Asosiy farq – kislota-asos titrlash va oksidlanish-qaytarilish titrlash
Umuman olganda, titrlash noma'lum eritmaning (analit) konsentratsiyasini aniqlash uchun ishlatiladi. Eng ko'p ishlatiladigan ikkita titrimetrik usul kislota-asos titrlash va oksidlanish-qaytarilish titrlashdir. Kislota-asos titrlash va redoks titrlash o'rtasidagi asosiy farq titrlashda titrant va analit o'rtasida sodir bo'ladigan reaktsiyaning tabiatidir. Kislota-asos titrlashda neytrallanish reaksiyasi, oksidlanish-qaytarilishda esa oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi (oksidlanish va qaytarilish reaksiyasi) sodir bo‘ladi. Ko'rsatkichlardan foydalanish reaktsiyaning yakuniy nuqtasini aniqlashning eng ko'p qo'llaniladigan usuli hisoblanadi.
Kislota-asos titrlash nima?
Kislota-asos titrlashda titrant sifatida kislota (kislota titrlash) yoki asos (asosiy titrlash) ishlatiladi. Kislotali titrlashda ishlatiladigan kislotalarga misollar: H2SO4, HCl yoki HNO3. Asosan ishlatiladigan asosiy titrantlar NaOH, K2CO3 yoki Na2CO3. Kislota-asos titrlashlarini kislota va asosning kuchiga qarab quyidagicha tasniflash mumkin.
- Kuchli kislota - kuchli asos titrlashlari
- Kuchli kislota- kuchsiz asos titrlashlari
- Zaif kislota - kuchli asos titrlash
- Zaif kislota - zaif asos titrlash
Kislota-asos titrlashlarining ko'pchiligida reaksiyaning yakuniy nuqtasini aniqlash uchun indikatorlardan foydalaniladi. Yuqorida aytib o'tilganidek, titrlash turiga qarab turli ko'rsatkichlar qo'llaniladi.
Redoks titrlash nima?
Qaydirilish-qaytarilish titrlash redoks reaktsiyasini o'z ichiga oladi. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi ikkita reaksiyaga ega; oksidlanish reaktsiyasi va qaytarilish reaktsiyasi. Oksidlanish va qaytarilish jarayonlari bir vaqtning o'zida sodir bo'ladi, bu bizga reaktsiyaning tugashini aniqlash imkonini beradi. Bu titrlashning yakuniy nuqtasi sifatida ham tanilgan. Buni bir necha usul bilan aniqlash mumkin; indikator elektrodlari, oksidlanish-qaytarilish indikatorlari (indikator oksidlanish-qaytarilish holatida boshqa rang hosil qiladi) va redoks bo'lmagan indikatorlar (indikator ortiqcha miqdorda titrant qo'shilganda rang hosil qiladi) yordamida.
Kislota-asos titrlash va redoks titrlash oʻrtasidagi farq nima?
Reaksiya tabiati:
Kislota-asos titrlash: Kislota-asos titrlashda analit (kontsentratsiyasi noma'lum bo'lgan eritma) va kislotali yoki asosiy titrant o'rtasidagi neytrallanish reaktsiyasi kiradi.
Redoks titrlash: Oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi analit va titrant oʻrtasidagi oksidlanish va qaytarilish reaksiyasini oʻz ichiga oladi. Komponent oksidlanishi va qaysi biri kamayishi haqida bunday qoida yo'q. Analit yoki titrant oksidlanadi, qolgan komponent esa mos ravishda kamayadi.
Yakuniy nuqtani aniqlash:
Kislota-asos titrlash: Umuman olganda, kislota-asos titrlashning yakuniy nuqtasini aniqlash uchun pH indikatori, pH o'lchagich yoki o'tkazuvchanlik o'lchagich ishlatiladi.
Redoks titrlash: Oksidlanish-qaytarilish reaksiyasining yakuniy nuqtasini aniqlashning eng koʻp qoʻllaniladigan usullari potensiometr yoki redoks indikatoridan foydalanish hisoblanadi. Ammo, ko'pincha tahlil qiluvchi yoki titrant oxirgi nuqtada rang hosil qiladi. Shunday qilib, bunday hollarda qo'shimcha ko'rsatkichlar talab qilinmaydi.
Misollar:
Kislota-asos titrlash:
| Tur | Reaktsiya (Indikator) |
| Kuchli kislota - kuchli asos titrlash | HCl + NaOHàNaCl + H2O(Fenolftalein /Metil apelsin) |
| Kuchli kislota - zaif asos titrlash | HCl + NH3à NH3Cl (metil apelsin) |
| Zaif kislota - kuchli asos titrlash | CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (fenolftalein) |
| Zaif kislota -zaif asos titrlash | CH3COOH + NH3àCH3COO– +NH4+(Mos ko'rsatkichlar yo'q) |
Redoks titrlash:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 2KCl + 10 CO2 + 8 H2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
Yuqoridagi reaksiyada permanganat kamayadi, oksalat kislota esa oksidlanadi. Reaksiya tugagach, permanganatning binafsha rangi rangsiz rangga aylanadi.
KMnO4 + 5FeCl2 +8HCl → 5FeCl3+MnCl 2+KCl+4H2O
(+7) (+2) (+3) (+2)
