muhim tenglamalardir. Arrhenius va Eyring tenglamalari o'rtasidagi asosiy farq shundaki, Arrhenius tenglamasi empirik tenglama, Eyring tenglamasi esa statistik mexanik asoslashga asoslangan. Bundan tashqari, Arrenius tenglamasi diffuziya koeffitsientlarining harorat o'zgarishini, kristall vakansiyalarining populyatsiyasini, o'tish tezligini va boshqa ko'plab termal induktsiya jarayonlarini modellash uchun ishlatiladi, Eyring tenglamasi esa o'tish holati nazariyasida foydalidir va u faollashtirilgan deb nomlanadi. -murakkab nazariya.
Quyida infografikada Arrhenius va Eyring tenglamalari oʻrtasidagi farqlar yonma-yon taqqoslash uchun berilgan.
Xulosa – Arrhenius va Eyring tenglamasi
Arrhenius va Eyring tenglamalari fizik kimyodagi muhim tenglamalardir. Arrhenius va Eyring tenglamalari o'rtasidagi asosiy farq shundaki, Arrhenius tenglamasi empirik tenglama, Eyring tenglamasi esa statistik mexanik asoslashga asoslangan. Arrhenius tenglamasi diffuziya koeffitsientlarining harorat o'zgarishini, kristall bo'sh joylari populyatsiyasini, o'tish tezligini va boshqa ko'plab termal induktsiya jarayonlarini modellashtirish uchun ishlatiladi. Boshqa tomondan, Eyring tenglamasi o'tish holati nazariyasida foydalidir va u erda u faollashtirilgan-kompleks nazariyasi sifatida tanilgan.
