Tenglashtirish va neytrallash oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, tenglashtirish kimyoviy reaksiya tenglamasi atomlarini muvozanatlash demakdir, neytrallash esa neytral eritma olish uchun kislotalilik yoki asoslilikni muvozanatlashdir.
Tenglashtirish va neytrallash atamalari oʻxshash boʻlsa-da, ular maʼno va qoʻllanilishi jihatidan bir-biridan farq qiladi. Biroq, bu ikkala atama ham kimyoviy komponentlarni muvozanatlash jarayoniga ishora qiladi.
Tenglashtirish nima?
Tenglashtirish kimyoviy reaksiya tenglamasining atomlarini muvozanatlash usulidir. Bu erda reaktiv tomondagi atomlar sonini mahsulot tomonidagi atomlar soniga tenglashtirishimiz kerak. Bu kimyoviy reaktsiyadan oldin va keyin atomlik teng bo'lishi kerakligini anglatadi. Shu maqsadda biz reaktivlar va mahsulotlar oldida stokiometrik koeffitsientlardan foydalanishimiz mumkin (stexiometrik koeffitsient kimyoviy reaksiya tenglamasida kimyoviy turlar belgisidan oldin ko'rinadigan raqamdir. Bu qiymatlar birliksiz qiymatlardir).
Quyidagi qadamlar oddiy kimyoviy reaksiya uchun kimyoviy tenglamani muvozanatlashimizga yordam beradi.
- Muvozanatsiz tenglamani yozing. (Masalan, C3H8 + O2 ⟶ CO2 + H2O)
- Har bir atomning reaktiv tomonida ham, mahsulot tomonida ham bor sonini aniqlang. (reaktiv tomonda 8 ta vodorod atomi, 3 ta uglerod atomi va 2 ta kislorod atomi mavjud. Mahsulot tomonida 2 ta vodorod atomi, 3 ta kislorod atomi va bitta uglerod atomi mavjud).
- Vodorod va kislorod atomlarini oxirigacha saqlang.
- Yagona elementlarni muvozanatlash uchun stexiometrik koeffitsientlardan foydalaning. (CO2 oldida "3" stexiometrik koeffitsientidan foydalaning) masalan. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + H2O
- Vodorod atomlari sonini muvozanatlash. (reaktiv tomonda 8 ta vodorod atomi bor, lekin mahsulot tomonida atigi 2 ta vodorod atomi bor, shuning uchun H2O oldida stokiometrik koeffitsient 4 dan foydalanishimiz kerak) masalan. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
- Kislorod atomlari sonini muvozanatlash. Masalan, C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
Neytralizatsiya nima?
Neytrallanish reaksiyasi kislota va asos oʻrtasidagi kimyoviy reaksiya boʻlib, neytral eritma hosil qiladi. Neytral eritma har doim pH 7 bo'ladi. Bu reaksiya suv molekulalarini hosil qilish uchun H+ ionlari va OH- ionlarining birikmasini o'z ichiga oladi.
Agar kislota va asos reaksiyasi aralashmasining yakuniy pH qiymati 7 boʻlsa, demak bu yerda teng miqdordagi H+ va OH– ionlari reaksiyaga kirishgan (suv molekulasini hosil qilish uchun bitta H+ ioni va bitta OH– ioni boʻladi). talab qilinadi). Reaksiyaga kirishgan kislotalar va asoslar kuchli yoki kuchsiz bo'lishi mumkin. Reaksiyalar bu faktga qarab farqlanadi.
01-rasm: Kuchli kislota-kuchli asosni neytrallash titrlash
Neytrallanish reaksiyalarining toʻrt xil turi mavjud: kuchli kislota-kuchli asos reaktsiyalari, kuchli kislota-kuchsiz asos reaktsiyalari, kuchsiz kislota-kuchsiz asos reaktsiyalari va zaif kislota-kuchsiz asos reaktsiyalari. Bu reaksiyalar kislota va asosning kuchiga qarab turli darajada neytrallanadi.
Tenglashtirish va neytrallash oʻrtasidagi farq nima?
Tenglashtirish va neytrallash o'rtasidagi asosiy farq shundaki, tenglashtirish kimyoviy reaktsiya tenglamasi atomlarini muvozanatlashdir, neytrallash esa neytral eritma olish uchun kislotalik yoki asoslilikni muvozanatlashdir. Bundan tashqari, tenglashtirish reaktivlar va mahsulotlardagi atomlar soni va atomlarning oksidlanish darajalaridan foydalanishni o'z ichiga oladi, neytrallash esa reaksiyada ishtirok etuvchi kislotalar va asoslarning kuchini aniqlashni o'z ichiga oladi.
Quyida infografikada tenglashtirish va neytrallash oʻrtasidagi farq jamlangan.
Xulosa – Tenglash va neytrallash
Tenglashtirish va neytrallash atamalari oʻxshash boʻlsa-da, ular taʼrifi va qoʻllanilishi jihatidan bir-biridan farq qiladi. Tenglashtirish va neytrallash o'rtasidagi asosiy farq shundaki, tenglashtirish kimyoviy reaktsiya tenglamasining atomlarini muvozanatlashni anglatadi, neytrallash esa neytral eritmani olish uchun kislotalik yoki asoslilikni muvozanatlashdir.
Rasm uchun ruxsat:
2. Luiji Chiesa tomonidan "Titolazion" - Commons Wikimediaorqali Luiji Chiesa tomonidan chizilgan (jamoat mulki).
