Tirlash va neytrallash oʻrtasidagi asosiy farq shundaki, titrlash analitik usul, neytrallash esa kimyoviy reaksiya.
Titrlash va neytrallash kimyoda juda muhim atamalardir. Titrlash ma'lum bir apparatni talab qiladigan usul bo'lib, u neytrallash reaktsiyasi asosida davom etadi. Neytrallanish reaksiyalari kimyoviy reaktsiyalar bo'lib, unda kislotalik asos qo'shilishi yoki aksincha neytral eritma olish uchun muvozanatlanadi.
Titratsiya nima?
Titrlash ma'lum bir kimyoviy eritma konsentratsiyasini o'lchashda foydali bo'lgan analitik usuldir. Biz buni konsentratsiyasi ma'lum bo'lgan eritma yordamida amalga oshirishimiz mumkin. Titrlash jarayoni maxsus qurilmani talab qiladi.
Titrlash apparatida odatda konsentratsiyasi ma'lum bo'lgan standart eritmani o'z ichiga olgan byuretka mavjud. Agar byuretkadagi eritma standart eritma bo'lmasa, uni birlamchi standart yordamida standartlashtirish kerak. Titrlash kolbasi noma'lum konsentratsiyali kimyoviy komponentdan iborat namuna bilan to'ldiriladi. Agar standartlashtirilgan eritma (byuretkadagi) o'z-o'zini ko'rsatuvchi vazifasini bajara olmasa, titrlash kolbasidagi namunaga mos indikatorni qo'shishimiz kerak.
01-rasm: Titrlash reaksiyasi
Titrlash jarayonida standartlashtirilgan eritma rang oʻzgarishiga qadar asta-sekin kolbaga qoʻshiladi. Analit eritmasining rangi o'zgarishi titrlashning oxirgi nuqtasini ko'rsatadi. Garchi bu titrlash tugashining aniq nuqtasi bo'lmasa-da, biz bu ekvivalentlik nuqtasi deb taxmin qilishimiz mumkin, chunki ozgina farq bor (ekvivalentlik nuqtasi - bu reaktsiya haqiqatda to'xtaydigan nuqta).
Byuretka ko'rsatkichi namuna bilan reaksiyaga kirishgan standart eritma miqdorini aniqlash uchun foydalidir. Keyin kimyoviy reaksiyalar va stexiometrik munosabatlardan foydalanib, biz noma'lum kontsentratsiyani hisoblashimiz mumkin.
Neytralizatsiya nima?
Neytralizatsiya atamasi kislota va asos oʻrtasidagi kimyoviy reaksiyaga ishora qiladi va neytral eritma hosil qiladi. Neytral eritmaning pH qiymati pH=7. Neytrallanish reaksiyasi suv molekulalarini hosil qilish uchun H+ ionlari va OH– ionlarining birikmasidan iborat.
02-rasm: Natriy gidroksidi va xlorid kislotani neytrallash
Agar kislota va asos reaktsiyasining yakuniy pH qiymati 7 boʻlsa, bu H+ va OH– ionlarining teng miqdorini bildiradi. bu reaksiyada reaksiyaga kirishgan (suv molekulasini hosil qilish uchun bitta H+ ioni bitta OH– ioni bilan reaksiyaga kirishadi). Reaksiyaga kirishgan kislotalar va asoslar kuchli yoki kuchsiz bo'lishi mumkin. Kislota va asosning tabiatiga qarab, neytrallash reaksiyalarining bir necha turlari mavjud:
- Kuchli kislota-kuchli asos reaktsiyasi
- Kuchli kislota-zaif asos reaktsiyasi
- Kuchsiz kislota-zaif asos reaktsiyasi
- Kuchsiz kislota-kuchli asos reaktsiyasi
Bu toʻrt tur orasida faqat kuchli kislotalar va kuchli asoslar oʻrtasidagi reaksiya aniq pH=7 boʻlgan neytrallangan eritmani beradi. Boshqa reaksiyalar kislota/asos pH oʻzgarishi tufayli oʻzgaruvchan pH qiymatlari bilan neytrallangan eritmalarni beradi.
Titrlash va neytrallash oʻrtasidagi farq nima?
Titrlash va neytrallash kimyoda juda muhim atamalardir. Titrlash ma'lum bir apparatni talab qiladigan usul bo'lib, u neytrallash reaktsiyasi asosida davom etadi. Titrlash va neytrallash o'rtasidagi asosiy farq shundaki, titrlash analitik usuldir, neytrallash esa kimyoviy reaktsiya.
Quyida infografikada titrlash va neytrallash oʻrtasidagi farq jadval koʻrinishida taqqoslanadi.
Xulosa – Titrlash va neytrallash
Titrlash va neytrallash kimyoda juda muhim atamalardir. Titrlash ma'lum bir apparatni talab qiladigan usul bo'lib, u neytrallash reaktsiyasi asosida davom etadi. Titrlash va neytrallash o'rtasidagi asosiy farq shundaki, titrlash analitik usul, neytrallash esa kimyoviy reaksiya.
