Kislota-asos reaktsiyalariga nisbatan ikki marta siljish
Kimyoviy reaksiya jarayonida barcha reaktivlar oʻz shakllarini oʻzgartirib, yangi xossalarga ega yangi birikmalar hosil qiladi. Kimyoviy reaksiya sodir bo'lganligini aniqlashning turli usullari mavjud. Masalan, isitish / sovutish, rang o'zgarishi, gaz hosil bo'lishi va cho'kma hosil bo'lishi mumkin. Shuningdek, reaktsiyalarning ko'p turlari mavjud. Ikki marta siljish reaksiyalari va kislota asosli reaksiyalar ikkita turga kiradi.
Qoʻshaloq joy almashish reaksiyasi nima?
Bunday turdagi reaksiyalar ikki marta almashtirish reaksiyalari deb ham ataladi. Ikki birikma birgalikda reaksiyaga kirishganda, ular o'zlarining ijobiy va manfiy ionlarini bir-biri bilan almashtiradilar. Bu turdagi reaksiyalar quyidagi umumiy formulaga ega.
AB +CD → AD + BC
Odatda AB va CD ionli birikmalardir. Shuning uchun suvli muhitda ular ionlar shaklida bo'ladi (A+ va B–, C+ va D–). A va C kationlar, B va D esa anionlardir. AB kationi (ya'ni A) CD anioni (ya'ni D) bilan yangi birikma hosil qiladi. Va bu aksincha sodir bo'ladi. Xulosa qilib aytadigan bo'lsak, ikki birikmaning kationlari va anionlari o'z sheriklarini almashtiradigan ikki tomonlama siljish reaktsiyasi. Ikki xil joy almashish reaktsiyalarining uchta turi mavjud: yog'ingarchilik reaktsiyalari, neytrallanish reaktsiyalari va gaz hosil qilish reaktsiyalari. Cho'kma reaktsiyalarida yangi birikmalardan biri qattiq holatda bo'ladi. Misol uchun, biz kumush nitrat (AgNO3) va HCl o'rtasidagi reaksiyani olamiz. Ag+ va H+ bir valentli kationlar va NO3–va Cl– bir valentli anionlardir. Bu kommutatorlar AgCl va HNO3 hosil bo'lganda. Ushbu ikki mahsulotdan AgCl cho'kma hisoblanadi.
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Yuqoridagi misoldagidek, barcha kationlar va anionlar bir valentli. Shunday qilib, almashtirilganda muvozanatli tenglama avtomatik ravishda olinishi mumkin. Ammo ionlarda valentlik boshqacha bo'lsa, tenglamalar muvozanatli bo'lishi kerak. Va mahsulotlarni yozishda valentlikni diqqat bilan ko'rib chiqish kerak. Quyidagi misolni oling. Kationlar Fe 3+ va H+, anionlar esa O2 2- va Cl– Shuning uchun, mahsulotlarni yozgandan so'ng, tenglamani quyidagi tarzda muvozanatlash mumkin.
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H 2O
Kislota asos reaksiyasi nima?
Biz odatda kislotani proton donori sifatida aniqlaymiz. Kislotalarni dissotsiatsiyalash va proton hosil qilish qobiliyatiga ko'ra ikkiga bo'lish mumkin. HCl, HNO3 kabi kuchli kislotalar protonlar hosil qilish uchun eritmada to'liq ionlanadi. CH3COOH kabi kuchsiz kislotalar qisman dissotsiatsiyalanadi va kamroq miqdorda protonlar beradi. PH shkalasida 1-6 dan kislotalarni ifodalaydi. PH 1 bo'lgan kislota juda kuchli deyiladi va pH qiymati oshishi bilan kislotalilik kamayadi. Bazalar gidroksid anioniga ega va uni asos bo'lish uchun gidroksid ioni sifatida berish qobiliyatiga ega. Kislota asos reaksiyalari neytrallanish reaksiyalaridir. Kislota va asos reaksiyaga kirishganda, tuz va suv hosil bo'ladi. Suv H+ ionlarining birikmasidan kislota hosil qiladi va asosdan OH– ionlarini hosil qiladi. Demak, bu ham ikki tomonlama siljish reaksiyasining bir turi.
Kislota almashinuvi va kislota asosli reaksiya oʻrtasidagi farq nima?
• Kislota-asos reaktsiyalari ikki tomonlama joy almashish reaktsiyasining bir turidir.
• Kislota asosli reaksiyalarda suv mahsulot (boshqa mahsulot tuz) boʻlsa, boshqa qoʻshaloq siljish reaksiyalarida bu shart emas.
