Birinchi tartib va psevdo-birinchi tartib reaktsiyasi oʻrtasidagi asosiy farq shundan iboratki, birinchi tartibli reaksiyalar faqat bitta reaktiv kontsentratsiyasiga chiziqli bogʻliq boʻlgan tezlikda boradi, psevdo-birinchi tartibli reaksiyalar esa ikkinchi tartibli reaksiyalar boʻlib, ular oʻzini birinchi tartib sifatida tutishadi. reaktsiyalar.
"Pseudo" atamasi "haqiqiy emas" degan ma'noni anglatadi. Demak, psevdoreaksiya ma'lum turdagi kimyoviy reaksiyalarga xos xususiyatlarga ega, lekin bu reaksiya aslida butunlay boshqacha kimyoviy reaksiya.
Birinchi tartibli reaksiyalar nima?
Birinchi tartibli reaksiyalar kimyoviy reaksiyalar boʻlib, bunda reaksiya tezligi reaksiyada ishtirok etuvchi reaktivlardan birining molyar konsentratsiyasiga bogʻliq."Reaksiya tartibi" ta'rifiga ko'ra, tezlik qonuni tenglamasida reaktiv kontsentratsiyasi ko'tarilgan kuchlar yig'indisi birinchi tartibli reaktsiya uchun har doim 1 bo'ladi. Bu reaksiyalarda ishtirok etadigan bitta reaktiv yoki bir nechta reaktiv bo'lishi mumkin. Birinchi holatda, bitta reaktivning konsentratsiyasi reaktsiya tezligini belgilaydi. Ikkinchi holatda reaksiyaga kirishuvchi moddalardan biri reaksiya tezligini aniqlaydi.
Ushbu kontseptsiyani tushunish uchun N2O5 ning parchalanish reaktsiyasini ko'rib chiqaylik, bu NO 2 va O2 gazlar mahsulot sifatida. U faqat bitta reaktivga ega bo'lgani uchun reaksiya va tezlik tenglamasini quyidagicha yozishimiz mumkin.
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O 2(g)
Baho=k[N2O5(g)]m
Ushbu tezlik tenglamasida k bu reaksiya uchun tezlik konstantasi, m esa reaksiya tartibidir. Keyin eksperimental aniqlashlar m qiymatini 1 sifatida berishi kerak. Shuning uchun biz bu birinchi tartibli reaksiya ekanligini aniqlashimiz mumkin.
Pseudo-birinchi tartibli reaksiyalar nima?
Pseudo-birinchi tartibli reaksiyalar ikkinchi tartibli kimyoviy reaksiyalar boʻlib, ular birinchi tartibli reaksiyalar kabi harakat qilish uchun qilingan. Shuning uchun bu reaksiyalarni bimolekulyar reaksiyalar deb ham atash mumkin. Bunday turdagi reaksiyalar reaksiyaga kirishuvchi moddaning reaksiya aralashmasida katta miqdorda ortiqcha konsentratsiya paydo bo‘lganda yuzaga keladi va shu tariqa u boshqa moddalar konsentratsiyasiga nisbatan doimiy konsentratsiya sifatida namoyon bo‘ladi.
Ikkinchi tartibli reaksiya namunasi quyidagicha berilishi mumkin:
Bu reaksiyada reaksiya tezligi ham “A” konsentratsiyasiga, ham “B” konsentratsiyasiga bog’liq. Ammo "A" ning konsentratsiyasi "B" kontsentratsiyasiga nisbatan juda yuqori va reaktsiyaning rivojlanishi paytida "A" kontsentratsiyasining o'zgarishi ahamiyatsiz ko'rinadi. Keyin biz bu reaktsiyaning tartibini 1 deb taxmin qilishimiz mumkin, chunki kontsertdagi o'zgarish faqat "B" uchun paydo bo'ladi. Biroq, reaktsiya aslida ikkinchi tartibli reaktsiyadir, chunki reaktsiya tezligi ikkala reaktivga bog'liq. Shuning uchun biz bu turdagi reaksiyalarni psevdo-birinchi tartib reaksiyalar deb tasniflashimiz mumkin.
Birinchi tartib va psevdo-birinchi tartib reaktsiyasi oʻrtasidagi farq nima?
Birinchi tartib reaktsiyalar va psevdobirinchi tartib reaktsiyalar bir-biridan farq qiladi. Birinchi tartib va psevdo-birinchi tartib reaktsiyasi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, birinchi tartibli reaktsiyalar faqat bitta reaktiv kontsentratsiyasiga chiziqli bog'liq bo'lgan tezlikda boradi, psevdo birinchi tartibli reaktsiyalar esa birinchi tartibli reaktsiyalar kabi harakat qilish uchun qilingan ikkinchi tartibli reaktsiyalardir.
Quyida birinchi tartib va psevdo-birinchi tartib reaksiya oʻrtasidagi farqning umumiy jadvali keltirilgan.
Xulosa – Birinchi tartib va psevdo-birinchi tartib reaktsiyasi
Birinchi tartib reaktsiyalar va psevdobirinchi tartib reaktsiyalar bir-biridan farq qiladi. Birinchi tartib va psevdo-birinchi tartib reaktsiyasi o'rtasidagi asosiy farq shundaki, birinchi tartibli reaktsiyalar faqat bitta reaktiv kontsentratsiyasiga chiziqli bog'liq bo'lgan tezlikda boradi, psevdo birinchi tartibli reaktsiyalar esa birinchi tartibli reaktsiyalar kabi harakat qilish uchun qilingan ikkinchi tartibli reaktsiyalardir.
