Dissotsiatsiya va solvatatsiya o'rtasidagi asosiy farq shundaki, dissotsiatsiya - bu moddaning atomlar yoki ionlarga bo'linishi, shu bilan birga solvatatsiya - bu moddalarning o'zaro tortishish kuchlari tufayli erituvchida erishi. erituvchi molekulalari va moddaning tarkibiy qismlari.
Dissotsiatsiya va solvatatsiya koʻpincha analitik kimyo va noorganik kimyoda, moddadagi atomlar va ionlar oʻrtasidagi turli oʻzaro taʼsirlarda kimyoviy moddalarning parchalanishi bilan bogʻliq.
Ajralish nima?
Ajralish atamasi birikmaning mayda zarrachalarga boʻlinishi yoki boʻlinishini bildiradi. Dissotsiatsiya jarayoni elektr zaryadlangan yoki neytral bo'lgan mahsulotlarni hosil qiladi. Bu degani; dissotsilanish mahsulotlari ionli yoki noion bo'lishi mumkin. Biroq, bu atomlar tomonidan elektronlarni olish yoki yo'qotishni o'z ichiga olmaydi.
01-rasm: BroOH molekulasining dissotsiatsiyasi
Ionlanish jarayonidan farqli o'laroq, dissotsiatsiya birikmada allaqachon mavjud bo'lgan ionlarni ajratishni o'z ichiga oladi. Ba'zida dissotsiatsiya neytral zarralarni ham hosil qilishi mumkin, masalan, N2O4 ning parchalanishi natijasida ikkita NO molekulasi hosil bo'ladi. 2 Dissotsiatsiya jarayonlari koʻpincha qaytariladi. Ya'ni, ajratilgan ionlar oldingi birikma hosil qilish uchun qayta tartibga solinishi mumkin. Masalan, yuqorida aytib o'tilganidek, NaCl ning erishi dissotsiatsiya jarayoni bo'lib, u ikkita zaryadlangan zarrachani hosil qiladi. Biroq, berilgan shartlar bilan qattiq NaCl ni yana olish mumkin, bu dissotsiatsiyaning qaytarilishini isbotlaydi. Ionlanishdan farqli o'laroq, dissotsilanish ionli birikmalarda sodir bo'ladi.
Echim nima?
Eritma - moddaning ma'lum bir erituvchida erishi. Solvatsiya erituvchi molekulalari va erigan modda molekulalari orasidagi tortishish kuchi tufayli yuzaga keladi. Odatda, bu jarayonda ishtirok etadigan tortishish kuchlari ion-dipol aloqalari va vodorod bog'lanishlari hisoblanadi. Ushbu tortishish kuchlari erigan moddaning erituvchida erishiga olib keladi.
02-rasm: Natriy xlorid ionli birikmasining suvda yechilishi
Ion-dipol o'zaro ta'sirini ionli birikmalar va qutbli erituvchilar o'rtasida topish mumkin. Masalan, suv qutbli erituvchidir. Suvga natriy xlorid qo'shilsa, qutbli suv molekulalari natriy ionlari va xlorid ionlarini alohida-alohida tortadi, bu natriy va xlorid ionlarining parchalanishiga olib keladi. Bu natriy xlorid ionli birikmasining parchalanishiga olib keladi.
Ajralish va yechish oʻrtasidagi farq nima?
Dissotsiatsiya va solvatsiya - bu o'zaro ta'sirga qarab turli moddalarning mayda bo'laklarga yoki atomlarga/ionlarga bo'linishini tavsiflovchi atamalar. Dissotsiatsiya va solvatatsiya o'rtasidagi asosiy farq shundaki, dissotsiatsiya - bu moddaning atomlar yoki ionlarga bo'linishi, solvatsiya esa erituvchi molekulalari va tarkibiy qismlari o'rtasidagi tortishish kuchlari tufayli moddaning erituvchida erishi. moddaning.
Quyidagi jadval dissotsiatsiya va yechish oʻrtasidagi koʻproq farqlarni koʻrsatadi.
Xulosa – Dissotsiatsiya va Yechish
Dissotsiatsiya va solvatatsiya o'rtasidagi asosiy farq shundaki, dissotsiatsiya - bu moddaning atomlar yoki ionlarga bo'linishi, shu bilan birga solvatatsiya - bu moddalarning o'zaro tortishish kuchlari tufayli erituvchida erishi. erituvchi molekulalari va moddaning tarkibiy qismlari.
